Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Q4426453
Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado
para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são
misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o
pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
Q4426452
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4426451
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel. À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora. Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de 0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em
grama) de níquel metálico produzida?
Q4426445
Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem
explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal
em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos.
No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de
chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o
reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:
Q4417300
Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de
demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de
modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de
hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio
dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Q4417292
Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado
para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são
misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o
pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
Q4417291
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4417290
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em
grama) de níquel metálico produzida?
Q4417284
Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem
explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal
em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos.
No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de
chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o
reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:
Q4413523
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é o valor de concentração (em mol L–1) da solução preparada a 80 ºC?
Q4413521
Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de
demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de
modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de
hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio
dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Q4413513
Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado
para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são
misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o
pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
Q4413512
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4413511
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em
grama) de níquel metálico produzida?
Q4413505
Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem
explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal
em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos.
No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de
chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o
reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:
Ano: 2026
Banca:
FUNCAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
FUNCAMP - 2026 - UNICAMP - Profissional de Apoio Universitário – Perfil Engenheiro Químico |
Q4404092
Química
No controle de qualidade de produtos da indústria
sucroenergética, métodos volumétricos (titulação) são
amplamente utilizados devido à sua simplicidade operacional
e baixo custo de implementação em laboratórios industriais,
sendo aplicados, por exemplo, na determinação de acidez
de óleos e na quantificação de açúcares redutores.
Em relação a esses métodos, é correto afirmar que:
Em relação a esses métodos, é correto afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
FUNCAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
FUNCAMP - 2026 - UNICAMP - Profissional de Apoio Universitário – Perfil Engenheiro Químico |
Q4404073
Química
A produção de biodiesel por via catalítica homogênea
alcalina convencional emprega triacilgliceróis, um álcool
de cadeia curta — geralmente metanol ou etanol — e um
catalisador básico forte, como NaOH ou KOH.
Do ponto de vista do mecanismo químico e da estequiometria global desse processo, o papel fundamental do catalisador básico no meio reacional e o do coproduto gerado em maior proporção de massa são, respectivamente:
Do ponto de vista do mecanismo químico e da estequiometria global desse processo, o papel fundamental do catalisador básico no meio reacional e o do coproduto gerado em maior proporção de massa são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400133
Química
As reações de oxirredução envolvem
transferência de elétrons e devem obedecer à
conservação dos átomos e das cargas elétricas.
O método das semirreações permite realizar
esse balanceamento, considerando as espécies
características do meio reacional: H+ e H2O em
meio ácido e OH⁻ e H2O em meio básico.
Considere a equação iônica não balanceada:
Fe2+(aq) + Cr2O7 2-(aq) → Fe3+(aq) + Cr3+(aq)
Podemos afirmar que o dobro da soma dos coeficientes estequiométricos desta reação balanceada em meio ácido é:
Considere a equação iônica não balanceada:
Fe2+(aq) + Cr2O7 2-(aq) → Fe3+(aq) + Cr3+(aq)
Podemos afirmar que o dobro da soma dos coeficientes estequiométricos desta reação balanceada em meio ácido é:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400129
Química
Durante uma atividade experimental, um
Técnico de Laboratório de Química necessita
determinar a massa molar aproximada de um
metal desconhecido. Para isso, 0,1200 g do metal
M são completamente consumidos por excesso
de ácido clorídrico, produzindo gás hidrogênio,
conforme a reação:
O hidrogênio produzido é coletado sobre água em um recipiente graduado. Ao término da reação, são obtidos os seguintes dados:
• massa do metal: 0,1200 g;
• volume de H2 coletado: 46,84 mL;
• temperatura do sistema: 27,0 °C;
• pressão atmosférica: 760 mmHg;
• pressão de vapor da água a 27,0 °C: 26,7 mmHg;
• constante dos gases: R=0,0821 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1;
• T(K)=T(°C)+273.
Considerando comportamento ideal do gás e desprezando a solubilidade do hidrogênio na água, a massa molar do metal M, em g·mol⁻¹, é:
M(s) + 2HCl(aq) → MCl2 (aq) + H2(g)
O hidrogênio produzido é coletado sobre água em um recipiente graduado. Ao término da reação, são obtidos os seguintes dados:
• massa do metal: 0,1200 g;
• volume de H2 coletado: 46,84 mL;
• temperatura do sistema: 27,0 °C;
• pressão atmosférica: 760 mmHg;
• pressão de vapor da água a 27,0 °C: 26,7 mmHg;
• constante dos gases: R=0,0821 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1;
• T(K)=T(°C)+273.
Considerando comportamento ideal do gás e desprezando a solubilidade do hidrogênio na água, a massa molar do metal M, em g·mol⁻¹, é:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400128
Química
Em um laboratório de Química Analítica,
uma amostra comercial contendo ácido acético
é submetida à titulação com uma solução
padronizada de hidróxido de sódio. Para a
determinação, 10,00 mL da amostra foram
transferidos para um erlenmeyer e diluídos com
água destilada. A titulação foi realizada utilizando
solução de NaOH 0,1000 mol·L⁻¹, sendo obtidas
as seguintes leituras na bureta:
• Leitura inicial: 1,35 mL
• Leitura final: 24,85 mL
Considere a reação de neutralização:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
e que a reação ocorre na proporção estequiométrica 1:1.
Desprezando a contribuição dos demais componentes da amostra para a neutralização e considerando que a alíquota analisada corresponde integralmente à amostra em estudo, a concentração molar de ácido acético na amostra original é:
• Leitura inicial: 1,35 mL
• Leitura final: 24,85 mL
Considere a reação de neutralização:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
e que a reação ocorre na proporção estequiométrica 1:1.
Desprezando a contribuição dos demais componentes da amostra para a neutralização e considerando que a alíquota analisada corresponde integralmente à amostra em estudo, a concentração molar de ácido acético na amostra original é:
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