Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Ano: 2023
Banca:
CETAP
Órgão:
SEMAS-PA
Prova:
CETAP - 2023 - SEMAS-PA - Técnico em Gestão de Meio Ambiente - Engenharia Química |
Q2428339
Química
As leis ponderais são relações matemáticas entre as massas das substancias envolvidas nas reações químicas. Marque a alternativa que apresenta ideias corretas sobre as propostas existentes nas leis ponderais:
Q2349840
Química
Leia o caso a seguir.
Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.
Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L-1 que deve ser utilizado é
Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.
Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L-1 que deve ser utilizado é
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349664
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Se 4,0 g de NaOH forem solubilizados em 1.000 mL, a concentração teórica da solução será 0,1 mol/L.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349663
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349662
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
A massa de 0,5 mol de H2 SO4 é 98 g.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349661
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.
A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349660
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349659
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Na reação Cu(s) + 2Ag+(g) → Cu2+(aq) + 2Ag(s), o balanço de massa está correto, porém o balanço de carga está incorreto.
Na reação Cu(s) + 2Ag+(g) → Cu2+(aq) + 2Ag(s), o balanço de massa está correto, porém o balanço de carga está incorreto.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349658
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349656
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Ao balancear a reação C6 H14 + O2 → CO2 + H2O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342987
Química
A respeito de reações químicas, numerar a 2ª coluna de
acordo com a 1ª e, após, assinalar a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342980
Química
Uma substância (X) foi aquecida e depois resfriada.
Conforme indicado no gráfico abaixo, o tempo e a
temperatura apresentaram variação durante os processos. A
partir da interpretação do gráfico e das bases teóricas sobre
transformações da matéria, assinalar a alternativa que
apresenta os pontos do gráfico em que a substância
(X) esteve no estado gasoso:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340098
Química
O oxalato de cálcio, padrão primário em química analítica, pode ser utilizado para padronizar uma solução de permanganato de potássio. A equação da reação de padronização em meio ácido é:
C2O4 2 – + MnO4 1 – + H + → Mn 2 + + H2O + CO2
Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:
C2O4 2 – + MnO4 1 – + H + → Mn 2 + + H2O + CO2
Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340087
Química
O iodo reage em meio fortemente básico sofrendo desproporcionamento, segundo a equação:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340078
Química
Texto associado
Texto para a questão:
Uma técnica de laboratório recebeu duas listas de pedidos para a reposição de reagentes. Na
primeira lista (A) foram colocadas somente as fórmulas dos reagentes; enquanto na segunda
lista (B), apenas os nomes oficiais estavam presentes:
- Lista A: NaHCO3 ; NH4S2O3 ; KIO ; Hg2(NO3)2
- Lista B: Fosfito Cúprico ; Hidrogenossulfeto de Potássio ; Cloreto de Amônio ; Ortossilicato de
Sódio
A alternativa que apresenta, CORRETA e RESPECTIVAMENTE, as fórmulas dos compostos
contidos na Lista B é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340077
Química
Texto associado
Texto para a questão:
Uma técnica de laboratório recebeu duas listas de pedidos para a reposição de reagentes. Na
primeira lista (A) foram colocadas somente as fórmulas dos reagentes; enquanto na segunda
lista (B), apenas os nomes oficiais estavam presentes:
- Lista A: NaHCO3 ; NH4S2O3 ; KIO ; Hg2(NO3)2
- Lista B: Fosfito Cúprico ; Hidrogenossulfeto de Potássio ; Cloreto de Amônio ; Ortossilicato de
Sódio
A alternativa que apresenta, CORRETA e RESPECTIVAMENTE, os nomes oficiais dos
compostos contidos na Lista A é:
Ano: 2023
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Picuí - PB
Prova:
CPCON - 2023 - Prefeitura de Picuí - PB - Técnico de Laboratório |
Q2339045
Química
O álcool etílico é um desinfetante químico bastante utilizado para fazer a assepsia de bancadas antes e ao fim do término do trabalho
diário. No entanto, recomenda-se que seja utilizado álcool etílico a 70%. O técnico do laboratório ao chegar em mais um dia de trabalho
observou que só tinha álcool etílico P.A. a 96 % e ele precisa preparar 5 litros da solução de álcool etílico a 70 % para desinfectar todas
as bancadas durante a semana de trabalho. Qual o volume de álcool absoluto que ele deve utilizar para preparar esta solução?
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009.
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009.
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Surubim - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Surubim - PE - Professor II - Ciências |
Q2334374
Química
Julgue o item a seguir.
Todos os carboidratos possuem a fórmula química geral
(CH2O)n, onde ‘n’ representa um número inteiro.
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 9: Comercialização e Logística - Transporte Marítimo |
Q2326180
Química
A Equação de Clapeyron (PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5oC e pressão de 506,5 kP.
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319897
Química
No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu+2, preparada por
uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no
ultravioleta e visível.
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
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