Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Q4137890
Química
Em volumetria, a fenolftaleína é um indicador de pH muito utilizado. No ponto de viragem, de ácido para alcalino,
ela muda de coloração de
Q4137034
Química
O pH de um alimento pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, ácidos, substâncias
orgânicas e também de temperatura. A respeito da análise de pH, temos que
Q4137018
Química
Uma laranja com atividade de água de 0,9 e umidade de 80%, quando exposta a um ambiente cuja umidade
relativa estará em 85%, tende a
Q4135047
Química
Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento
clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le
Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
Q4127374
Química
Em uma amostra de água dura temos uma elevada
concentração de cátions Ca2+ e Mg2+ solúveis. A determinação da concentração desses íons nessa amostra foi realizada e o resultado mostrou a presença de
0,44 mol L-1 de Mg2+ e 0,22 mol L-1 de Ca+2. Um técnico de laboratório procedeu à precipitação seletiva
desses cátions, utilizando hidróxido de sódio sólido.
Considere que a adição de NaOH sólido não altera o
volume da solução.
Dados:
KpsCa(OH)2 = 5,5 x 10-6
KpsMg(OH)2 = 1,1 x 10-11
Qual a menor concentração de OH- , em mol L-1, necessária para iniciar a precipitação de um dos cátions?
Dados:
KpsCa(OH)2 = 5,5 x 10-6
KpsMg(OH)2 = 1,1 x 10-11
Qual a menor concentração de OH- , em mol L-1, necessária para iniciar a precipitação de um dos cátions?
Q4116006
Química
Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa.
Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher
de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Q4115997
Química
Um sal, com propoção 1:1 entre seus íons, contendo
o ânion cloreto, foi obtido por precipitação em condições ambientes, sendo seu Kps igual a 1,6x10-9. Após
filtração, o sólido foi lavado com 100 mL de solução
de HCl 1,0 mol/L para amenizar a solubilização do
mesmo durante esse processo. Considere que o sal
não sofre reação em meio ácido e que a concentração da solução ácida é muito maior que a solubilidade do sal nesse meio.
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Q4115991
Química
Deve-se preparar 1 litro de tampão com pH 4,5 a partir da mistura de uma solução 2 mol/L de ácido acetilsalicílico (pKa = 3,5) com uma solução de NaOH 5
mol/L, completando-se o volume com água, caso seja
necessário. Considere que no tampão a soma das
concentrações do ácido e da base conjugada deve
ser 1,1 mol/L.
Qual deve ser a soma dos volumes, em L, das soluções reagentes a serem utilizadas?
Qual deve ser a soma dos volumes, em L, das soluções reagentes a serem utilizadas?
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETAP
Órgão:
Prefeitura de Inhangapi - PA
Prova:
Fundação CETAP - 2022 - Prefeitura de Inhangapi - PA - Bioquímico-Farmacêutico |
Q4115274
Química
As características físicas, químicas e biológicas da água estão
associadas a uma série de processos que ocorrem no corpo
hídrico e em sua bacia de drenagem. Quanto às propriedades da
água, marque a alternativa incorreta.
Q4081727
Química
Considere que um professor de uma escola estadual
queria ensinar aos estudantes, de forma prática, os
conceitos de ácido/base e indicadores de mudança de
pH. Como ele não tinha os recursos necessários para
comprar os reagentes decidiu fazer o experimento de
forma “caseira” utilizando componentes disponíveis
na cozinha da própria escola. Ele usou vinagre como
componente ácido, cloreto de sódio como base e repolho roxo como indicador da mudança de pH. No
entanto, o experimento do professor não funcionou
adequadamente porque ele não conseguiu observar
mudança de cor no repolho.
Assinale a alternativa que explica o porquê de o experimento não ter funcionado corretamente.
Assinale a alternativa que explica o porquê de o experimento não ter funcionado corretamente.
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081576
Química
O produto de solubilidade (Kps) corresponde à constante do equilíbrio entre um sal não dissolvido e
seus íons em uma solução saturada, a uma certa
temperatura. Em geral, esses valores são tabelados,
porém, conhecendo a solubilidade molar, é possível
calcular o valor dessa constante. O cromato de prata
(Ag2CrO4) é um sólido vermelho-alaranjado pouco
solúvel em água, cuja solubilidade molar é igual a
6,5 x 10-5 mol L-1, a 25 °C.
Qual o valor do Kps desse sal, a 25 °C?
Qual o valor do Kps desse sal, a 25 °C?
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081568
Química
O perfil enzimático das bactérias rizobiais são pouco estudados. Um trabalho conduzido por Oliveira
e colaboradores (2010) avaliou o efeito do pH e da
temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios
isolados de solos da Amazônia. Nesse estudo, as atividades amilolíticas mais significativas foram avaliadas em ambientes ácidos.
Oliveira, A.N. Influência do pH e temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Acta Amaz. 40 (2): 2010.
Um técnico de laboratório do IFAM preparou uma solução tampão para a simulação desse ambiente ácido em laboratório. A solução foi preparada com acetato de sódio (CH3COONa) 0,04 mol L-1 e 0,08 mol L-1 de ácido acético (CH3COOH), a 25 °C. Dado: pKa= 4,75 e Ka= 1,8 x 10-5
Qual foi o pH obtido, aproximadamente, no preparo dessa solução em laboratório?
Oliveira, A.N. Influência do pH e temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Acta Amaz. 40 (2): 2010.
Um técnico de laboratório do IFAM preparou uma solução tampão para a simulação desse ambiente ácido em laboratório. A solução foi preparada com acetato de sódio (CH3COONa) 0,04 mol L-1 e 0,08 mol L-1 de ácido acético (CH3COOH), a 25 °C. Dado: pKa= 4,75 e Ka= 1,8 x 10-5
Qual foi o pH obtido, aproximadamente, no preparo dessa solução em laboratório?
Ano: 2022
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Iporã - PR
Prova:
AMEOSC - 2022 - Prefeitura de Iporã - PR - Professor de Práticas Agrícolas |
Q4008479
Química
No que concerne ao tema química dos solos, esse
elemento é um dos mais abundantes do solo. Durante o
intemperismo ele é liberado de minerais primários e
precipita, formando minerais secundários. A atividade
desse elemento em solução depende do pH e da
composição mineralógica do solo. Em geral, sua
atividade em solução diminui com o aumento do pH do
solo. Assim, para um mesmo valor de pH, as atividades
desse elemento em solução variam em função do tipo de
mineral presente na fase sólida. Por exemplo, quando a
gibbsita é o mineral predominante, as atividades desse
elemento em solução são maiores do que quando a
caulinita está presente. Assim as argilas 2:1, como a
montmorilonita, mantém as atividades desse elemento
em solução em patamares ainda mais baixos.
Fonte: Mello, JWV; Perez, DV. Equilíbrio químico das reações no solo. In: Mello, VFM; Alleoni, LFR. Química e Mineralogia do solo - parte I - conceitos básicos. Viçosa: Sociedade Brasileira de Ciências do Solo, 2009. Sobre qual elemento o texto acima discorre?
Marque a alternativa CORRETA.
Fonte: Mello, JWV; Perez, DV. Equilíbrio químico das reações no solo. In: Mello, VFM; Alleoni, LFR. Química e Mineralogia do solo - parte I - conceitos básicos. Viçosa: Sociedade Brasileira de Ciências do Solo, 2009. Sobre qual elemento o texto acima discorre?
Marque a alternativa CORRETA.
Ano: 2022
Banca:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita
Órgão:
Prefeitura de Buriticupu - MA
Prova:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita - 2022 - Prefeitura de Buriticupu - MA - Técnico de Laboratório de Análise Clínica |
Q4005898
Química
Uma etapa importante no processo de titulação é a
escolha do indicador ácido-base utilizado. Quanto a
determinação do indicador assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita
Órgão:
Prefeitura de Buriticupu - MA
Prova:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita - 2022 - Prefeitura de Buriticupu - MA - Técnico de Laboratório de Análise Clínica |
Q4005891
Química
Para o preparo de uma solução saturada de água e
cloreto de sódio foi se utilizado 0,6 mol de cloreto de
sódio em 100 ml de água. A constante de solubilidade
desse sal será igual a:
Ano: 2022
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de Biguaçu - SC
Prova:
IESES - 2022 - Prefeitura de Biguaçu - SC - Bioquímico |
Q4004646
Química
Cloreto de ferro (III), também chamado cloreto férrico, é um composto químico de escala industrial, de fórmula FeCℓ3. A cor dos cristais de cloreto de ferro (III) depende do ângulo de visão: por luz refletida os cristais parecem verde-escuro, mas por luz transmitida parecem vermelho-púrpura. Cloreto férrico anidro é deliquescente, formando névoas de ácido clorídrico no ar úmido. É raramente observado em sua forma natural, o mineral molysite, muito conhecido de algumas fumarolas. Um químico tem uma solução de 10g/L do referido sal. O valor do produto de solubilidade do sal é aproximadamente: Dado: Fe=56u Cℓ=35,5u
Ano: 2022
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de Biguaçu - SC
Prova:
IESES - 2022 - Prefeitura de Biguaçu - SC - Bioquímico |
Q4004641
Química
Analise a reação a seguir:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
I. Trata-se de um equilíbrio químico homogêneo.
II. Caso aumente a concentração de gás nitrogênio o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
III. Aumentar ou diminuir a pressão não irá deslocar o equilíbrio dessa equação.
IV. O uso de um catalisador irá fazer com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.
A sequência correta é:
Q3973939
Química
A tabela abaixo contém os valores numéricos das constantes de produto iônico (Kw) para água
pura em diferentes temperaturas. Com base nesses valores, assume-se que as concentrações
de íons hidrônio e hidróxido na água pura a 25 o
C e a 100 o
C sejam, respectivamente:
Q3973935
Química
A figura abaixo representa o diagrama de distribuição de espécies para o ácido fosfórico. Na
figura, os pontos indicados pelas setas A, B e C correspondem aos pontos de encontro de linhas
de espécies distintas do diagrama. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
CURRIE, S.J.; VANZOMEREN, C.M.; BERKOWITZ, J.F. Utilizing wetlands for phosphorus reduction in great lakes watersheds: a review of available literature examining soil properties and phosphorus removal efficiency. U.S. Army Engineer Research and Development Center, EUA, 2017. [Adaptado].
I. Os pontos representados pelas setas A, B e C correspondem aos valores nos quais estão estabelecidos pKa1, pKa2 e pKa3, respectivamente.
II. Em pH inferior a 2, há predomínio da espécie completamente protonada (H3PO4).
III. Se uma solução preparada a partir de H3PO4 for alcalinizada até pH 12, haverá predomínio de espécies aniônicas derivadas do ácido na solução.
IV. Se a uma solução de Na2HPO4 for adicionada uma base forte, haverá deslocamento do equilíbrio de modo a favorecer o aumento da concentração das espécies protonadas H2PO4- e H3PO4.
V. Uma solução preparada a partir de K3PO4 em água pura a 25 ºC terá pH inferior a 7,0.
CURRIE, S.J.; VANZOMEREN, C.M.; BERKOWITZ, J.F. Utilizing wetlands for phosphorus reduction in great lakes watersheds: a review of available literature examining soil properties and phosphorus removal efficiency. U.S. Army Engineer Research and Development Center, EUA, 2017. [Adaptado].
I. Os pontos representados pelas setas A, B e C correspondem aos valores nos quais estão estabelecidos pKa1, pKa2 e pKa3, respectivamente.
II. Em pH inferior a 2, há predomínio da espécie completamente protonada (H3PO4).
III. Se uma solução preparada a partir de H3PO4 for alcalinizada até pH 12, haverá predomínio de espécies aniônicas derivadas do ácido na solução.
IV. Se a uma solução de Na2HPO4 for adicionada uma base forte, haverá deslocamento do equilíbrio de modo a favorecer o aumento da concentração das espécies protonadas H2PO4- e H3PO4.
V. Uma solução preparada a partir de K3PO4 em água pura a 25 ºC terá pH inferior a 7,0.
Q3971283
Química
Diferentemente dos ácidos fortes, os ácidos fracos são parcialmente dissociados em água,
dependendo fortemente da sua constante de acidez. Nesse contexto, determine o valor da
constante de acidez (Ka) para um ácido fraco, HX, de concentração analítica 0,10 mol L-1 em
uma solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 0,059% ionizado. Assinale a alternativa
correta.
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