Considere uma solução 0,04 g L^-1 de NaOH. Calcule o pH dessa solução.

Dado: massa molar do NaOH = 40 g mol^-1

Considere um suco de fruta com pH = 4. Qual é a concentração em mol L^-1 de H⁺ nesse suco?

Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol L^-1 de NaOH. Dado: massa molar de NaOH = 40 g mol^-1

Para a determinação de H₃PO₄ em amostras de refrigerantes do tipo cola, empregou-se a titulação potenciométrica, assinale a alternativa correta.

Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.

Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular

Um técnico preparou uma certa quantidade de CuO a partir da mistura reacional entre soluções de KOH e de CuSO₄ , com posterior decomposição do hidróxido cúprico por aquecimento, conforme exemplificado nas equações a seguir.

Esse técnico dispunha de 100 mL de solução aquosa a 22% m/m de KOH, cuja densidade é de 1,22 g/mL.

Sendo o KOH o reagente limitante, a massa, em g, de CuO máxima que pode ser obtida seria mais próxima de

Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H⁺ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.

O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de

Em uma aula prática de Química, utilizou-se o procedimento experimental representado a seguir para analisar a condutividade de líquidos.

Nesse procedimento, o acendimento da lâmpada indica que o líquido conduz eletricidade, e o não acendimento da lâmpada indica que o líquido não conduz eletricidade. No experimento foram testados água, solução aquosa de sal de cozinha (cloreto de sódio), solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e vinagre (solução aquosa de ácido etanoico). A partir dos resultados experimentais, o professor realizou uma discussão dos fenômenos observados com os alunos.

Considerando-se o experimento realizado e as observações feitas, pôde-se abordar prioritariamente, nessa discussão, conceitos relacionados ao seguinte tópico:

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Dado

Massas molares:

PbCO₃ = 267 g/mol

Pb(NO₃ ) ₂ = 331 g/mol

Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:

Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,6 g de FeCl ₃ em um volume de água suficiente para formar 200 mL de solução. Admitindo-se que houve completa dissociação do soluto, a concentração, em mol/L, de íons cloreto em solução corresponde a

Dado Massa molar do FeCl₃ = 162,5 g/mol

Alguns alimentos e substâncias naturais funcionam como indicadores ácido-base devido à presença de pigmentos sensíveis ao pH. Dentre os exemplos abaixo, aquele que indica o pH pela mudança de cor é: 

Solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida, indispensável na realização de análises volumétricas, sendo utilizada para comparação de concentrações. Com base nessa definição, são características adequadas de um bom padrão primário para a padronização de soluções volumétricas: 

Uma indústria de suplementos realiza o controle de qualidade de uma solução de ácido ascórbico (vitamina C) por titulação ácido-base. Uma alíquota de 25,0 mL da solução foi titulada com NaOH 0,020 mol/L usando fenolftaleína como indicador. O volume de NaOH gasto para atingir o ponto fi nal foi de 30,0 mL. A reação C₆H₈O₆ + NaOH → C₆H₇O₆Na + H₂O é uma neutralização 1:1.
A partir disso, pode-se assumir que a concentração do ácido ascórbico (C₆H₈O₆) na solução, em mol/L, é: 

Um elemento terra rara possui número atômico 57. Sua configuração eletrônica é uma exceção ao princípio de Aufbau. No entanto, caso seguisse esse princípio, qual seria a configuração de valência do átomo desse elemento?  

Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico em laboratório dispõe de uma solução estoque de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 2,0 mol/L e necessita preparar 250 mL de uma solução a 0,50 mol/L para utilização em um ensaio titulométrico. Durante o preparo, o técnico deve adotar práticas seguras, realizar os cálculos corretos e utilizar vidrarias apropriadas para garantir a exatidão da concentração final.

À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.

As análises potenciométricas e espectrofotométricas são amplamente utilizadas em laboratórios. Essas técnicas permitem: 

Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a titulação do excesso de íons prata com tiocianato de potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a precipitação do indicador de ferro três como hidróxido. No entanto, na determinação de cloretos, a presença de cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final devido à diferença de solubilidade entre os sais envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da volumetria, assinale a alternativa correta. 

O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções extremamente diluídas de ácidos fortes exige a consideração da autoionização da água para evitar erros matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos. Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio iônico final do sistema analítico. Considerando os princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as afirmativas a seguir.

I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10^-8mol\cdotpL^-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.

Está correto o que se afirma em:

A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um volume final menor que a soma dos volumes dos componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve distinguir as unidades de concentração físicas das químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados em protocolos de histologia ou desinfecção superficial. Acerca das propriedades das soluções e suas unidades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: