Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação.
Um técnico propôs preparar cinco soluções aquosas de igual concentração, cada uma contendo um dos seguintes compostos:
- Etóxido de sódio (CH3CH2ONa)
- Acetato de sódio (CH3COONa)
- Cloreto de piridínio (C5H6NCl)
- Ácido cianídrico
- Propilamina
Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que contém os compostos propostos em ordem CRESCENTE do pH das soluções preparadas com eles.
Com base na capacidade de liberar íons H+ em solução, a correta relação entre o composto e seu valor de pKa é:
Dados: Kb(NH3)= 2x10–5
Dados: Log 9,9 = 0,99
HbH+ + O2 →← HbO2 + H+ ∆H < 0
A liberação de gás oxigênio para os tecidos é favorecida pelo(a)
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g)
Inicialmente, as concentrações de N2 e O2 eram iguais a 0,50 mol L-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L-1 . A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol
como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de
equivalência, respectivamente.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança
da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Considere que, para a reação
2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ℃, a
constante de equilíbrio com base nas concentrações valha
Kc = 3,75 × 10−6 e que a constante universal dos gases
perfeitos valha 0,082 L · atm · K−1 · mol−1. Nesse caso, a
constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é
inferior a 1 × 10−4.
No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.
Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.
I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.
II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.
III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.
Está correto o que se afirma em
Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.
Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o
O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.
2 PbO (s) + C (s) ⇌ 2 Pb (s) + CO2 (g)
Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela
No ponto 1, o equilíbrio atingido entre os três participantes é perturbado, atingindo-se um novo equilíbrio, cuja composição está mostrada em 2. Esse segundo equilíbrio é novamente perturbado, com o sistema dirigindo-se ao equilíbrio 3. Considerando o que é mostrado na figura, assinale a alternativa correta.
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
(1) 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) Kp = 1,7 x 10–2
(2) 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) Kp = 5,9 x 10–5
(3) 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) Kp = 1,3 x 10–5
A tendência para a completa reação aumenta na ordem:
H2O(l) + CO2(g) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ HCO3−(aq) + H+(aq)
Em relação ao equilíbrio químico demonstrado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Ao abrirmos uma garrafa de refrigerante, a saída de CO2 indica o equilíbrio sendo deslocado para a formação de HCO3−.
( ) A presença do ácido no nosso estômago causa a eructação (arroto) quando ingerimos refrigerante, resultado do deslocamento do equilíbrio no sentido dos reagentes.
( ) Visto que a solubilidade de CO2 em água diminui conforme o aumento da temperatura, caso esqueçamos o refrigerante fora da geladeira, ocorrerá liberação desse gás.
( ) Ao adicionarmos suco de limão a um copo com refrigerante, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de H+.
( ) Ao adicionarmos água a um copo com refrigerante, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Os indicadores são ácidos fracos, participam de um equilíbrio em água conforme a reação:
HIn + H2O ⇌ In− + H3O+
O seu ponto final ocorre quando [HIn]=[In−],
assim, quando pH=pKIn, em que K_{In} é a
constante ácida do indicador, a cor de uma
forma acaba sendo predominante sobre a outra
quando suas concentrações se diferem por,
aproximadamente:
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