Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.389 questões
, a partir de uma
solução-mãe de 1.600 de um fármaco
lipossolúvel. O volume da solução-mãe que deve ser
utilizado, para obter a concentração desejada, é: Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
Ácido + Base ➔ Sal + Água
Com base nessa afirmação, assinale a alternativa que NÃO apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados.
Complete a lacuna do texto a seguir:
Ao preparar uma solução para uso operacional, um operador recebeu orientação para reduzir a concentração de um produto sem alterar a massa de soluto presente no recipiente. Para isso, deveria utilizar um procedimento simples e coerente com os princípios de soluções e diluição empregados no tratamento de água.
Na operação de diluição, a concentração da solução diminui porque ocorre aumento do(a) __________, mantendo-se constante a quantidade de soluto inicialmente presente.
Assinale a alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna acima.
Os óxidos (iônicos ou moleculares) possuem oxigênio na
sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.
A fórmula geral de um óxido é 
, em que C é o cátion
e sua carga y se transforma em índice no óxido, formando o
composto: 
. Em relação às características dos óxidos, é
correto afirmar que:
HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.
Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.
Mistura Reacional:
● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.
● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.
● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.
Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:
A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH3, HCl, [Cu(NH3)4]2+e Al3+
I. O NH3 pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH3)4]2+.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al3+, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH3 está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH3COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pKa do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.
I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.
II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.
III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.
Quais estão corretas?
Conheça nossos planos