68g

272g

80g

30g

140g

HA não se equilibra através da membrana, por isso o fármaco se acumula no plasma.

o aumento do pH do suco gástrico aumenta a ionização do fármaco, reduzindo sua absorção.

a forma predominante do fármaco no plasma é a forma não ionizada.

a redução da concentração de íons H⁺ no suco gástrico desloca o equilíbrio da reação ácido-base para a esquerda, favorecendo a absorção do fármaco.

se o fármaco HA fosse um ácido forte, o uso de um antiácido favoreceria a sua absorção.

N₂: 0,020 bar; H₂: 0,030 bar; NH₃: 2,4 x 10^-4 bar

N₂: 0,010 bar; H₂: 0,000 bar; NH₃: 0,020 bar

N₂: 0,020 bar; H₂: 0,030 bar; NH₃: 1,5 x 10^-8 bar

N₂: 0,015 bar; H₂: 0,015 bar; NH₃: 0,010 bar

N₂: 0,020 bar; H₂: 0,030 bar; NH₃: 9,4 x 10^-4 bar

Se retirarmos apenas cátions Fe³⁺ da solução, aumentaremos a concentração do cátion Fe²⁺.

Sendo K₁ a constante de equilíbrio no sentido da formatação de Fe²⁺ e K₂ a constante de equilíbrio no sentido da formação de Fe³⁺, é possível afirmar que K₁ x K₂ = −1.

Se acrescentarmos apenas cátion Fe³⁺ à solução, a reação será deslocada para a formação do ânion S₂O32−​ .

Se quisermos aumentar a concentração de cátions Fe²⁺, podemos fazê-lo acrescendo ânions S₂O32−​ à solução.

Considerando os coeficientes de atividade como sendo unitários, pode-se escrever a seguinte equação para a constante de equilíbrio no sentido da formação de Fe³⁺ : K =[S2​o32−​]2[Fe3+]2[Fe2+]2[S4​o62−​]​

(F) (V) (F)

(F) (F) (F)

(V) (V) (F)

(V) (F) (V)

(F) (V) (V)

A constante de equilíbrio de dissociação da reação BRAVO é mais do que duas vezes maior que a constante de equilíbrio de dissociação da reação ALFA.

A constante de equilíbrio de dissociação da reação CHARLIE é a maior das três.

A constante de equilíbrio de dissociação da reação ALFA é a menor das três.

Os valores de pK devem variar entre O e 14 para que tenha sentido físico.

A constante de equilíbrio de dissociação da reação CHARLIE é menor que a constante de equilíbrio de dissociação da reação BRAVO.

F^-

I^-

Li⁺

K⁺

Na⁺

temperatura/ volume total/ temperatura/ Henry

pressão/ volume total/ pressão/ Raoult

pressão/ volume total /pressão/ Henry

temperatura/ volume total/ pressão/ Raoult

volume total/ pressão/ volume total/ Arrhenius

sem a aplicação de uma tensão externa, essa célula é uma reação espontânea, △G < 0, e o ânodo da reação é a semicélula 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-.

sem a aplicação de uma tensão externa, essa célula é uma reação espontânea, △G < 0, e o ânodo da reação é a semicélula 2e^- + 2H₂O(aq) → H₂(g) + 2OH^- (aq).

essa reação ocorre somente com a aplicação de uma tensão externa e nesse caso o cátodo da reação é a semicélula 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq).

essa reação ocorre somente com a aplicação de uma tensão externa e nesse caso o cátodo da reação é a semicélula 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-.

quando não há aplicação de uma tensão externa, o cátodo passa a ser a semicélula H₂(g) + 2OH^-(aq) → 2H₂O + 2Cl^-(aq).

(49​x10−9)^1/3 ;

(94​x10−9)^1/3 ;

(49​x10−9)^-1/3 ;

(94​x10−9)^-1/3 ;

94​x10−9.

A corrosão eletrolítica ocorre quando há o contato de dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, em presença de um eletrólito.

As correntes alternadas possuem maior potencial de causar danos por corrosão eletrolítica às tubulações enterradas do que as correntes contínuas.

Um fator importante na corrosão galvânica é a relação entre a área anódica e a área catódica. Quanto maior a área anódica em relação à área catódica, mais prejudicial será a corrosão.

Na corrosão galvânica, a corrosão do material metálico que funciona como anodo é mais acentuada que a corrosão isolada desse material sob a ação do mesmo meio corrosivo.

Uma forma de diminuir a taxa de corrosão eletrolítica é utilizando-se materiais metálicos com potenciais de eletrodos próximos.