Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:

NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺e Al³⁺ 

I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.

II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.

III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.

IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.

Quais estão corretas?