Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975683
Química
A pressão osmótica (Π) é uma propriedade coligativa que permite
determinar a massa molar de macromoléculas por meio da
equação de van’t Hoff: Π = [B] RT, em que [B] representa a
concentração em quantidade de matéria do soluto B; R, a
constante universal dos gases e T, a temperatura absoluta.
Considere que uma solução de 1,0 g de uma proteína em 1,0 L de
água a 298 K apresenta uma pressão osmótica equivalente a uma
coluna de água de 2,1 cm. Considerando-se que
R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1 e que a pressão de 1 cm de água na
referida coluna corresponda a 10−3 atm, é correto inferir que a
massa molar dessa proteína é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974767
Química
Durante a análise de laudos espectroscópicos e estruturais de
compostos metálicos utilizados em processos de tratamento e
controle ambiental, observa-se que certos complexos de metais
de transição apresentam distorções geométricas em relação à
simetria ideal prevista para sua coordenação. A respeito dessa
temática, assinale a opção correta, tendo como fundamento a
química dos compostos de coordenação.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974766
Química
No que se refere às interações ácido-base em meio aquoso, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974764
Química
Durante a análise técnica de um processo de
licenciamento ambiental de atividade minerária, observou-se que
a dissolução de determinados sais metálicos em água resultava
em valores de pH inferiores a 7, mesmo na ausência de adição
direta de ácidos.
Tendo como referência a situação hipotética apresentada e considerando os princípios da química inorgânica, assinale a opção correta.
Tendo como referência a situação hipotética apresentada e considerando os princípios da química inorgânica, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974763
Química
Em áreas impactadas por rejeitos industriais contendo metais de
transição, certos óxidos metálicos podem reagir tanto com
soluções ácidas quanto básicas, influenciando a mobilidade
ambiental desses elementos. Esse comportamento está associado
a óxidos formados por metais do bloco d da tabela periódica em
estados de oxidação intermediários. Considerando os conceitos
de ácidos e bases, a formação de espécies iônicas em solução
aquosa e a química de coordenação, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974755
Química
Entre as características do ácido etilenodiaminotetracético
(EDTA) que o tornam o titulante mais largamente utilizado em
volumetria de complexação inclui-se
I sua poderosa ação complexante.
II sua alta seletividade.
III o fato de ele ser um quelante hexadentado, visto que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais.
IV o fato de ele complexar metais alcalinos.
V o fato de ele formar anéis de cinco membros, que são os menos tensionados, ao se complexarem com metais.
Estão certos apenas os itens
I sua poderosa ação complexante.
II sua alta seletividade.
III o fato de ele ser um quelante hexadentado, visto que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais.
IV o fato de ele complexar metais alcalinos.
V o fato de ele formar anéis de cinco membros, que são os menos tensionados, ao se complexarem com metais.
Estão certos apenas os itens
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974754
Química
Considerando a curva de titulação de neutralização precedente, em que Va representa o volume de ácido-padrão adicionado (em mL), e a tabela acima, na qual são informados os intervalos de viragem de alguns indicadores ácido-base, em valores de pH, assinale a opção em que é citado o indicador adequado do ponto final da titulação em tela.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971365
Química
Texto associado
A conversão de amidas em ésteres sob condições
catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a
versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação
requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla
(C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de
trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação
seguinte.
A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol
(C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em
uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com
a equação química apresentada a seguir.
Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.
Considerando-se que o pKa do íon amônio, ácido conjugado da amônia, valha 9,2 e que o pKa do íon trietilamônio, ácido conjugado da trietilamina, valha 10,8, é correto afirmar que a trietilamina é uma base mais fraca que a amônia.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971341
Química
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Ácidos fortes, como o HCl, encontram-se completamente dissociados em solução aquosa diluída, ao passo que ácidos fracos estabelecem equilíbrio químico com a água, cuja constante de equilíbrio é a constante de ionização (Ka).
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971326
Química
Texto associado
Durante a caracterização de novos materiais
desenvolvidos no departamento de engenharia de materiais de
uma universidade, o laboratório de análise instrumental utiliza
técnicas espectroscópicas de absorção molecular e espectrometria
de massa. A interpretação de espectros de infravermelho e a
aplicação correta da lei de Beer em análises no UV-VIS são
tarefas cotidianas que exigem do técnico domínio sobre
transições energéticas e componentes ópticos dos instrumentos.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Considere que, ao realizar a leitura de transmitância no UV-VIS de uma amostra de permanganato de potássio, o técnico tenha observado uma transmitância percentual (T%) de 10%. Nesse caso, o valor da absorvância (A) para essa amostra é igual a 1,0.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971325
Química
Texto associado
Durante a caracterização de novos materiais
desenvolvidos no departamento de engenharia de materiais de
uma universidade, o laboratório de análise instrumental utiliza
técnicas espectroscópicas de absorção molecular e espectrometria
de massa. A interpretação de espectros de infravermelho e a
aplicação correta da lei de Beer em análises no UV-VIS são
tarefas cotidianas que exigem do técnico domínio sobre
transições energéticas e componentes ópticos dos instrumentos.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
A lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é inversamente proporcional à concentração da espécie absorvente e ao caminho óptico percorrido pela radiação.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971319
Química
Texto associado
Em um projeto de monitoramento da qualidade da água
em bacias hidrográficas urbanas conduzido por uma
universidade, o técnico de desenvolvimento realiza a
quantificação de metais pesados e parâmetros físico-químicos. A
calibração de instrumentos de espectroscopia de absorção
atômica é essencial para detectar contaminantes como chumbo e
cádmio em níveis de traços. Paralelamente, o técnico executa
titulações de neutralização para determinar a acidez da água e
titulações de oxirredução para medir a concentração de oxigênio
dissolvido ou ferro total, o que exige um rigoroso tratamento
estatístico para validar a precisão dos dados frente às normas
ambientais.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Considere que um técnico precise preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,100 mol/L. Assumindo-se que a massa molar do NaOH seja M = 40,0 g/mol e que este reagente possua 100% de pureza, conclui-se que serão necessários exatamente 4,00 g de hidróxido de sódio sólido para preparar tal solução.
Ano: 2026
Banca:
Prefeitura de Bombinhas - SC
Órgão:
Prefeitura de Bombinhas - SC
Prova:
Prefeitura de Bombinhas - SC - 2026 - Prefeitura de Bombinhas - SC - Engenheiro Sanitarista |
Q3966130
Química
A alcalinidade de uma água natural está relacionada principalmente à presença de íons que atuam como sistema tampão, conferindo capacidade de neutralizar ácidos.
Em águas de abastecimento, a alcalinidade é predominantemente devida à presença de:
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
EBSERH
Prova:
FGV - 2026 - EBSERH - Grupo - Patologia Clínica/Medicina Laboratorial |
Q3965520
Química
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 gramas de soluto em
água suficiente para completar 500 mL de solução.
A concentração percentual massa/volume (% m/v) dessa solução é
A concentração percentual massa/volume (% m/v) dessa solução é
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFSCAR
Prova:
IV - UFG - 2026 - UFSCAR - Técnico de Laboratório-Saneamento |
Q3958421
Química
Em uma análise de alcalinidade de amostra de água, foi
realizada titulação com solução padronizada de ácido forte,
utilizando indicador apropriado e registro do volume
consumido no ponto de viragem. A bureta foi previamente
verificada quanto à ausência de bolhas e ao correto ajuste
do menisco. Seguindo essas condições, a determinação da
alcalinidade por titulação fundamenta-se
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFSCAR
Prova:
IV - UFG - 2026 - UFSCAR - Técnico de Laboratório-Saneamento |
Q3958418
Química
Para preparo de 500 mL de solução aquosa de cloreto de
sódio com concentração de 0,1 mol/L, foi realizada pesagem
do reagente sólido em balança analítica, seguida de
dissolução em pequena quantidade de água destilada e
posterior transferência para balão volumétrico de 500 mL,
completando-se o volume até o menisco de referência. O
procedimento descrito fundamenta-se
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957145
Química
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada
apenas como "contendo um metal M". Para identificar,
qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas
idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à
temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957143
Química
Em um laboratório de química inorgânica, foi observado,
experimentalmente, que o óxido de alumínio sólido, Al203 comporta-se da seguinte maneira: ao ser tratado com HCl(aq) em excesso, forma-se uma solução que contém Al3+ e água; ao
ser tratado com Na0H(aq) em excesso, dissolve-se formando
espécies solúveis de aluminato na solução. A esse respeito,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SES-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Técnico em Laboratório |
Q3956312
Química
Um técnico precisa preparar 500 ml de solução
0,2 mol/L de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol).
Considerando os dados apresentados, assinale a
alternativa que apresenta, corretamente, a massa
de NaCl que deverá ser pesada para esse preparo.
Ano: 2026
Banca:
COTEC
Órgão:
Prefeitura de Juvenília - MG
Prova:
COTEC - 2026 - Prefeitura de Juvenília - MG - Professor Peb II - Ciências |
Q3952735
Química
Em um experimento, adicionou-se água destilada, de pH 7, a uma placa de Petri. Em seguida, acrescentou-se um pequeno
pedaço de sódio metálico (Na(s)) e, posteriormente, gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). A reação observada foi
vigorosa, com produção de chamas, e a solução apresentou coloração rosa ao final do experimento, com elevação do pH
para 12.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
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