Uma reação típica de propelente sólido envolve a oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A reação, não balanceada, é dada por:



Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:

Um técnico realizou três medições independentes de massa para um mesmo padrão analítico, conforme indicado no quadro a seguir:

Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:

Uma solução de ácido oxálico (M = 126,07 g · mol^-1 ) é utilizada para padronizar uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) 0,025 mol · L^-1. Foram pesados de ácido oxálico, dissolvidos em água, e titulados com KMnO₄, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:



A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO₄ utilizada na titulação é igual a:

Em um laboratório de análises químicas, foi realizada a determinação da concentração de íons ferro (II) (Fe²⁺) em uma amostra aquosa por titulometria de oxidação–redução, utilizando permanganato de potássio (KMnO₄), como titulante em meio ácido. Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução de KMnO₄ 0,020 mol · L^-1até o ponto final, caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea persistente. A reação química que representa o processo é: 



A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe²⁺ na solução da amostra é igual a:

Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.

Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

I.Para 1 mol de CaCO ₃, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO ₃ reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO ₂, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl ₂ formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.


Está CORRETO o que se afirma em:

Durante o balanceamento de equações de oxirredução em meio aquoso, o candidato precisa calcular corretamente o número de oxidação (NOX) de átomos em espécies neutras e iônicas.
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO₄ ^2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO₄ ^2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:

A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:
N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)
Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
I. O hidrogênio é o reagente limitante.
II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.
III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.
IV. O rendimento da reação é de 85%.
V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.
Quais estão corretas?

“Uma técnica usada nos laboratórios químicos modernos é a determinação das fórmulas empíricas pela análise por combustão. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fl uxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo o hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono.”

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2018. p.F101.

Determinada amostra de 9,0 g de um composto, constituído apenas por C, H e O, foi completamente queimada. Após a combustão, foram obtidos 5,4 g de água e 13,2 g de dióxido de carbono. Com base nos dados apresentados, é CORRETO afi rmar que a fórmula mínima do composto orgânico é:

Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0)

Em um recipiente fechado, um professor de Química do IFPI, Campus Teresina-Central, realizou a seguinte reação química no âmbito da disciplina de Química Geral Experimental:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaC_l2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) 

Nessa reação, a massa de H2O(l) corresponde a 50% da massa total dos reagentes. Além disso, sabe-se que, para cada 40 g de CaC^l2_(aq) formados, produzem-se simultaneamente 80 g de CO_2(g). Diante disso, com base na Lei da Conservação das Massas, proposta por Lavoisier, e no conceito de proporções constantes estabelecido pela Lei de Proust, qual é a massa de reagentes necessária para a formação de 40 g de CO_2(g)?

As substâncias ao se combinarem umas com as outras, ou se decomporem, formam novas substâncias, assim, dizemos que ocorreu uma reação química. As reações químicas estão presentes em nossas vidas em diversas situações, por exemplo, as substâncias presentes nos alimentos que ingerimos passam por diversas reações químicas até serem transformadas.
Em relação a equação química C + O₂ → CO₂, analise as proposições a seguir.
I- Amolécula de carbono (C) é um produto da equação química.
II- O gás carbônico (CO₂) representa o reagente da equação química.
III- O gás carbônico (CO₂) representa o produto da equação química.
IV- Amolécula de carbono (C) e a molécula de oxigênio (O₂) são os reagentes da equação química.
É CORRETO o que se afirma apenas em:

Durante a combustão completa do etanol (C_₂H_₆O), ocorre a formação de dióxido de carbono e água. O balanceamento correto dessa reação química resulta na equação:

A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como

O desenvolvimento da química como ciência quantitativa fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a opção correta.

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O<sub>(g)

A respeito do processo de combustão completa do metano, representado pela equação química precedente, assinale a opção correta.</sub>

O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.

2NaN_3(s) → 2Na_(s) + 3N<sub>2 (g)

Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).

10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)</sub>

Suponha que foram obtidos 310 g Na₂0_(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

Dados de Massas atômicas (g-mol^-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.

Considere a reação química:

2A+B→ 3C +D

Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

 A Química estuda a matéria, suas propriedades e as transformações que envolvem a formação de novas substâncias. No preparo de bolos, o fermento químico contém bicarbonato de sódio, que reage com compostos ácidos presentes na massa aquecida, liberando um gás responsável pelo crescimento e pela textura fofa do alimento. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE a reação química envolvida nesse processo.

Em um processo no tratamento de efluentes industriais, o dióxido de enxofre (SO₂) é removido através da reação com hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e água, conforme a equação abaixo: 




Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO₃) formada é:
Dados: S = 32 g mol^–1 ; Ca = 40 g mol^–1 ; O = 16 g mol^–1 .

A eritromicina é um antibiótico macrolídeo amplamente utilizado no tratamento de infecções bacterianas que tem sido estudado em análises ambientais devido à sua presença como contaminante emergente em corpos d’água. Considerando a sua estrutura química, apresentada a seguir, a massa molar da eritromicina é:
Dados: C = 12 g mol^–1 ; H = 1 g mol^–1 ; N = 14 g mol^–1 ; O = 16 g mol^–1 .

No século XVIII, um monarca europeu recebeu de presente uma barra maciça de um metal com brilho prateado, descrita como sendo platina, um metal extremamente valioso e denso. Suspeitando que pudesse ser uma liga de menor valor ou outro metal prateado, o rei solicitou à sua equipe científica que verificasse a autenticidade do material. Os cientistas realizaram dois procedimentos experimentais simples:

Pesagem: utilizando uma balança de precisão, determinaram que a massa da barra era de 1.785 g.

Medição de Volume: utilizaram o método de deslocamento de líquido, mergulhando a barra em um recipiente graduado contendo água; o nível da água subiu de 200 mL para 370 mL.

Os cientista também utilizaram a Tabela de Massas Específicas a seguir

Com base nos dados experimentais e na Tabela de Massas Específicas, o material da barra era