No que concerne ao tema química dos solos, esse elemento é um dos mais abundantes do solo. Durante o intemperismo ele é liberado de minerais primários e precipita, formando minerais secundários. A atividade desse elemento em solução depende do pH e da composição mineralógica do solo. Em geral, sua atividade em solução diminui com o aumento do pH do solo. Assim, para um mesmo valor de pH, as atividades desse elemento em solução variam em função do tipo de mineral presente na fase sólida. Por exemplo, quando a gibbsita é o mineral predominante, as atividades desse elemento em solução são maiores do que quando a caulinita está presente. Assim as argilas 2:1, como a montmorilonita, mantém as atividades desse elemento em solução em patamares ainda mais baixos.

Fonte: Mello, JWV; Perez, DV. Equilíbrio químico das reações no solo. In: Mello, VFM; Alleoni, LFR. Química e Mineralogia do solo - parte I - conceitos básicos. Viçosa: Sociedade Brasileira de Ciências do Solo, 2009. Sobre qual elemento o texto acima discorre?

Marque a alternativa CORRETA.