Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H+ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH− em solução aquosa.
Considerando essa situação hipotética, julgue o item seguinte.
Considere que, em uma determinação do teor de NH3 em uma amostra de água de refino, o sinal analítico tenha sido de 10,5. Nesse caso, o teor de NH3 na amostra analisada é superior a 0,10%.
Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.
A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido.
Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.
Ao dissolver NaCl em água, a pressão de vapor da solução tende a ser maior que a da água pura, pois as partículas de soluto facilitam que as moléculas de água alcancem a fase gasosa.
Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.
A solução de NaCl tem maior densidade que a água pura.
Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.
Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Em uma diluição, o volume total aumenta e a concentração diminui.
Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Uma maneira correta de obter a solução em questão consiste em medir 50 mL da solução estoque 1,0 mol/L, transferi-los para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada.
A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.
Na reação BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 +2 NaCl, ocorre uma síntese com liberação de gás.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Na reação de decomposição do fertilizante nitrato de amônio, representada por NH4NO3 → N2O + 2 H2O, o produto nitrogenado é classificado como óxido neutro.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H2SO4 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na preparação de uma solução, 1,8 g de ureia e 1,52 g de tioureia tenham sido dissolvidos em 270 g de água. Nessa situação, para uma temperatura de 25 °C, o abaixamento da pressão de vapor da solução obtida, em relação à água pura, será inferior a 0,06 mmHg.
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