Uma amostra de água coletada por um controlador de qualidade de água para análise de bactérias patogênicas de um município, contém 0,02 mols de H₂O. Qual é a massa dessa amostra coletada? Considere a massa molar da água como 18 g/mol.

O composto químico X, é utilizado como uma substância empregada na análise de amostras de água para que bactérias patológicas fiquem evidenciadas microscopicamente. Quando dissolvido em água, ele reage e se decompõe em seus componentes, Y e Z.
A equação química não balanceada para essa reação é:

X + H₂O → Y + Z
Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.

A reação entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de sódio formará o hipoclorito de sódio, conhecido por suas propriedades desinfetantes e alvejantes. Assinale a alternativa que expressa corretamente a fórmula química desse sal.

A famosa frase “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” pode ser associada à Lei de Conservação das Massas, a qual diz que “numa reação quimica que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”. Essa lei foi enunciada por:  

As plantas retiram água e algumas moléculas inorgânicas do solo por meio das raízes e, juntamente ao dióxido de carbono absorvido pelas plantas e à presença de luz, são, então, produzidas moléculas orgânicas. Um exemplo de molécula orgânica produzida é a glicose, que, através de outras transformações, irá formar amido, celulose, proteínas, aminoácidos e outros constituintes dos vegetais.

Abaixo temos a reação química que representa a fotossíntese.

CO2(g) + H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + O2(g)

Qual das alternativas abaixo representa corretamente o balanceamento químico da fotossíntese?

Após a realização da caracterização química do efluente, a concentração de Zn2+ encontrada foi de 654 mg.L-1.

Dados:

• Concentração de Zn²⁺ no efluente da ETE: 654 mg.L^-1

• Massa molar do zinco: 65,4 g.mol^-1

• Massa molar do oxigênio: 16,0 g.mol^-1

• Volume diário de efluente recolhido na ET.E: 1000 L

• Dias trabalhados no mês: 20

Com base nas informações apresentadas, pode-se dizer que a massa de óxido de zinco, em quilogramas, acumulada na ETE em um mês de trabalho é

Ao realizar uma síntese química, um químico mistura 2,5 moles de hidrogênio (H₂) com 1,5 moles de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Qual é a reação balanceada correspondente e quantos moles de água serão produzidos?

Considere a seguinte equação química não balanceada:

C4H10+O2→CO2+H2O

Realize o balanceamento da equação, assegurando que todos os átomos estejam corretamente balanceados, e forneça os coeficientes estequiométricos mínimos:

αC4H10+bO2→cCO2+dH2O

Qual é o valor de (a + b + c + d) após o balanceamento? 

Analise o quadro que apresenta os resultados obtidos em três experimentos distintos que envolvem a reação entre o carbono (C) e o gás oxigênio (O2), em que há formação de gás carbônico (CO2), considerando as diferentes quantidades de reagentes utilizadas.

De acordo com os dados do quadro, caso a massa inicial de carbono seja quadruplicada, a quantidade de oxigênio, em gramas, necessária na reação será de:

Se as baterias de chumbo-ácido das empilhadeiras estão durando menos do que o normal, ou os equipamentos precisam ser carregados com mais frequência em intervalo menor, o problema pode ser a formação de cristais grossos de sulfato de chumbo, também conhecida como sulfatação. Considerada a causa número uma das falhas precoces de baterias deste tipo, a sulfatação pode ser evitada e até revertida, em alguns casos, com ajuda de tecnologia existente no mercado, segundo Mariana Kroker, gerente de negócios da PerfectCharging, da Fronius do Brasil, unidade especializada em soluções para carregadores de bateria.A sulfatação é uma reação química natural em baterias de chumbo-ácido formando dentre tantos compostos o sulfato plumboso, que ocorre quando as empilhadeiras e as máquinas permanecem operando com baixo nível de energia por muito tempo. A carga baixa na bateria permite que os sulfatos de chumbo se acumulem no sistema, agindo como um isolante, o que reduz a capacidade de carregamento e, consequentemente, a disponibilidade da frota.

https://www.meiofiltrante.com.br/Noticia/108436/formac ao-de-cristais-grossos-de-sulfato-de-chumbo-etambem-conhecida-como-sulfatacao

A fórmula química do composto mencionado no texto é: 

A seguir está apresentada a equação de reação do permanganato de potássio (KMnO₄) com o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em meio ácido:

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → K₂SO₄ + H₂O + O₂ + MnSO₄

Os coeficientes para seu balanceamento adequado são:

A fórmula molecular da estrutura química fornecida será de

Considere a seguinte equação química não balanceada:

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

Se 26g de óxido férrico reagir com monóxido de carbono, a massa de ferro produzida será aproximadamente de:
Dados: Fe= 56 g/mol e Fe₂O₃= 160 g/mol. 

Considere as equações:

I BaO₄ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O₂ + O₂ II KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O III Ag₂SO₃ + HCl → AgCl + H₂O + SO<sub>2

A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:</sub>

Uma amostra de 5 g de solo contendo ferro (Fe²⁺ e Fe³⁺) foi solubilizada em meio ácido e posteriormente todo o ferro presente foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃.nH₂O). O precipitado foi então filtrado e calcinado recuperando todo o ferro da amostra na forma de óxido de ferro (Fe₂O₃) que pesou 2,560 g. Assinale a resposta que apresenta, aproximadamente, o percentual em massa de ferro total no solo: Massa molar: Fe= 56g/mol;

Uma solução de ácido clorídrico foi utilizada para a neutralização de 50g de soda cáustica (NaOH) com pureza de 90%. Para tal reação de neutralização foi consumido exatamente 500 ml de solução. Assinale a alternativa que contém a concentração de HCl da solução utilizada na neutralização:

Uma solução saturada de KCl_(aq) foi preparada adicionando 37,25 g do sal em 100 ml de água destilada. Em outro recipiente foi diluído um mol de HCl em 100 ml de água destilada. As duas soluções foram diluídas formando uma solução não saturada. Assinale a alternativa que apresenta o número de mols de potássio (K) a ser dissolvido nessa solução final para que ela fique novamente saturada?

Massa molar: K=39 g/mol; Cl=35,5g/mol.

“Uma reação química é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos”. Assinale a alternativa que contenha somente evidências de que ocorreu uma reação química:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 77)

Em um litro de solução de escória, foi quantificado um total de 41,40 g de chumbo. Dado: MM PB: 207 g/mol. Considerando esse valor em chumbo expresso em mol/L para essa solução, tem-se

Para a obtenção de 20,80 g de sulfato de bário, são utilizadas 24,00 g de nitrato de bário para reagirem com excesso de sulfato de sódio.

Dada a equação: Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂SO₄(aq) BaSO₄(aq) + 2NaNO₃(aq)

Assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o rendimento percentual da reação.