Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Q2035596
Química
Uma curva de titulação auxilia a
selecionar o indicador mais adequado de
acordo com a faixa de pH desse indicador.
Para a titulação de 25,00 mL de uma solução
de ácido fórmico com uma solução 0,150M de
KOH, foram gastos 16,7 mL de titulante para
atingir o P.E.
Sendo dado Ka=1,8 x 10-4 , ao estimar o pH no ponto estequiométrico dessa titulação encontra-se:
Sendo dado Ka=1,8 x 10-4 , ao estimar o pH no ponto estequiométrico dessa titulação encontra-se:
Ano: 2021
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Ciências Naturais |
Q2033947
Química
O permanganato de potássio (KMnO4),
um sal de coloração violeta, apresenta
coeficiente de solubilidade em água igual a
64 g/L, em 20 oC.
Nessa temperatura, o uso de 20 g de permanganato de potássio para preparar 250 mL de uma solução aquosa resultará em uma solução
Nessa temperatura, o uso de 20 g de permanganato de potássio para preparar 250 mL de uma solução aquosa resultará em uma solução
Q2031044
Química
Uma solução de ácido HX de concentração
0,01mol/L foi colocada para a medição do seu
potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a constante de ionização do HX é 1,0 x 10⁻⁸ (0,00000001), o valor da medida será próximo de:
Q2031042
Química
Por definição, uma solução tampão resiste a
variações no pH decorrentes da diluição ou da
adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam
as soluções tampão para manter o pH de soluções
sob níveis predeterminados relativamente
constantes.
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?
Q2031036
Química
O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) ∆H = −57,23 kJ/mol
Para aumentar o rendimento do dióxido de
nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le
Châtelier, deve-se:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008109
Química
Para entendermos como se dá o controle do pH
sanguíneo devemos levar em conta que ele é
influenciado pela taxa de gás carbônico (CO2)
que, como sabemos é um óxido ácido. Os
locais onde o gás carbônico do sangue é
aumentado, como nos músculos, o pH é baixo,
ou seja, esse é um microambiente mais ácido.
Já nos alvéolos, nos quais há redução da
concentração de gás carbônico, o pH é
aumentado, sendo o microambiente alveolar
mais alcalino que o muscular. O pH do sangue
normalmente tem caráter básico, variando de
7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido
que o arterial por conta da maior concentração
de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo
para abaixo de 7,35 é chamada de acidose,
enquanto a elevação para acima de 7,45 é
uma alcalose. Ambos os processos (acidose e
alcalose) são considerados anormais,
apresentando várias causas para a sua
ocorrência.
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO2 (g) + H2O (l) ↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔ HCO3 – (aq) + H+ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO2 (g) + H2O (l) ↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔ HCO3 – (aq) + H+ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002118
Química
Em um recipiente de 1 L são introduzidos 2 mols de
hidrogênio (H2) e 1 mol de bromo (Br2), que são mantidos
em dada temperatura. Uma reação acontece, produzindo
ácido bromídrico (HBr). Assumindo que a constante de
equilíbrio químico, nessa condição, seja Kc = 50, assinale a
alternativa que representa a equação de segundo grau que
determina o valor x de variação de concentração das espécies
no equilíbrio químico.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002103
Química
Para o preparo de soluções tampão que atuem na faixa de
10 < pH < 12, é empregada a mistura, em proporção e
concentração adequada, de soluções de
Ano: 2021
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
ITEP-RN
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2021 - ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral |
Q1904802
Química
Assinale a alternativa na qual NÃO é possível
atingir o seguinte equilíbrio:
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
sabendo que cada uma das seguintes misturas (ou uma dada substância) está contida em um recipiente fechado sob determinada temperatura e em repouso.
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
sabendo que cada uma das seguintes misturas (ou uma dada substância) está contida em um recipiente fechado sob determinada temperatura e em repouso.
Ano: 2021
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
ITEP-RN
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2021 - ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral |
Q1904794
Química
Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons
Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e
2,0x10-2 mol/L, respectivamente. A essa
solução é adicionado sal contendo íons
cloreto (Cl-). Diante dessa condição, assinale
a alternativa correta.
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10- 5 ; √8,5 = 2,9
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10- 5 ; √8,5 = 2,9
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899223
Química
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
Uma solução-tampão resiste a mudanças de pH quando
um ácido ou uma base são adicionados. Um tampão
ácido estabiliza soluções em pH maior que 7 e um
tampão básico estabiliza soluções em pH menor que 7.
Uma solução que contenha CH3COOH e CH3CO2− é um
típico tampão básico.
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899222
Química
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
O equilíbrio químico é o estado em que duas ou mais
fases de uma mesma substância coexistem, sem que
haja tendência à mudança. Pelo princípio de Le
Chatelier, quando uma tensão ocorre nesse sistema em
equilíbrio, ele se ajusta para maximizar o efeito da
tensão, ou seja, quando o sistema em equilíbrio é sujeito
a uma perturbação, tende a aumentar o efeito
perturbador, distanciando-se da condição de equilíbrio.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885219
Química
As bases, segundo o conceito de Arrhenius,
são aquelas substâncias que, em solução
aquosa, sofrem dissociação, liberando como
único ânion a hidroxila (OH-)
. Uma solução-tampão é aquela que é capaz de evitar que o pH
e o pOH do meio sofra grandes variações. O
hidróxido de amônio (NH4OH) é utilizado como
uma base fraca em conjunto com o sal cloreto
de amônio (NH4Cl), cujo cátion em comum é o
amônio (NH4+
) para formar uma solução
tampão de base fraca. Assinale a alternativa
que apresenta o valor do pH de uma solução a
0,056 mol.L-1 de NaOH. (Dados: K NH4OH = 1,8
.10-5 e log 9 = 0,94).
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885209
Química
Alcalinidade da água é uma medida da sua
capacidade de neutralizar ácidos ou absorver
íons hidrogênio sem mudança significativa de
pH. As principais fontes de alcalinidade em
águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO3-
),
carbonatos (CO3
2-
) e hidróxidos (OH). Assinale
a equação que representa o início da adição de
solução ácida na titulação ácido / base para a
determinação de alcalinidade em água.
Q1880989
Química
As constantes de equilíbrio têm origem na termodinâmica e são expressas como a razão entre
atividades. Elas são muito importantes porque
permitem:
Q1862577
Química
Um sistema constituído inicialmente por 4 moles de ácido
acético, 2 moles de acetato de etila e 1 mol de água é acrescido
de 3 moles de álcool etílico.
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:
Q1862576
Química
Em uma temperatura de 800ºC e sob uma pressão de 1 atm,
existe 1% de CO2 no equilíbrio de CO2+C e 2CO.
Pressurizando o sistema para 10 atm, a composição da mistura muda para:
Pressurizando o sistema para 10 atm, a composição da mistura muda para:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853095
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
O ácido acético é um ácido fraco.
Q1847730
Química
O hidróxido de magnésio é uma base de largo emprego industrial,
muitas vezes encontrado em águas duras de cadeiras, possuindo
uma constante de solubilidade, a 25ºC, de 8,9 x 10-12..
Quando dissolvido em uma solução de pH 12,00, a solubilidade
do composto é de
Q1808805
Química
Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem partena seguinte reação química, à temperatura constante:
CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de
CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de
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