Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 7

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164108 Química

Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.

A

HCIO > HBrO > HIO

B

HIO > HBrO > HCIO

C

HCIO > HIO > HBrO

D

HIO > HCIO > HBrO

E

HBrO > HCIO > HIO

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Q4164093

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164093 Química

Acerca do estudo das soluções, assinale a opção correta.

A

Uma solução supersaturada é aquela que atinge o equilíbrio de solubilidade numa concentração de soluto maior que a da solução saturada.

B

A solubilidade de um soluto num dado solvente é a sua concentração efetiva, desde que abaixo do ponto de saturação.

C

A presença de um soluto numa solução provoca aumento da pressão de vapor em relação ao solvente puro, para a mesma temperatura.

D

A pressão parcial de vapor de um composto na solução líquida é proporcional à sua fração mássica multiplicada pela sua pressão de vapor quando puro.

E

A presença de um soluto numa solução líquida provoca elevação do ponto de ebulição em relação ao solvente puro.

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Q4164085

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164085 Química

Calcule a pressão de vapor da água a 25^oC numa solução preparada pela dissolução de

18g

de glicose (C₆H₁₂O₆) em 90g de água e assinale a opção correta.
Dados: Pressão de vapor da água a 25^oC = 23,76 Torr; e Massas molares: O = 16g/mol; H = 1g/mol; C = 12 g/mol.

A

23,28 Torr

B

23,41 Torr

C

23,47 Torr

D

23,56 Torr

E

23,68 Torr

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Q4164078

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164078 Química

Um desvio positivo da lei de Raoult significa que:

A

o ponto de ebulição da mistura é menor que o predito na lei de Raoult.

B

o processo de mistura é exotérmico.

C

a mistura ferve a temperatura mais alta do que qualquer um de seus constituintes puros.

D

as forças atrativas entre soluto e solvente são maiores do que as forças entre as moléculas dos componentes puros.

E

a pressão de vapor total é menor que a calculada pela lei de Raoult.

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Q4147925

Ano: 2026 Banca: IDIB Órgão: Prefeitura de Ipu - CE Prova: IDIB - 2026 - Prefeitura de Ipu - CE - Professor de Ciências |

Q4147925 Química

Durante uma atividade experimental, um professor apresenta três amostras aquosas sem identificação: uma delas acende a lâmpada de um circuito simples sem alterar significativamente o indicador ácido-base; outra modifica o indicador para faixa ácida; e a terceira modifica o indicador para faixa básica. Em seguida, ao misturar controladamente duas dessas amostras, observa-se diminuição do caráter ácido ou básico inicialmente registrado. À luz da teoria de Arrhenius, a interpretação adequada para esses comportamentos envolve:

A

a presença de espécies iônicas em água, produzidas por dissociação ou ionização, associada ao comportamento eletrolítico e às propriedades ácido-base das soluções.

B

a liberação de elétrons livres no meio aquoso, de modo semelhante ao que ocorre em materiais metálicos condutores.

C

a transformação das substâncias dissolvidas em óxidos, que passam a determinar diretamente o caráter ácido ou básico do sistema.

D

a permanência das substâncias na forma molecular intacta, sem geração de partículas carregadas no meio aquoso.

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4135498

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |

Q4135498 Química

Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte, o pH no início da titulação é ácido, determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina o pH?

A

A hidrólise da base, pois é uma base forte.

B

A hidrólise do sal, pois existe equivalência molar entre ácido e base.

C

A hidrólise do ácido, pois está em maior quantidade na solução.

D

A equimolaridade do ácido e da base; sendo assim, o pH é neutro.

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Q4135491

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |

Q4135491 Química

A solução padrão de frutose utilizada no teste de tolerância à frutose apresenta-se na concentração de 20g/dL. Para preparar 500 mL de solução-padrão de frutose adiciona-se

A

10 g de frutose.

B

100 g de frutose.

C

500 g de frutose.

D

1000 g de frutose.

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Q4134057

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Laboratório |

Q4134057 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para diluição de amostras, ele pesa 15 gramas de NaCl sólido e o dissolve em água destilada, completando o volume final para 250 mL em um balão volumétrico. Qual a concentração comum (expressa em gramas por litro, g/L) da solução preparada?

A

15 g/L.

B

30 g/L.

C

45 g/L.

D

60 g/L.

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Q4134056

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Laboratório |

Q4134056 Química

Na água de uso doméstico, a concentração de íons fluoreto é de 5,0 · 10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 2,0 litros dessa água por dia, ao fim de um mês (30 dias), a massa de fluoreto que ela ingeriu foi de:

(massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

A

13 mg.

B

19 mg.

C

28 mg.

D

57 mg.

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Q4098333

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098333 Química

Uma solução apresenta concentração de 0,1 mol/L. Em 1,5 L dessa solução, a quantidade de matéria é:

A

0,0015 mol

B

0,015 mol

C

0,15 mol

D

1,5 mol

E

15 mol

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Q4089113

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2026 - UFAC - Técnico em Laboratório/Área: Biologia |

Q4089113 Química

A exatidão no preparo de soluções é um requisito crítico para a validade dos ensaios laboratoriais, exigindo o domínio de cálculos de concentração e o uso de vidrarias calibradas. Considerando os procedimentos técnicos para a pesagem de reagentes sólidos e a aferição de volumes líquidos em laboratório de biologia, assinale a alternativa CORRETA.

A

O uso de espátulas de metal é obrigatório para a transferência de ácidos concentrados de frascos de estoque para béqueres de descarte situados no interior da capela.

B

A molaridade expressa a concentração de uma solução em número de mols de soluto por litro de solução final preparada sob condições controladas de temperatura.

C

A diluição de uma solução estoque resulta no aumento do número total de mols do soluto presente no sistema após a adição de volumes variáveis de solvente puro.

D

O balão volumétrico deve ser utilizado para o aquecimento de misturas químicas em chapas aquecedoras para acelerar o processo de solubilização de sais complexos.

E

A aferição do menisco em vidrarias volumétricas deve ser realizada posicionando-se a base da curvatura do líquido acima da linha de marcação gravada no vidro.

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Q4087681

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087681 Química

Acerca da estrutura dos sólidos iônicos, é correto afirmar que

A

o defeito de Frenkel é observado em redes iônicas em que existe uma diferença significativa de tamanho entre o cátion e o ânion; um íon (o menor) é deslocado do retículo cristalino para uma posição intersticial.

B

as imperfeições na rede cristalina não influenciam propriedades dos sólidos.

C

o defeito de Schottky envolve um par de vacâncias no retículo, com ausência de apenas um íon positivo; ocorre principalmente em compostos iônicos com íons de tamanho semelhante e alto número de coordenação.

D

a estrutura da perovskita é descrita como cúbica com cada cátion A rodeado por 8 ânions X e cada cátion B rodeado por 4 ânions X.

E

nos espinélios invertidos, a distribuição dos cátions é B[AB]O₄, o cátion mais abundante está distribuído somente nos sítios tetraédricos.

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Q4087677

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087677 Química

A respeito do desdobramento dos orbitais d em campo tetraédrico apresentado pela da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa correta.

A

A simetria tetraédrica apresenta centro de inversão; assim, as representações de simetria e_g e t_2gmostradas no campo octaédrico são as mesmas para o campo tetraédrico.

B

Os orbitais quadráticos duplamente degenerados (dz² , dx² -y² ) são estabilizados, assumindo a posição de menor energia, abaixo do baricentro.

C

Os orbitais triplamente desgenerados (dxy, dxz e dyz,) são posicionados na região de menor energia, abaixo do baricentro.

D

Todos os complexos tetraédricos apresentam configuração eletrônica de spin baixo ou campo forte.

E

O parâmetro de desdobramento do campo cristalino em um complexo tetraédrico (∆_t) é maior quando comparado à magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino em um complexo octaédrico (∆_o).

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Q4087673

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087673 Química

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (para um complexo octaédrico), assinale a alternativa a correta.

A

A energia de estabilização do campo cristalino (EECC) é uma medida de energia resultante da atração dos elétrons pelos ligantes, que são considerados cargas pontuais positivas.

B

A partir da configuração d⁵ , de spin alto ou campo fraco, o quinto elétron entra em um dos orbitais t_2ge emparelha-se com um elétron, formando a configuração t_2g⁵ e_g⁰

C

As energias de estabilização do campo cristalino não influenciam a contração radial dos íons metálicos da primeira série de transição.

D

A partir da configuração d³ , o terceiro elétron pode entrar em um dos orbitais e_g, formando a configuração t_2g² e_g¹ (configuração de spin alto ou campo fraco).

E

A partir da configuração d⁴, há duas possibilidades de configuração eletrônica: o quarto elétron pode entrar em um dos orbitais e_g, formando a configuração t_2g³ e_g¹ , (configuração de spin alto ou campo fraco) ou pode entrar em um dos orbitais t2g, gerando a configuração t_2g⁴ e_g⁰ (configuração de spin baixo ou campo forte).

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Q4087672

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087672 Química

Considerando um experimento para investigar mecanismos de reações de oxirredução em compostos de coordenação, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. No mecanismo de esfera interna, duas moléculas são unidas por meio de um ligante comum, através do qual o elétron é transferido.
II. As reações de esfera interna usam um ligante como canal para o tunelamento eletrônico; os ligantes contendo orbitais π são usados como ponte entre complexo.
III. No mecanismo de esfera externa, quanto maiores as mudanças necessárias no comprimento de ligação para atingir o complexo de encontro, mais rápida é a velocidade de transferência de elétrons.
IV. No mecanismo de esfera externa, os reagentes são complexos cineticamente inertes, os quais devem se aproximar para que o elétron migre da espécie redutora para a espécie oxidante.

A

Apenas III e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q4087661

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087661 Química

Em relação à simetria molecular e à teoria de grupo aplicada à espectroscopia eletrônica, assinale a alternativa correta.

A

Os conceitos de simetria são usados na construção de diagrama de orbitais moleculares, que permitem a atribuição das transições eletrônicas de um composto de coordenação.

B

Cada grupo de ponto apresenta duas tabelas de caracteres diferentes, nas quais são listados os diferentes tipos de simetria possíveis.

C

É preciso organizar as combinações lineares formadas por simetria de cada fragmento molecular em ordem crescente de energia, sendo d < p < s.

D

Para construir orbitais moleculares para uma molécula, não é preciso determinar o grupo de ponto da molécula.

E

Os conceitos de simetria molecular e de teoria de grupo não têm relação com a espectroscopia eletrônica.

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Q4087660

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087660 Química

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A

O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B

Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C

Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D

Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰ ) tem configuração de valência [Ar], 4s² , 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)₆].

E

Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

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Q4087658

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087658 Química

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa INCORRETA.

A

A TCC é uma abordagem meramente eletrostática, não considera a covalência da ligação metal-ligante.

B

Em um campo octaédrico, a diferença de energia entre os orbitais e_g e t_2g é chamada de parâmetro de desdobramento do campo cristalino (∆o) ou 10 Dq.

C

A natureza dos ligantes (π-doadores ou π-receptores) não influencia a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino.

D

Para íons metálicos de diferentes períodos, o valor de ∆o aumenta em função da expansão radial 3d < 4d < 5d.

E

Para íons metálicos de um mesmo período, a distância metal-ligante tende a diminuir em função do aumento da carga nuclear efetiva, resultando em um aumento na atração metal-ligante; dessa forma, a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino aumenta.

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Q4087657

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087657 Química

A espectroscopia na região do infravermelho é uma técnica muito eficiente para determinar a extensão da ligação π. O ligante CO livre apresenta frequência vibracional de estiramento igual a 2143 cm^-1 . Após a coordenação, geralmente o modo de estiramento diminui. Um químico deseja verificar a extensão da retrodoação envolvida em três compostos organometálicos [Ti(CO)₆]^2- , [Cr(CO)₆] e [Mn(CO)₆]⁺ . Os estiramentos do ligante carbonil (CO) nos compostos foram 1748cm^-1 , 2000cm^-1 e 2100cm^-1 respectivamente. Com base nessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O composto [Ti(CO)₆]^2- apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
II. O composto [Ti(CO)₆]^2-apresenta ligação metal-ligante mais curta em relação aos demais.
III. O composto [Mn(CO)] + apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
IV. Como consequência da retrodoação, a força da ligação C-O no ligante carbonil é reduzida.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas II e IV.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas I, II e III.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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