O perfil enzimático das bactérias rizobiais são pouco estudados. Um trabalho conduzido por Oliveira e colaboradores (2010) avaliou o efeito do pH e da temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Nesse estudo, as atividades amilolíticas mais significativas foram avaliadas em ambientes ácidos.

Oliveira, A.N. Influência do pH e temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Acta Amaz. 40 (2): 2010.

Um técnico de laboratório do IFAM preparou uma solução tampão para a simulação desse ambiente ácido em laboratório. A solução foi preparada com acetato de sódio (CH₃COONa) 0,04 mol L^-1 e 0,08 mol L^-1 de ácido acético (CH₃COOH), a 25 °C. Dado: pKa= 4,75 e Ka= 1,8 x 10<sup>-5


Qual foi o pH obtido, aproximadamente, no preparo dessa solução em laboratório?</sup>

No que concerne ao tema química dos solos, esse elemento é um dos mais abundantes do solo. Durante o intemperismo ele é liberado de minerais primários e precipita, formando minerais secundários. A atividade desse elemento em solução depende do pH e da composição mineralógica do solo. Em geral, sua atividade em solução diminui com o aumento do pH do solo. Assim, para um mesmo valor de pH, as atividades desse elemento em solução variam em função do tipo de mineral presente na fase sólida. Por exemplo, quando a gibbsita é o mineral predominante, as atividades desse elemento em solução são maiores do que quando a caulinita está presente. Assim as argilas 2:1, como a montmorilonita, mantém as atividades desse elemento em solução em patamares ainda mais baixos.

Fonte: Mello, JWV; Perez, DV. Equilíbrio químico das reações no solo. In: Mello, VFM; Alleoni, LFR. Química e Mineralogia do solo - parte I - conceitos básicos. Viçosa: Sociedade Brasileira de Ciências do Solo, 2009. Sobre qual elemento o texto acima discorre?

Marque a alternativa CORRETA. 

Uma etapa importante no processo de titulação é a escolha do indicador ácido-base utilizado. Quanto a determinação do indicador assinale a alternativa correta.  

Para o preparo de uma solução saturada de água e cloreto de sódio foi se utilizado 0,6 mol de cloreto de sódio em 100 ml de água. A constante de solubilidade desse sal será igual a:

Cloreto de ferro (III), também chamado cloreto férrico, é um composto químico de escala industrial, de fórmula FeCℓ₃. A cor dos cristais de cloreto de ferro (III) depende do ângulo de visão: por luz refletida os cristais parecem verde-escuro, mas por luz transmitida parecem vermelho-púrpura. Cloreto férrico anidro é deliquescente, formando névoas de ácido clorídrico no ar úmido. É raramente observado em sua forma natural, o mineral molysite, muito conhecido de algumas fumarolas. Um químico tem uma solução de 10g/L do referido sal. O valor do produto de solubilidade do sal é aproximadamente: Dado: Fe=56u Cℓ=35,5u  

Analise a reação a seguir:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

I. Trata-se de um equilíbrio químico homogêneo.

II. Caso aumente a concentração de gás nitrogênio o equilíbrio será deslocado para a esquerda.

III. Aumentar ou diminuir a pressão não irá deslocar o equilíbrio dessa equação.

IV. O uso de um catalisador irá fazer com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.

A sequência correta é: 

A tabela abaixo contém os valores numéricos das constantes de produto iônico (K_w) para água pura em diferentes temperaturas. Com base nesses valores, assume-se que as concentrações de íons hidrônio e hidróxido na água pura a 25 o C e a 100 o C sejam, respectivamente: 

A figura abaixo representa o diagrama de distribuição de espécies para o ácido fosfórico. Na figura, os pontos indicados pelas setas A, B e C correspondem aos pontos de encontro de linhas de espécies distintas do diagrama. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.



CURRIE, S.J.; VANZOMEREN, C.M.; BERKOWITZ, J.F. Utilizing wetlands for phosphorus reduction in great lakes watersheds: a review of available literature examining soil properties and phosphorus removal efficiency. U.S. Army Engineer Research and Development Center, EUA, 2017. [Adaptado].

I. Os pontos representados pelas setas A, B e C correspondem aos valores nos quais estão estabelecidos pKa₁, pKa₂ e pKa₃, respectivamente.
II. Em pH inferior a 2, há predomínio da espécie completamente protonada (H₃PO₄).
III. Se uma solução preparada a partir de H₃PO₄ for alcalinizada até pH 12, haverá predomínio de espécies aniônicas derivadas do ácido na solução.
IV. Se a uma solução de Na₂HPO₄ for adicionada uma base forte, haverá deslocamento do equilíbrio de modo a favorecer o aumento da concentração das espécies protonadas H₂PO₄^- e H₃PO₄.
V. Uma solução preparada a partir de K₃PO₄ em água pura a 25 ºC terá pH inferior a 7,0. 

Diferentemente dos ácidos fortes, os ácidos fracos são parcialmente dissociados em água, dependendo fortemente da sua constante de acidez. Nesse contexto, determine o valor da constante de acidez (K_a) para um ácido fraco, HX, de concentração analítica 0,10 mol L^-1 em uma solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 0,059% ionizado. Assinale a alternativa correta.  

Deseja-se preparar um litro de um tampão de pH igual a 4.30. Uma lista de possíveis ácidos e de suas bases conjugadas são apresentados na tabela abaixo:

A combinação a ser selecionada e qual deve ser a razão entre a concentração do ácido e da base conjugada, são respectivamente: 

Considere a seguinte reação: X2 + 3Y2  2XY3. Verificou-se que quando o equilíbrio é atingido a 1000 ⁰C, as concentrações molares dos constituintes são: [X₂] = 0.20; [Y₂] = 0.20; [XY₃] = 0.60. 
O valor da constante de equilíbrio Kc da reação é:

25.0 mL de uma solução de NaOH 0.050 M são misturados com 25.0 mL de ácido lático 0.1M. O pH da solução resultante é:
Considere Ka (ácido lático) = 1.4x10^-4

O pH de uma solução tampão ácido acético/acetato de sódio sendo as concentrações do ácido igual a 0.60 M e do acetato igual a 0.70 M é aproximadamente: 
(Considere que para o ácido ka = 1.0x10^-5 a uma dada temperatura). 

A [H ⁺ ] de uma solução de ácido benzoico 0.20 M (ka = 6.0x10^-5 ) é:

Suponha que um tanque contenha inicialmente H2S sob uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Sabe-se que, no tanque, a seguinte reação se processa: 2H2S_(g) + 2H2_(g) + S2_(g) e que, quando o equilíbrio é alcançado, a pressão parcial de S2 é 0.020 atm.

O valor de Kp para a reação dada será:

Considere a seguinte reação: Verificou-se que, quando o equilíbrio é atingido a 1000 ⁰C, as concentrações molares dos constituintes são:
O valor da constante de equilíbrio Kc da reação é:

A precipitação do fosfato de prata é importante em química Analítica. Esse composto foi usado na fotografia como um agente sensível à luz, além de ser usado como um fotocatalisador para a luz visível, na divisão fotoquímica de água, e para a produção de oxigênio ativado. Em relação a esse composto, a expressão que representa a sua solubilidade em água é: 

A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir.

CuO (s) + H₂ (g) ⇌ Cu (s) + H₂O (g)

A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400^oC, é:

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

Béquer	Sal
1	Nitrato de chumbo (II)
2	Nitrato de potássio
3	Cloreto de potássio
4	Dicromato de potássio
5	Clorato de potássio

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, CETESB, dentre os poluentes atmosféricos mais frequentes nos grandes centros urbanos, relata-se o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre, o ozônio, o dióxido de nitrogênio e a amônia.

Dentre os poluentes atmosféricos relatados pela CETESB, o que pode causar a elevação dos valores de pH da água da chuva é a substância de massa molar igual a