Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.308 questões
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |
Q4081460
Química
O sulfato de cobre anidro é um pó de cor branca. Ao preparar uma solução aquosa, torna-se penta-hidratado e a
solução adquire cor
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |
Q4081459
Química
Sabendo que a massa molecular do ácido acético é de
60,1 g e sua densidade 1,05 g/mL, qual o volume aproximado de ácido acético (em mililitros) necessário para
preparar 1 litro de uma solução 1 molar?
Q4081164
Química
Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA
foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água
suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se
a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5,
assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização
do ácido e o pH da solução respectivamente:
Q4081163
Química
Quatro soluções aquosas foram preparadas
separadamente, dissolvendo-se 0,10 mol de cada soluto
em 1,0 kg de água, conforme descrito na tabela:
Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:
Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:
Q4081162
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de
uma solução 0,10 mol·L-1 de ácido clorídrico a partir do
ácido concentrado, cujas informações do rótulo são
apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Q4081159
Química
Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a
seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO2
2.H3PO3
3.H3PO4
4.H3AsO4
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:
1.H3PO2
2.H3PO3
3.H3PO4
4.H3AsO4
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:
Q4081158
Química
A previsão da geometria molecular é fundamental para a
compreensão das propriedades químicas e físicas das
substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos
Pares de Elétrons da Camada de Valência, que
considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e
não ligantes ao redor do átomo central. Associe a
segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando
as substâncias com suas respectivas geometrias
moleculares:
Primeira coluna: substâncias
1.BrF3
2.XeF4
3.BrF5
4..PBr5
5.SF4
Segunda coluna: geometrias moleculares
(__)Bipiramidal trigonal.
(__)Gangorra (seesaw).
(__)Forma de T.
(__)Piramidal quadrada.
(__)Quadrado planar.
Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:
Primeira coluna: substâncias
1.BrF3
2.XeF4
3.BrF5
4..PBr5
5.SF4
Segunda coluna: geometrias moleculares
(__)Bipiramidal trigonal.
(__)Gangorra (seesaw).
(__)Forma de T.
(__)Piramidal quadrada.
(__)Quadrado planar.
Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064878
Química
As funções inorgânicas agrupam substâncias que
apresentam propriedades químicas semelhantes
decorrentes de estruturas moleculares ou iônicas
específicas. Considerando as definições e o
comportamento de ácidos, bases, sais e óxidos em
solução aquosa, analise as afirmativas a seguir.
I.Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização e liberam como únicos cátions os íons hidrogênio.
II.Os óxidos básicos são compostos formados por oxigênio e metais de baixa eletronegatividade que reagem com água para formar bases fortes.
III.Os sais são compostos orgânicos voláteis resultantes da reação de neutralização entre um óxido ácido e um peróxido de hidrogênio concentrado.
Está correto o que se afirma em:
I.Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização e liberam como únicos cátions os íons hidrogênio.
II.Os óxidos básicos são compostos formados por oxigênio e metais de baixa eletronegatividade que reagem com água para formar bases fortes.
III.Os sais são compostos orgânicos voláteis resultantes da reação de neutralização entre um óxido ácido e um peróxido de hidrogênio concentrado.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064866
Química
As reações características em análise qualitativa são
transformações químicas visíveis que permitem inferir a
composição de uma mistura desconhecida.
Considerando as reações de identificação de gases e
íons comuns em laboratório, analise as afirmativas a
seguir.
I.A presença de gás carbônico pode ser confirmada borbulhando-se o gás em uma solução de água de cal, o que resulta na turvação do meio pela formação de carbonato de cálcio.
II.O íon ferro três reage com o tiocianato de potássio em meio aquoso para formar um complexo de coloração vermelho-sangue intensamente característica.
III.A identificação de amoníaco em amostras gasosas é realizada pela observação da mudança de cor de cristais de iodo sólido para um tom azul cobalto.
Está correto o que se afirma em:
I.A presença de gás carbônico pode ser confirmada borbulhando-se o gás em uma solução de água de cal, o que resulta na turvação do meio pela formação de carbonato de cálcio.
II.O íon ferro três reage com o tiocianato de potássio em meio aquoso para formar um complexo de coloração vermelho-sangue intensamente característica.
III.A identificação de amoníaco em amostras gasosas é realizada pela observação da mudança de cor de cristais de iodo sólido para um tom azul cobalto.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064102
Química
Um laboratório dispõe de uma solução comercial de
um ácido monoprótico HA, utilizada como reagente
concentrado. Essa solução apresenta concentração C [ %( m/m)] e densidade d (g · mL-1 ). A partir desse
reagente, deseja-se preparar um volume Vf (L) de
uma solução aquosa do ácido com concentração
molar [HA]f, admitindo-se que não ocorram perdas
durante o preparo. Considere que a massa molar do
ácido monoprótico HA seja M ( g · mol-1), podemos
afirmar que o volume mínimo VHA da solução
comercial, necessário para o preparo da solução
desejada, pode ser expresso por:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064089
Química
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064088
Química
Um analista de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de sódio
(NaNO3), com concentração igual a 0,10 mol . L-1,
para uso em análises químicas. No laboratório
encontra-se disponível apenas uma solução estoque
contendo 5,0% m/m de NaNO3, com densidade igual
a 1,10 g . L-1. Sabendo que a massa molar do
NaNO3 é igual a 85,0 g · mol -1, podemos afirmar que
o volume aproximado da solução estoque que deve
ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064082
Química
Em laboratórios de análises químicas, o manuseio e
a armazenagem de bases fortes, como o Hidróxido
de Sódio (NaOH), exigem cuidados específicos para
evitar acidentes, corrosões e reações indesejadas.
Considerando as boas práticas de segurança, é
CORRETO afirmar que essas substâncias:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |
Q4062787
Química
O equilíbrio ácido-base em sistemas biológicos é
fundamental para o funcionamento enzimático, sendo
monitorado através do potencial hidrogeniônico − pH que
indica a concentração de íons hidrogênio livre.
Considerando as definições de ácidos e bases e os
mecanismos de regulação fisiológica, analise as
afirmativas a seguir.
I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.
Está correto o que se afirma em:
I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |
Q4062784
Química
O manejo adequado de reagentes e o rigor no preparo
de soluções são fundamentais para garantir a
reprodutibilidade dos resultados analíticos e a segurança
no ambiente laboratorial. No que diz respeito às técnicas
de diluição, pesagem e condições de armazenamento de
soluções químicas, assinale a alternativa correta.
Q4060372
Química
Um farmacêutico precisa neutralizar 100mL de HCl 0,1M para preparar uma solução-tampão de pH 5,0.
Nessa situação, ele utiliza NaOH 0,1M :
Q4060369
Química
No preparo de soluções, a molaridade (M) expressa
o(a):
Q4060363
Química
Deseja-se preparar 2mL de uma solução com
concentração final de 0,5
, a partir de uma
solução-mãe de 1.600 de um fármaco
lipossolúvel. O volume da solução-mãe que deve ser
utilizado, para obter a concentração desejada, é:
, a partir de uma
solução-mãe de 1.600 de um fármaco
lipossolúvel. O volume da solução-mãe que deve ser
utilizado, para obter a concentração desejada, é:
Q4058495
Química
Em um experimento de físico-química, um gás é
estudado em condições próximas à temperatura
ambiente, e o grupo avalia em que situações o modelo
de gases ideais fornece uma boa aproximação do
comportamento real do sistema. No mesmo relatório
experimental, há uma discussão sobre soluções
aquosas, destacando propriedades que dependem do
número de partículas dispersas no solvente, e não da
identidade química específica do soluto. Considerando
essas duas abordagens conceituais, o analista deve
reconhecer os pressupostos do modelo de gás ideal e a
natureza das propriedades coligativas das soluções.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Q4056965
Química
O preparo de soluções em laboratórios de bioquímica
exige precisão na pesagem de reagentes e no ajuste de
volumes para garantir a reprodutibilidade dos ensaios
analíticos. Considerando os procedimentos e cálculos
envolvidos no preparo de soluções, analise as
afirmativas a seguir.
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
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