Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso

0,25M, sendo o ácido B mais forte que o A.

0,25M, sendo o ácido A mais forte que o B.

0,25M, não sendo possível definir qual é o ácido mais forte.

0,5M, sendo o ácido B mais forte que o A.

0,5M, não sendo possível definir qual é o ácido mais forte.

A eletronegatividade de Pauling do átomo de bromo é menor que a eletronegatividade de Pauling do átomo de iodo.

A entalpia de dissociação da ligação da molécula F₂ é menor que a entalpia de dissociação da ligação da molécula Cl₂.

À pressão atmosférica, o HCI possui ponto de ebulição maior que o HBr.

O HF dissocia-se quase completamente em solução aquosa, ao contrário do HCI.

É possível a síntese de moléculas de inter-halogênios diatômicos, mas não é possível a síntese de moléculas de inter-halogênios com mais de dois átomos.

Os hidretos formados pelo , magnésio e pelo cálcio são covalentes.

O cloreto de magnésio possui estrutura piramidal trigonal.

O átomo de cálcio possui eletronegatividade de Pauling menor que o átomo de magnésio.

A energia de ionização do átomo de cálcio é maior que a energia de ionização do átomo de magnésio.

De forma geral, os compostos dos elementos do Grupo 2 são mais solúveis em água do que aqueles dos elementos do Grupo 1.

NaOH

K₂Cr₂O₇

AgNO₃

Na₂CO₃

NaCI

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.