Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso

Os hidretos formados pelo , magnésio e pelo cálcio são covalentes.

O cloreto de magnésio possui estrutura piramidal trigonal.

O átomo de cálcio possui eletronegatividade de Pauling menor que o átomo de magnésio.

A energia de ionização do átomo de cálcio é maior que a energia de ionização do átomo de magnésio.

De forma geral, os compostos dos elementos do Grupo 2 são mais solúveis em água do que aqueles dos elementos do Grupo 1.

NaOH

K₂Cr₂O₇

AgNO₃

Na₂CO₃

NaCI

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.

A corrosão eletrolítica ocorre quando há o contato de dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, em presença de um eletrólito.

As correntes alternadas possuem maior potencial de causar danos por corrosão eletrolítica às tubulações enterradas do que as correntes contínuas.

Um fator importante na corrosão galvânica é a relação entre a área anódica e a área catódica. Quanto maior a área anódica em relação à área catódica, mais prejudicial será a corrosão.

Na corrosão galvânica, a corrosão do material metálico que funciona como anodo é mais acentuada que a corrosão isolada desse material sob a ação do mesmo meio corrosivo.

Uma forma de diminuir a taxa de corrosão eletrolítica é utilizando-se materiais metálicos com potenciais de eletrodos próximos.

À medida que a temperatura aumenta, as partículas sólidas se movem mais rapidamente, o que aumenta as chances de elas interagirem com mais partículas de solvente.

O aumento da temperatura faz com que a mistura armazene maior quantidade de calor capaz de gerar uma ruptura nas forças intermoleculares do soluto com as partículas do solvente.

O fornecimento de calor faz com que o sistema perca o equilíbrio químico e promova um deslocamento para gerar interação intramolecular do soluto com o solvente, resultando no aumento da solubilidade.

A temperatura mede o grau de agitação das partículas, levando-as a se chocarem mais e diminuindo a interação do solvente com o soluto o que, por sua vez, resulta em menor solubilidade.