Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO3, NaCl e KNO3. A partir desse gráfico, é correto concluir que
O refrigerante é uma bebida gaseificada, livre de álcool, que caiu no gosto da maioria dos brasileiros. Essa bebida, que surgiu em 1676 em Paris, possui em sua composição principalmente água, gás carbônico, sumo de frutas ou extrato vegetal, corantes e açúcares ou edulcorantes. Suas primeiras versões eram feitas exclusivamente por farmacêuticos, já que estes possuíam grandes conhecimentos em química.
Internet: <www.saeqaufsc.com>(com adaptações).
Julgue os itens a seguir a partir do texto precedente.
I Tanto a água como o gás carbônico são classificados como óxidos ácidos.
II O gás carbônico, também conhecido como dióxido de carbono, ao reagir com água forma ácido carbônico.
III A água possui caráter exclusivamente básico.
IV Água e dióxido de carbono podem ser utilizados para corrigir a acidez do solo.
Está(ão) certo(s) apenas o(s) item(ns)
No que se refere às interações ácido-base em meio aquoso, assinale a opção correta.
Tendo como referência a situação hipotética apresentada e considerando os princípios da química inorgânica, assinale a opção correta.
I sua poderosa ação complexante.
II sua alta seletividade.
III o fato de ele ser um quelante hexadentado, visto que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais.
IV o fato de ele complexar metais alcalinos.
V o fato de ele formar anéis de cinco membros, que são os menos tensionados, ao se complexarem com metais.
Estão certos apenas os itens
Considerando a curva de titulação de neutralização precedente, em que Va representa o volume de ácido-padrão adicionado (em mL), e a tabela acima, na qual são informados os intervalos de viragem de alguns indicadores ácido-base, em valores de pH, assinale a opção em que é citado o indicador adequado do ponto final da titulação em tela.
Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.
Considerando-se que o pKa do íon amônio, ácido conjugado da amônia, valha 9,2 e que o pKa do íon trietilamônio, ácido conjugado da trietilamina, valha 10,8, é correto afirmar que a trietilamina é uma base mais fraca que a amônia.
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Ácidos fortes, como o HCl, encontram-se completamente dissociados em solução aquosa diluída, ao passo que ácidos fracos estabelecem equilíbrio químico com a água, cuja constante de equilíbrio é a constante de ionização (Ka).
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Considere que, ao realizar a leitura de transmitância no UV-VIS de uma amostra de permanganato de potássio, o técnico tenha observado uma transmitância percentual (T%) de 10%. Nesse caso, o valor da absorvância (A) para essa amostra é igual a 1,0.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
A lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é inversamente proporcional à concentração da espécie absorvente e ao caminho óptico percorrido pela radiação.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Considere que um técnico precise preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,100 mol/L. Assumindo-se que a massa molar do NaOH seja M = 40,0 g/mol e que este reagente possua 100% de pureza, conclui-se que serão necessários exatamente 4,00 g de hidróxido de sódio sólido para preparar tal solução.
A alcalinidade de uma água natural está relacionada principalmente à presença de íons que atuam como sistema tampão, conferindo capacidade de neutralizar ácidos.
Em águas de abastecimento, a alcalinidade é predominantemente devida à presença de:
A concentração percentual massa/volume (% m/v) dessa solução é
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
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