Deseja-se preparar um litro de um tampão de pH igual a 4.30. Uma lista de possíveis ácidos e de suas bases conjugadas são apresentados na tabela abaixo:

A combinação a ser selecionada e qual deve ser a razão entre a concentração do ácido e da base conjugada, são respectivamente: 

Considere a seguinte reação: X2 + 3Y2  2XY3. Verificou-se que quando o equilíbrio é atingido a 1000 ⁰C, as concentrações molares dos constituintes são: [X₂] = 0.20; [Y₂] = 0.20; [XY₃] = 0.60. 
O valor da constante de equilíbrio Kc da reação é:

25.0 mL de uma solução de NaOH 0.050 M são misturados com 25.0 mL de ácido lático 0.1M. O pH da solução resultante é:
Considere Ka (ácido lático) = 1.4x10^-4

O pH de uma solução tampão ácido acético/acetato de sódio sendo as concentrações do ácido igual a 0.60 M e do acetato igual a 0.70 M é aproximadamente: 
(Considere que para o ácido ka = 1.0x10^-5 a uma dada temperatura). 

A [H ⁺ ] de uma solução de ácido benzoico 0.20 M (ka = 6.0x10^-5 ) é:

Suponha que um tanque contenha inicialmente H2S sob uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Sabe-se que, no tanque, a seguinte reação se processa: 2H2S_(g) + 2H2_(g) + S2_(g) e que, quando o equilíbrio é alcançado, a pressão parcial de S2 é 0.020 atm.

O valor de Kp para a reação dada será:

Considere a seguinte reação: Verificou-se que, quando o equilíbrio é atingido a 1000 ⁰C, as concentrações molares dos constituintes são:
O valor da constante de equilíbrio Kc da reação é:

A precipitação do fosfato de prata é importante em química Analítica. Esse composto foi usado na fotografia como um agente sensível à luz, além de ser usado como um fotocatalisador para a luz visível, na divisão fotoquímica de água, e para a produção de oxigênio ativado. Em relação a esse composto, a expressão que representa a sua solubilidade em água é: 

A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir.

CuO (s) + H₂ (g) ⇌ Cu (s) + H₂O (g)

A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400^oC, é:

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

Béquer	Sal
1	Nitrato de chumbo (II)
2	Nitrato de potássio
3	Cloreto de potássio
4	Dicromato de potássio
5	Clorato de potássio

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, CETESB, dentre os poluentes atmosféricos mais frequentes nos grandes centros urbanos, relata-se o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre, o ozônio, o dióxido de nitrogênio e a amônia.

Dentre os poluentes atmosféricos relatados pela CETESB, o que pode causar a elevação dos valores de pH da água da chuva é a substância de massa molar igual a

Inúmeras especIes de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas. Em relação aos indicadores ácido-base, é correto afirmar:

Um técnico de laboratório colocou 6 mol de NO₂ (g) em um recipiente, de um litro a 25° C, atingindo o seguinte equilíbrio, após um intervalo de tempo:

2 NO₂ (g) ⇆ 2 NO(g)+ 0₂(g)

No momento do equilíbrio, notou-se que 40 % do reagente sofreu oxirredução. Neste contexto, os valores de Kc e Kp, respectivamente, são:

Em 1923, Brõnsted e Lowry propuseram que o aspecto essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie para outra.

Dado o equilibrio: HCO₃^-_(aq)+NH_4(aq) ⇆ H₂CO_3(aq)+NH_3(aq)

São considerados ácido conjugado e base conjugada de Brösted -Lowry, respectivamente, no equilíbrio dado acima:

A água dura existente em tubulações de caldeiras contém sais dissolvidos como o Ca(HCO₃)₂ e Mg(HCO₃)₂ que, por aquecimento, se decompõem. Por essa reação, formam-se substâncias que com o tempo diminuem a seção da tubulação, ficando aderidas nas paredes.

...

A propriedade que justifica o comportamento descrito está relacionada a:

No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (N_A, mol.s^-1.m^-2) pode ser calculado pela expressão:

NA​=NA​+NB​NA​​. zDAB​ . c​. ln [(NA​+NB​NA​​)−(ccA1​​)(NA​+NB​NA​​)−(ccA2​​)​]

Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.

Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.

(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)

De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:

A rota mais comum para a produção de etanol para consumo como cachaça (-38-48 ºGL) é por destilação em batelada. Entretanto, etanol grau alimentício (-95-96 “GL) é um importante insumo utilizado em diversas aplicações na indústria de alimentos, sendo que o processo de destilação contínua é mais indicado para produção em larga escala. A figura abaixo apresenta o diagrama de equilíbrio de fases para o sistema etanol-água.

(Diagrama T-xy para a mistura etanol e água. Fonte: https://dechema.de/en/Media/Databases.html). Acesso em 12 de janeiro de 2022.

A partir dessas informações, assinale a opção INCORRETA.

Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que K_a (25ºC) = 1,8 ⋅ 10^-5 , qual é a concentração de H₃O⁺, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH₃COOH] = 0,05 mol/L e [CH₃COO^-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pK_a (CH₃COOH) = 4,75, o pH dessa solução é