Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063798
Química
Ácido crotônico é um composto insaturado de cadeia normal.
Ele é sólido, de ponto de fusão 71,6oC, e, em soluções aquosas,
comporta-se como um ácido fraco, com Ka = 2x010–5.
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063783
Química
Foi feita uma proposta para um estudante
calcular o pH de diversas substâncias. Para o
cálculo encontrou dificuldade em uma delas,
onde era solicitado que se calculasse o pH de
uma solução 0,01 M de MaOH a temperatura de
25ºC. Assinale a alternativa que contêm o pH
calculado de forma correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063782
Química
As concentrações de reagentes e produtos para
uma reação em equilíbrio são representadas por
uma equação matemática. Na reação H2(g) + I2(g) ↔
2HI(g), a constante de equilíbrio da reação é
______. Se supor que as concentrações no início
do processo sejam de 0,2 mol/l para o H2 e para o
I2 a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do
HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as
concentrações dos reagentes ______ e do
produto ______ até chegar no ______.
A equação que melhor representa a constante
de equilíbrio para esse tampão é:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Auxiliar de Perícia |
Q2061772
Química
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
Uma solução 0,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) será
plenamente neutralizada caso reaja com o mesmo volume de
uma solução 0,3 mol/L de hidróxido de bário, sem que haja
excessos.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Auxiliar de Perícia |
Q2061771
Química
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
A densidade de uma solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio
é igual à de uma solução mais concentrada desse mesmo
composto.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Auxiliar de Perícia |
Q2061769
Química
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
Ao se diluir 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de Ba(OH)2
em um balão volumétrico de 1 L, obtém-se uma solução
0,05 mol/L.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Auxiliar de Perícia |
Q2061768
Química
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade,
concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
Sabendo-se que um mol de bário pesa 56 g, um de oxigênio pesa 16 g e um de hidrogênio pesa 1 g, um litro de uma solução 0,2 mol/L de Ba(OH)2 contém 18 g dessa base.
Sabendo-se que um mol de bário pesa 56 g, um de oxigênio pesa 16 g e um de hidrogênio pesa 1 g, um litro de uma solução 0,2 mol/L de Ba(OH)2 contém 18 g dessa base.
Ano: 2022
Banca:
FEPESE
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Engenheiro - Engenharia Química |
Q4149001
Química
Analise as afirmativas abaixo com relação à desinfecção por cloro.
1. O cloro tem a capacidade de reagir com substâncias orgânicas naturais, gerando compostos considerados carcinogênicos.
2. O cloro tem a capacidade de reagir com amônia, gerando compostos gerando cloraminas que têm poder desinfetante.
3. O cloro residual, após ter sido consumido pelos compostos reativos presentes na água, é denominado cloro residual livre.
4. O cloro é um gás que reage com a água se dissociando em ácido hipocloroso, que por sua vez se dissocia formando hipoclorito, que ocorre em pH ácido (<5).
5. As espécies químicas geradas da dissociação do cloro na água reagem com uma série de compostos que irão demandar uma parte do mesmo antes de estar disponível para desinfecção.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. O cloro tem a capacidade de reagir com substâncias orgânicas naturais, gerando compostos considerados carcinogênicos.
2. O cloro tem a capacidade de reagir com amônia, gerando compostos gerando cloraminas que têm poder desinfetante.
3. O cloro residual, após ter sido consumido pelos compostos reativos presentes na água, é denominado cloro residual livre.
4. O cloro é um gás que reage com a água se dissociando em ácido hipocloroso, que por sua vez se dissocia formando hipoclorito, que ocorre em pH ácido (<5).
5. As espécies químicas geradas da dissociação do cloro na água reagem com uma série de compostos que irão demandar uma parte do mesmo antes de estar disponível para desinfecção.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141416
Química
Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que resistem a mudanças de pH, quando a elas são
adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Esta resistência é resultado do equilibro entre as espécies
utilizadas na preparação. Marque a alternativa que contém o nome dado a estas soluções.
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia/Agrárias |
Q4138566
Química
Com relação às reações de neutralização, quando o calcário é aplicado no solo, constitui-se um equívoco:
Q4138304
Química
Texto associado
Enunciado para a questão.
Paciente do sexo feminino com apenas 2 anos de idade, 10 kg de peso corporal, com infecção generalizada, é polimedicada, e
foi acrescida ao seu tratamento a infusão intravenosa de cálcio (na forma de gliconato), magnésio (na forma de sulfato) e sódio
(na forma de cloreto). A composição de cada medicamento é solução de gliconato de cálcio a 10%, apresentada em ampola de
10 mL, em que o teor de cálcio é expresso como 0,465 mEq/mL; solução de sulfato de magnésio heptahidratado a 10%,
apresentada em ampola de 10 mL, em que o teor de magnésio é de 0,81 mEq/mL; solução de cloreto de sódio a 0,9%
apresentada em bolsas com 100 mL e até 1000 mL.
Uma das incompatibilidades descritas para a solução de gliconato de cálcio é com sulfatos solúveis, com os quais poderia
formar sulfato de cálcio com formação de precipitado. A solubilidade do sulfato de cálcio anidro e dihidratado em água a
20ºC é 0,27% e 0,21% p/v, respectivamente. Então, a solução obtida:
Q4137890
Química
Em volumetria, a fenolftaleína é um indicador de pH muito utilizado. No ponto de viragem, de ácido para alcalino,
ela muda de coloração de
Q4137034
Química
O pH de um alimento pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, ácidos, substâncias
orgânicas e também de temperatura. A respeito da análise de pH, temos que
Q4137018
Química
Uma laranja com atividade de água de 0,9 e umidade de 80%, quando exposta a um ambiente cuja umidade
relativa estará em 85%, tende a
Q4135047
Química
Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento
clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le
Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
Q4127374
Química
Em uma amostra de água dura temos uma elevada
concentração de cátions Ca2+ e Mg2+ solúveis. A determinação da concentração desses íons nessa amostra foi realizada e o resultado mostrou a presença de
0,44 mol L-1 de Mg2+ e 0,22 mol L-1 de Ca+2. Um técnico de laboratório procedeu à precipitação seletiva
desses cátions, utilizando hidróxido de sódio sólido.
Considere que a adição de NaOH sólido não altera o
volume da solução.
Dados:
KpsCa(OH)2 = 5,5 x 10-6
KpsMg(OH)2 = 1,1 x 10-11
Qual a menor concentração de OH- , em mol L-1, necessária para iniciar a precipitação de um dos cátions?
Dados:
KpsCa(OH)2 = 5,5 x 10-6
KpsMg(OH)2 = 1,1 x 10-11
Qual a menor concentração de OH- , em mol L-1, necessária para iniciar a precipitação de um dos cátions?
Q4116006
Química
Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa.
Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher
de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Q4115997
Química
Um sal, com propoção 1:1 entre seus íons, contendo
o ânion cloreto, foi obtido por precipitação em condições ambientes, sendo seu Kps igual a 1,6x10-9. Após
filtração, o sólido foi lavado com 100 mL de solução
de HCl 1,0 mol/L para amenizar a solubilização do
mesmo durante esse processo. Considere que o sal
não sofre reação em meio ácido e que a concentração da solução ácida é muito maior que a solubilidade do sal nesse meio.
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Q4115991
Química
Deve-se preparar 1 litro de tampão com pH 4,5 a partir da mistura de uma solução 2 mol/L de ácido acetilsalicílico (pKa = 3,5) com uma solução de NaOH 5
mol/L, completando-se o volume com água, caso seja
necessário. Considere que no tampão a soma das
concentrações do ácido e da base conjugada deve
ser 1,1 mol/L.
Qual deve ser a soma dos volumes, em L, das soluções reagentes a serem utilizadas?
Qual deve ser a soma dos volumes, em L, das soluções reagentes a serem utilizadas?
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081576
Química
O produto de solubilidade (Kps) corresponde à constante do equilíbrio entre um sal não dissolvido e
seus íons em uma solução saturada, a uma certa
temperatura. Em geral, esses valores são tabelados,
porém, conhecendo a solubilidade molar, é possível
calcular o valor dessa constante. O cromato de prata
(Ag2CrO4) é um sólido vermelho-alaranjado pouco
solúvel em água, cuja solubilidade molar é igual a
6,5 x 10-5 mol L-1, a 25 °C.
Qual o valor do Kps desse sal, a 25 °C?
Qual o valor do Kps desse sal, a 25 °C?
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