Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918038
Química
Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças
de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão
ácido acético (CH3CO2H, M = 60 g mol–1, Ka = 1,8 x 10–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH3CO2, M = 82 g mol–1) é bastante
utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918031
Química
Texto associado
O éster diisononílico do ácido 1,2-ciclohexanodicarboxílico (DINC) é um importante plastificante não baseado em ftalatos, usado na
fabricação de artigos de plástico flexíveis em áreas de aplicação sensíveis, como brinquedos, dispositivos médicos e embalagens
de alimentos. Esse composto pode ser obtido por uma sequência de reações, que parte do ácido fumárico (ácido 2-butenodióico,
M = 116 g mol–1) para formar um derivado do ciclohexeno na etapa I, cujo rendimento é de 80%, seguida de hidrogenação obtida de
forma quantitativa e, por fim, esterificação com 1-nonanol (M = 144 g mol–1), com rendimento de 90%, conforme mostrado no
esquema a seguir.
Dados: Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, H = 1.
Uma síntese foi realizada nas condições descritas no texto, partindo-se de 2,3 kg de ácido fumárico e excesso do
reagente A. A massa obtida de DINC foi mais próxima de:
Q3905190
Química
Qual é o somatório dos coeficientes estequiométricos da reação química devidamente balanceada em meio ácido?
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896767
Química
Em análises químicas forenses, a oxidação do íon
oxalato por permanganato de potássio em meio ácido
é frequentemente empregada como método indireto
para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879108
Química
Uma certa substância é composta de átomos de C, H
e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz
1,024g de CO2
e 0,418 g de H2O.
Qual é a fórmula mínima correta da substância?
Qual é a fórmula mínima correta da substância?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879106
Química
Após o balanceamento da equação química a seguir
em meio ácido, é correto afirmar que
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879091
Química
A região amazônica destaca-se pela grande riqueza
mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos
principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de
Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais
importantes reservas de minério de ferro de alto teor
do mundo. Suponha que uma amostra de minério
dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido
clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação
do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido
de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879087
Química
A concentração total de poluentes orgânicos na água
é frequentemente avaliada por meio da demanda
química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a
amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os
compostos orgânicos por meio de uma reação de
oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por
titulação de retorno, a quantidade de oxidante que
não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e
a remanescente desse reagente permite calcular o
equivalente de oxigênio que teria sido consumido
pelos compostos orgânicos da amostra, resultando
no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
Q3854529
Química
A comercialização do ácido perclórico é controlada pela Polícia
Federal, pois seus sais são utilizados na produção de explosivos.
Sabe-se que a reação de neutralização entre o ácido perclórico e o
hidróxido de magnésio produz perclorato de magnésio e água.
O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por
O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por
Q3854351
Química
O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10-13 mol de vanilina por litro de ar.
Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?
Q3854346
Química
Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações
As fórmulas corretas para cada equação química, respectivamente são
Q3854335
Química
O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.
Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente,
Q3854332
Química
O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.
O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente,
Q3852341
Química
O sulfito monoácido de sódio NaHSO3 é um importante insumo nas
indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da
seguinte equação:
Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é
Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é
Q3852340
Química
A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento
de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio
(Al2SO4) são adicionados à água, para a remoção de impurezas.
Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → CaSO4 + Al(OH)3
Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → CaSO4 + Al(OH)3
Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de
Q3852339
Química
A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em
açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C12H22O11) a
cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente
A concentração molar (mol.L-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente
Q4148088
Química
Texto associado
TEXTO 1
A professora chegou em sala quando os estudantes discutiam sobre o consumo excessivo de cafeína (fórmula molecular:
C8H10N4O2). Ela foi questionada sobre quais outras bebidas apresentam essa substância, pois eles acreditavam que ela estava
presente apenas no café. Nesse contexto, dado o interesse dos estudantes e o objetivo de estimular uma postura investigativa
e científica, ela falou sobre energéticos e refrigerantes do tipo cola, e expôs dados de um estudo que mensurou a quantidade
de cafeína nessas bebidas e a quantidade declarada no rótulo (Texto 2).
Como atividade 1, ela solicitou que calculassem e comparassem a quantidade de cafeína no rótulo com a quantidade determinada
em laboratório, a partir dos dados da tabela (Texto 2).
Na aula posterior, a professora corrigiu na lousa os cálculos e apresentou o efeito da cafeína no corpo humano, mencionando
que jovens não devem consumir mais do que 2,5 mg de cafeína por kg de peso corporal por dia.
Considerando a média de idade e o peso dos estudantes, ela aplicou a atividade 2, na qual eles precisaram calcular a dose
máxima diária de cafeína que um jovem de 16 anos com 50 kg pode consumir.
Na atividade 3, ela propôs que eles verificassem, em suas casas, quais outros alimentos contêm cafeína. Além disso, deveriam
fazer um diário alimentar da família e, posteriormente, calcular a média individual de consumo dessa substância. Esses
resultados deveriam ser expostos em um cartaz, considerando a idade dos integrantes da família e a dose máxima indicada
por órgãos reguladores para diferentes faixas etárias.
Como finalização da temática, na aula seguinte, a professora discutiu a metabolização da cafeína no fígado, exemplificada pela
representação da reação genérica de oxidação:
C8H10N4O2 + 3/2 O2 → C7H8N4O2 + CO2 + H2O
Massa molar: C = 12 g ⋅ mol-1
; H = 1 g ⋅ mol-1
; N = 14 g ⋅ mol-1
; O = 16 g ⋅ mol-1
.
Após a discussão, os estudantes fizeram a atividade 4, que consistiu na resolução de uma lista de exercícios sobre estequiometria
de reações, envolvendo a cafeína e seus derivados.
TEXTO 2
Dados com os resultados dos testes realizados e as informações presentes
nos rótulos das embalagens das bebidas analisadas
VULETIC, N.; BARDIC, L.; ODŽAK, R. Spectrophotometric Determining of Caffeine Content in the Selection of Teas,
Soft and Energy Drinks Available on the Croatian Market. Food Research, n
Considerando, em relação à atividade 2, a quantidade declarada no rótulo e a dosagem máxima recomendada (2,5 mg de cafeína
por kg de peso corporal por dia) para um jovem com 50 kg que consome três latas do energético 4 por dia, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108067
Química
Em um experimento didático de química, o
professor da disciplina demonstrou a reação de
síntese do óxido de magnésio a partir da queima
do magnésio e explicou como proceder ao cálculo
estequiométrico dessa reação. Para isso, uma
amostra sólida de 6,0 g contendo 80%
(massa/massa) de magnésio reagiu com gás
oxigênio sob exposição à chama do bico de gás,
ocorrendo a combustão completa. Com base
nessas informações, assinale a alternativa que
apresenta a massa, em gramas, de óxido de
magnésio formada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108060
Química
No contexto da química ambiental, a química verde
estabelece princípios que buscam minimizar o
impacto ambiental da produção e do uso de
produtos químicos. Isso inclui reduzir a geração de
resíduos, utilizar matérias-primas renováveis,
promover o uso de solventes e reagentes menos
perigosos e desenvolver produtos químicos mais
seguros e biodegradáveis. Nessa esfera, considere
a reação equacionada a seguir, utilizada para a
obtenção de cobre metálico (produto desejado):
2 Cu2O (s) + C (s) → 4 Cu (s) + CO2 (g)
Com respeito ao princípio da economia atômica, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a economia atômica percentual (E.A., %) para a síntese do cobre.
2 Cu2O (s) + C (s) → 4 Cu (s) + CO2 (g)
Com respeito ao princípio da economia atômica, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a economia atômica percentual (E.A., %) para a síntese do cobre.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108059
Química
Os antiácidos estomacais têm a função de
neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente
em nosso estômago. Sabendo que o princípio ativo
de um antiácido é o hidróxido de alumínio, o qual
reage completamente com o ácido clorídrico, e
considerando a equação química que representa
essa reação, assinale a alternativa que apresenta a
soma dos menores coeficientes inteiros que fazem
o correto balanceamento da equação.
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