Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.745 questões
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164117
Química
Considere uma amostra de 1,8g de água pesada (D2O) na qual o deutério é o único isótopo de hidrogênio presente.
Qual é o número total de nêutrons provenientes do deutério nessa amostra?
Dados:
Massa molar O = 16 g/mol;
Massa molar D = 2 g/mol; e
NA = Número de Avogadro.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164113
Química
Analise a reação abaixo.
B2O3(s) + 3CaF2(s) ➝ 2BF3(g) + 3CaO(s)
Dados:
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164104
Química
Qual é a massa de Fe2O3 necessária para produzir 16g de ferro ao ser reduzida por monóxido de carbono ao metal ferro e ao gás carbônico?
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164076
Química
Analise a reação não balanceada de formação de amônia em fase gasosa abaixo.
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Q4150087
Química
O ácido fosfórico, H3PO4, (massa molar = 97,99 g.
mol–1) é usado principalmente para a produção de
fertilizantes, como aditivo de alimentos e em detergentes. Alguns refrigerantes apresentam sabor ácido
devido à presença de ácido fosfórico em pequenas
quantidades.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) → 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) → 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
Q4150071
Química
Segundo a Resolução CONAMA no
020, de 18
de junho de 1986, que estabelece a classificação das
águas, o valor máximo permitido (VMP) de tricloroeteno (TCE) na água potável é 30 μg/L na classe 1.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Morro Reuter - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Morro Reuter - RS - Professor de Ciências |
Q4149511
Química
Em uma aula de ciências sobre transformações químicas, no 9º ano, a professora passou a seguinte equação de combustão do etanol e pediu a seus estudantes que realizassem seu balanceamento:
Qual será o coeficiente da água se o coeficiente do etanol for 2?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Morro Reuter - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Morro Reuter - RS - Professor de Ciências |
Q4149510
Química
Analise a equação abaixo:
Para produzir 98 g de ácido sulfúrico, são necessários 80 g de óxido sulfúrico. Com base na lei de Proust, qual é a quantidade de água necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico?
Ano: 2022
Banca:
FEPESE
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Engenheiro - Engenharia Química |
Q4148990
Química
Assinale a alternativa que indica corretamente
a DQO equivalente a uma solução de 1 g/L de
ácido acético.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147710
Química
Considere a eletrólise do sulfato de cobre (CuSO4(aq)) realizada com eletrodos inertes
em solução aquosa e analise as assertivas a seguir:
Dado: 1 F = 96500 C.
I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.
II. No ânodo, os íons cúpricos Cu2+ se reduzem a cobre metálico.
III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.
IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e – .
Quais estão corretas?
Dado: 1 F = 96500 C.
I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.
II. No ânodo, os íons cúpricos Cu2+ se reduzem a cobre metálico.
III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.
IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e – .
Quais estão corretas?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147706
Química
Um químico se depara com uma tabela incompleta, contendo os seguintes dados
referentes à decomposição de amônia (NH3):
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147704
Química
Considere a seguinte equação não balanceada:
HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:
I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.
II. O SO2 é o agente oxidante e o HBrO3 é o agente redutor da reação.
III. No cátodo ocorre a oxidação do SO2.
IV. Cada mol de HBrO3 que reage completamente produz 0,5 mol de Br2 e 2,5 mol de H2SO4.
V. O SO2 sofre a oxidação porque perde elétrons.
Quais estão corretas?
HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:
I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.
II. O SO2 é o agente oxidante e o HBrO3 é o agente redutor da reação.
III. No cátodo ocorre a oxidação do SO2.
IV. Cada mol de HBrO3 que reage completamente produz 0,5 mol de Br2 e 2,5 mol de H2SO4.
V. O SO2 sofre a oxidação porque perde elétrons.
Quais estão corretas?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147702
Química
O chumbo metálico pode ser produzido a partir da reação do sulfeto de chumbo, PbS,
e o óxido de chumbo, PbO, gerando o dióxido de enxofre, SO2, como subproduto.
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g)
Analise a equação acima, não balanceada e determine a quantidade necessária de reagentes para formar 19,5 g de Pb. Dados: (Massas atômicas: Pb =207; S = 32; O=16).
Assinale a alternativa correta.
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g)
Analise a equação acima, não balanceada e determine a quantidade necessária de reagentes para formar 19,5 g de Pb. Dados: (Massas atômicas: Pb =207; S = 32; O=16).
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141419
Química
No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl
aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de
ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos
produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Análises Químicas |
Q4141349
Química
A gordura presente nos animais funciona como fonte de água e energia. A gordura animal é constituída na integridade por
1,3-Di (octadecanoiloxi) propan-2-il octadecanoato (C57H11O6). Qual a massa de água produzida por uma amostra de 5 kg
de gordura animal (C57H11O6) sendo totalmente metabolizadas na presença de O2 formando CO2 e H2O?
Dados: C (12 g/ mol), O (16 g/ mol), H (1,008 g/ mol).
Ano: 2022
Banca:
UFCA
Órgão:
UFCA
Prova:
UFCA - 2022 - UFCA - Técnico de Laboratório - Área Caracterização dos Materiais |
Q4138100
Química
A análise termogravimétrica de oxalato de cálcio monohidratado (CaC2O4.H2O) mostrou que existem três eventos térmicos relacionados à perda de água, monóxido de carbono e dióxido de carbono. Qual a porcentagem de um mol de monóxido de carbono liberado por mol do oxalato no segundo evento térmico? Dados: Ca = 40 g mol−1, C = 12 g mol−1, O = 16 g mol−1 e H = 1 g mol−1.
Q4135053
Química
Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser
determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra
solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação
química balanceada
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135042
Química
Quando se mistura o antimônio (Sb) em pó ao gás cloro (Cl2), ocorre uma reação violenta, inclusive com a
formação de flashes de luz. A equação química balanceada que representa essa reação é:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
Q4135040
Química
O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no
processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de
sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
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