Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H⁺ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH⁻ em solução aquosa.

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

Ao dissolver NaCl em água, a pressão de vapor da solução tende a ser maior que a da água pura, pois as partículas de soluto facilitam que as moléculas de água alcancem a fase gasosa. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A solução de NaCl tem maior densidade que a água pura.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em uma diluição, o volume total aumenta e a concentração diminui.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Uma maneira correta de obter a solução em questão consiste em medir 50 mL da solução estoque 1,0 mol/L, transferi-los para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

Na reação BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ +2 NaCl, ocorre uma síntese com liberação de gás.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Na reação de decomposição do fertilizante nitrato de amônio, representada por NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O, o produto nitrogenado é classificado como óxido neutro. 

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H₂SO₄ 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na preparação de uma solução, 1,8 g de ureia e 1,52 g de tioureia tenham sido dissolvidos em 270 g de água. Nessa situação, para uma temperatura de 25 °C, o abaixamento da pressão de vapor da solução obtida, em relação à água pura, será inferior a 0,06 mmHg.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

As reações de oxirredução são responsáveis pelo processo de formação da ferrugem no ferro, que passa de um estado reduzido para um estado oxidado.

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

Os ácidos a base de cloro são o ácido clorídrico (HCl) e as versões hidratadas: ácido hipocloroso, cuja fórmula é H₃ClO, ácido cloroso, cuja fórmula é H₅ClO₂, ácido clórico, cuja fórmula é H₇ClO₃, e ácido perclórico, cuja fórmula é H₉ClO₄.

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

O ácido fosfórico tem diversos graus de hidratação, sendo o ácido ortofosfórico, cuja fórmula é H₂PO₄, sua forma mais hidratada.