Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400126
Química
Em uma análise química, uma amostra
contendo um composto inorgânico é submetida à
reação com ácido clorídrico, conforme a equação
química apresentada a seguir:
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
Analise as afirmativas a seguir.
I. O carbonato de sódio é um sal, o ácido clorídrico é um ácido, o cloreto de sódio é um sal, a água é um óxido, e o dióxido de carbono é um óxido ácido.
II. A equação química apresentada, quando corretamente balanceada, apresenta os menores coeficientes inteiros na proporção:
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
III. Na reação balanceada, 1 mol de carbonato de sódio reage completamente com 2 moles de ácido clorídrico, produzindo 1 mol de dióxido de carbono.
IV. Considerando a reação balanceada, a reação de 10,6 g de carbonato de sódio, com quantidade suficiente de ácido clorídrico, produz teoricamente 4,40 g de dióxido de carbono.
Dados: Na = 23,0 g·mol⁻¹ / C = 12,0 g·mol⁻¹ O=16,0g·mol⁻¹ / H=1,0g·mol⁻¹ / Cl=35,5g·mol⁻¹
Assinale a alternativa CORRETA:
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
Analise as afirmativas a seguir.
I. O carbonato de sódio é um sal, o ácido clorídrico é um ácido, o cloreto de sódio é um sal, a água é um óxido, e o dióxido de carbono é um óxido ácido.
II. A equação química apresentada, quando corretamente balanceada, apresenta os menores coeficientes inteiros na proporção:
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
III. Na reação balanceada, 1 mol de carbonato de sódio reage completamente com 2 moles de ácido clorídrico, produzindo 1 mol de dióxido de carbono.
IV. Considerando a reação balanceada, a reação de 10,6 g de carbonato de sódio, com quantidade suficiente de ácido clorídrico, produz teoricamente 4,40 g de dióxido de carbono.
Dados: Na = 23,0 g·mol⁻¹ / C = 12,0 g·mol⁻¹ O=16,0g·mol⁻¹ / H=1,0g·mol⁻¹ / Cl=35,5g·mol⁻¹
Assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396039
Química
Uma amostra de 10,00 g de uma mistura constituída por
cloreto de sódio, sulfato de magnésio e nitrato de potássio foi submetida à sequência de procedimentos ilustrada
na figura a seguir:
(Chemix.org)
Considere as massas molares conforme tabela:
A composição do sólido 2 e o teor de KNO3 na mistura inicial são
(Chemix.org)
Considere as massas molares conforme tabela:
A composição do sólido 2 e o teor de KNO3 na mistura inicial são
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396036
Química
Em meio básico, uma solução de hidrogenossulfato
(HSO4-) reage com o alumínio metálico e forma sulfeto
(S2–
) e óxido de alumínio (Al2
O3
).
A formação de 3 mol de íons sulfeto envolve
A formação de 3 mol de íons sulfeto envolve
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396030
Química
Para a determinação do teor de KClO3
(122,6 g/mol)
em uma mistura com KCl, uma amostra de 5,0000 g foi
aquecida seguindo-se as boas práticas laboratoriais.
O KClO3 se decompõe termicamente de acordo com a equação:
KClO3 (s) → KCl (s) + 3/2O2 (g)
Após o resfriamento em dessecador, a massa constante obtida foi de 4,0400 g. O teor percentual em massa de KClO3 na amostra original era, aproximadamente,
O KClO3 se decompõe termicamente de acordo com a equação:
KClO3 (s) → KCl (s) + 3/2O2 (g)
Após o resfriamento em dessecador, a massa constante obtida foi de 4,0400 g. O teor percentual em massa de KClO3 na amostra original era, aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
Instituto IBED
Órgão:
Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI
Prova:
Instituto IBED - 2026 - Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI - Professor de Ciências – 20h (EDUCAÇÃO) |
Q4385162
Química
Situação hipotética: 2 mol de hidrogênio gasoso
reagem completamente com 1 mol de oxigênio gasoso,
segundo a equação balanceada 2 H2 mais O2 formando 2 H2O.
Assertiva: admitindo rendimento de 100%, formam-se 2 mol de
água, sem excesso de reagentes.
Q4382089
Química
O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser obtido principalmente por meio de dois processos industriais: o processo úmido e o processo térmico (ou via seca), sendo o processo úmido o mais utilizado no mundo. Ele consiste na reação da rocha fosfática (Ca3(PO4)2) moída com o ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado. Como subproduto dessa reação exotérmica, forma-se o sulfato de cálcio di-hidratado (CaSO4.2H2O) que, posteriormente, é separado por filtração.
A reação global não balanceada da produção do H₃PO₄(l), por processo úmido, é representada a seguir
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(l) + H2O(l) → H3PO4(l) + CaSO4. 2H2O(s)
Quando 1 mol de Ca3(PO4)2(s) reage, a soma de todos os coeficientes estequiométricos, de reagentes e produtos, para a reação global balanceada é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348557
Química
Uma estação de tratamento recebe dois lotes de
mesmo volume, (1.000 L cada): o Lote 1 contém HCl
(ácido forte) 0,100 mol.L-1; o Lote 2 contém HF (ácido
fraco, Ka = 6,8×10⁻⁴) também a 0,100 mol.L-1
.
Assinale a alternativa correta sobre a neutralização
completa desses dois lotes com NaOH.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348552
Química
Uma indústria de galvanoplastia precisa tratar 5.000 L
de efluente contendo, simultaneamente, Pb2+
(0,00350 mol.L-1) e Cu2+ (0,00220 mol.L-1), que
devem ser precipitados como sulfetos metálicos (PbS
e CuS) pela adição de Na2S, com 92,0% de pureza
(MM(Na₂S) = 78,0 g.mol-1). Assinale a alternativa que
apresenta a massa mínima de Na2S necessária para
precipitar completamente os dois contaminantes.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Professor de Ciências |
Q4318383
Química
A substância formada pela combinação de um elemento M da família 2 (ou 2A) e um
elemento N da família 17 (ou 7A) terá fórmula:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Professor PEB II - Ciências |
Q4294926
Química
Uma forma de obter o chamado hidrogênio verde, uma
alternativa para produzir combustível limpo em substituição aos combustíveis fósseis, é por meio da eletrólise
da água, processo feito com a presença de cloreto de
sódio, pois a água é péssima condutora de eletricidade.
A reação que ocorre no processo é representada a seguir, na qual são formados os gases cloro e hidrogênio e o hidróxido de sódio:
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Considerando a reação química apresentada, as massas, em gramas, de cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio produzidos são, respectivamente,
A reação que ocorre no processo é representada a seguir, na qual são formados os gases cloro e hidrogênio e o hidróxido de sódio:
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Considerando a reação química apresentada, as massas, em gramas, de cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio produzidos são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294467
Química
Construindo-se a estrutura de Lewis para a molécula de
nitrometano (CH3NO2) o número de representações que
contribuem para a estrutura ressonante que representa
a molécula e a carga formal do átomo de nitrogênio são,
respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294466
Química
A composição elementar de um composto orgânico contendo C, H e O foi investigada por análise elementar via
combustão completa em excesso de oxigênio. A queima
de 0,025 mol desse composto produziu 0,4 mol de CO2
e
0,4 mol de H2O. Sabe-se também que a massa de oxigênio na molécula é o dobro da massa de hidrogênio.
A fórmula mínima desse composto é:
A fórmula mínima desse composto é:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294461
Química
Em meio aquoso básico, o bromo (Br2) se desproporciona formando o íon brometo (Br–) e bromato (BrO3–).
Nessa reação, 3 mol de bromo interagem com __________ mol de OH– e são formados __________ mol de íon brometo e __________ mol de íon bromato.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Nessa reação, 3 mol de bromo interagem com __________ mol de OH– e são formados __________ mol de íon brometo e __________ mol de íon bromato.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Q4284946
Química
Muitas reações químicas estão presentes no nosso cotidiano e são importantes também nos processos industriais. Entre os tipos de reações, existem as de oxirredução, que ocorrem entre muitas substâncias inorgânicas
e orgânicas, sendo importantes nos sistemas bioquímicos. Um exemplo deste tipo de reação ocorre quando o
ácido iodídrico é adicionado com dicromato de potássio, produzindo iodeto de cromo III, iodeto de potássio, água
e gás iodo. Com base em seus conhecimentos, marque a alternativa que corresponde à equação balanceada e
ao agente redutor:
Q4284945
Química
O nitrato de magnésio tem se destacado por sua utilização na agricultura como fertilizante e adubo foliar, principalmente por ser fonte de magnésio solúvel e com rápida absorção pelas plantas. Uma das formas de obtenção
deste fertilizante ocorre por meio da reação do carbonato de magnésio com ácido nítrico, como pode ser verificado pela equação química não balanceada a seguir:
MgCO₃ + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H2O
Para a obtenção do fertilizante descrito acima, foi utilizada uma amostra de 30,0 g de carbonato de magnésio (70% de pureza) e 50 g de ácido nítrico, e a reação apresenta um rendimento de 80% (do produto formado). A partir disso, marque a alternativa que apresenta a massa de nitrato de magnésio obtida e a massa do reagente em excesso ao final da reação, respectivamente.
(Dados: Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14)
MgCO₃ + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H2O
Para a obtenção do fertilizante descrito acima, foi utilizada uma amostra de 30,0 g de carbonato de magnésio (70% de pureza) e 50 g de ácido nítrico, e a reação apresenta um rendimento de 80% (do produto formado). A partir disso, marque a alternativa que apresenta a massa de nitrato de magnésio obtida e a massa do reagente em excesso ao final da reação, respectivamente.
(Dados: Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14)
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Altos - PI
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Altos - PI - Professor Ciências |
Q4278175
Química
Os químicos utilizam equações químicas para
representar as transformações químicas. Considerando a
equação da combustão do álcool no motor de um
automóvel, associe os elementos descritos abaixo à
ordem em que aparecem na equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
Ano: 2026
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2026 - Prefeitura de São José do Cedro - SC - Professor de Ciências - Edital nº 16 |
Q4273986
Química
A queima do carvão é um exemplo de transformação
química que pode ser representada por uma equação
química, a qual indica as substâncias participantes da
reação. Diante do exposto, assinale a alternativa que
representa corretamente a equação química
correspondente à queima do carvão.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252218
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), 44,8 L de gás nitrogênio (N₂)
correspondem a 2,0 mol.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252217
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em 1 mol de moléculas de água (H2O), existem,
aproximadamente, 6,02 × 10²³ átomos de hidrogênio.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252215
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
A massa de 0,25 mol de dióxido de enxofre (SO2) é
igual a 32 g.
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