Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2026
Banca:
FADENOR
Órgão:
Prefeitura de Jequitaí - MG
Prova:
FADENOR - 2026 - Prefeitura de Jequitaí - MG - Farmacêutico/Bioquímico |
Q3834199
Química
No laboratório de bioquímica, a preparação correta de reagentes é vital para a exatidão dos ensaios. Uma solução que
contém 1 mol de soluto dissolvido em solvente suficiente para completar o volume final de 1 litro de solução é definida por
uma unidade de concentração química específica. Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825749
Química
A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos
ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825748
Química
Uma professora desejava demonstrar como duas
transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a
formação de um precipitado dependente do produto iônico e
do Kps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam
soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de
ácido nítrico (HNO3) com outra de carbonato de sódio (Na2CO3)
em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou
lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl2).
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O32– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O32– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825747
Química
Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a
partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0
Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0
Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825745
Química
Em supermercados e frigoríficos, costuma-se salgar a carne para
preservá-la e evitar o ataque bacteriano. A presença do sal faz a
água fluir para fora da bactéria, que fica desidratada e morre. O
mecanismo subjacente a essa estratégia é denominado
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825741
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1,
suponha que um professor de química disponha de um pouco de
carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática
experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão
preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha,
ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar,
a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja
0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida
solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalita
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825738
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
Assinale a opção na qual os íons que fazem parte da estrutura
cristalina da carnalita, mencionada no texto 14A1, estão
dispostos em ordem decrescente no que se refere ao raio iônico.
Ano: 2026
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Ipira - SC
Prova:
AMAUC - 2026 - Prefeitura de Ipira - SC - Professor de Ciências |
Q3818696
Química
De acordo com as regras de nomenclatura estabelecidas
pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), os ácidos são nomeados a partir do ânion
correspondente, seguindo um esquema específico:
utiliza-se a palavra ácido seguida do nome do ânion,
com a terminação modificada conforme a nomenclatura
química. Dessa forma, faça a correlação entre as
colunas referentes à nomenclatura dos ácidos,
associando a coluna I (terminação do nome do ânion) à
coluna II (terminação do nome do ácido).
Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.
Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.
Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.
Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.
Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.
Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.
Q4148062
Química
Para desenvolver o planejamento de uma sequência didática, o professor realizou uma atividade de avaliação diagnóstica sobre
ácidos, utilizando representações do comportamento do ácido em água. As moléculas do solvente não foram representadas
para permitir uma melhor visualização do comportamento do ácido. A questão realizada na avaliação, apresentada junto com
a imagem, é: discuta, com base nas imagens, sobre uma possível interpretação da força de um ácido hipotético HX em água.
SMITH, K. J.; METZ, P. A. Evaluating Student Understanding of Solution Chemistry Through Microscopic Representations. Journal of Chemical Education, n. 3, 1996 (adaptado).
O professor identifica que o estudante que relacionou corretamente a imagem aos conceitos optou pela representação
SMITH, K. J.; METZ, P. A. Evaluating Student Understanding of Solution Chemistry Through Microscopic Representations. Journal of Chemical Education, n. 3, 1996 (adaptado).
O professor identifica que o estudante que relacionou corretamente a imagem aos conceitos optou pela representação
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
HCFMUSP
Prova:
VUNESP - 2025 - HCFMUSP - Residência Multiprofissional - Biologia Translacional |
Q4131793
Química
Um biólogo, na área translacional, precisa preparar
100 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
concentração final de 0,5 mol/L, a partir de uma solução
concentrada de 2,0 mol/L.
Qual volume da solução concentrada deve ser utilizado
para preparar a solução desejada?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108069
Química
A solução tampão é uma solução que resiste à
variação de pH, sendo de fundamental importância
em processos químicos, biológicos e ambientais.
Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades
de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da
solução relativamente estável. Considerando o
conceito de solução tampão e sua composição,
assinale a alternativa que apresenta o par de
substâncias que, em solução aquosa, NÃO
caracteriza uma solução tampão.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108064
Química
Para proceder a um experimento no laboratório de
química, será necessário preparar 1,0 L de uma
solução que contém 104 mg/L de íons Cr3+. O sal
que será utilizado para preparar essa solução é o
cloreto de crômio (III) hexahidratado (massa
molar = 265 g/mol). Diante dessas informações,
assinale a alternativa que apresenta a massa desse
sal que deve ser utilizada para obter a referida
solução.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108059
Química
Os antiácidos estomacais têm a função de
neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente
em nosso estômago. Sabendo que o princípio ativo
de um antiácido é o hidróxido de alumínio, o qual
reage completamente com o ácido clorídrico, e
considerando a equação química que representa
essa reação, assinale a alternativa que apresenta a
soma dos menores coeficientes inteiros que fazem
o correto balanceamento da equação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108058
Química
Em uma aula de química geral, o professor
solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos
de concentração, em unidades mol/L, envolvendo
três soluções aquosas de sulfato de sódio. As
informações a seguir expressam a massa de sulfato
de sódio e o volume total correspondente a cada
solução.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108055
Química
Em uma aula de química geral, o professor
solicitou aos alunos que descrevessem as
propriedades e as aplicações de algumas
substâncias inorgânicas. Entre as substâncias
escolhidas, havia o ácido mangânico, o hidróxido
de
zinco,
o óxido de cromo (III) e o
hidrogenofosfato de cálcio. Com base nessas
substâncias, assinale a alternativa que apresenta
corretamente as respectivas fórmulas químicas.
Q4064632
Química
Recentemente o mundo acompanhou a escolha de um novo papa.
Quando o conclave papal se reúne para a eleição, a fumaça da
queima das cédulas dos cardeais indica o resultado. A fumaça
branca é a sinalização que uma decisão foi tomada. Tal fumaça é
produzida a partir da mistura de clorato de potássio, lactose e breu
(resina de pinheiro).
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990165
Química
Durante uma titulação ácido-base, o técnico de
laboratório observou a viragem de cor do indicador
no ponto de final da titulação, momento em que a
solução passou de incolor (meio ácido) para rosa
claro (meio básico). Considerando essa mudança
de cor, é correto afirmar que o indicador
empregado nessa titulação foi
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990164
Química
Durante a padronização de uma solução de NaOH,
um técnico de laboratório utilizou uma solução
previamente
padronizada
de
HCl,
com
concentração real de 0,10 mol/L. Nessa titulação,
foram gastos 60,0 ml da solução de HCl para
neutralizar completamente 20,0 ml da solução de
NaOH. A reação de neutralização ocorrida é
representada a seguir:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução de NaOH.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução de NaOH.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990160
Química
Em um laboratório de química, foi preparada uma
solução aquosa de ácido nítrico, cuja
concentração de íons hidrônio (H3O+) era de
2,0 x 10-5 mol/L. Assinale a alternativa que
apresenta o pH aproximado dessa solução.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990153
Química
Em um ensaio de controle de qualidade, foram
preparadas cinco soluções aquosas distintas,
mantidas sob as mesmas condições de
temperatura e pressão, todas com a mesma
concentração molal e contendo, respectivamente,
NaCl, KBr, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃ e C6H12O6 (glicose).
Considerando os conceitos de propriedades
coligativas, que as referidas soluções apresentam
comportamento ideal e que os eletrólitos estão
completamente dissociados, é correto afirmar que,
comparado à ebulição da água pura, a solução que
apresentará maior elevação ebulioscópica é aquela
que contém
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