Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Ano: 2024
Banca:
UNIFAL-MG
Órgão:
UNIFAL-MG
Prova:
UNIFAL-MG - 2024 - UNIFAL-MG - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2592280
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder às questões de 21 a 23.
Alfenas está situada no Sul de Minas, às margens do Lago de Furnas, um dos maiores lagos artificiais do Brasil. Embora o objetivo inicial da construção desse lago tenha sido a geração de energia a partir da construção de uma usina hidrelétrica, ao longo destes 60 anos as atividades turísticas e recreativas se intensificaram nessa região e não é mais possível imaginá-la sem visitantes. Contudo, recentemente uma reportagem trouxe uma preocupação para a região. Um estudo da UFMG indicou que atividades humanas como a agricultura, pecuária e lançamento do esgoto in natura podem ter afetado a qualidade da água do Lago de Furnas. Em suas análises, a pesquisadora considerou dados oficiais de monitoramento das águas em Minas Gerais relativos às bacias que alimentam o Lago de Furnas, considerando os parâmetros de turbidez, pH, densidade de cianobactérias e os níveis de E. coli.
Quando nos referimos a contaminantes inorgânicos, como cromo, mercúrio, chumbo ou cadmio, a presença destes em fontes hídricas ou até mesmo nos peixes que ocupam essas fontes é comum, dadas as atividades cotidianas ou industriais que ocorrem nos municípios ao redor. E outra atividade frequente na região de Furnas refere-se à pesca esportiva ou como fonte de renda, com criação especialmente de tilápias em tanques. Embora não tenha sido apontado no estudo, o monitoramento constante dos níveis de contaminantes, sobretudo os inorgânicos, nas águas do lago, é crucial para garantir a qualidade do peixe que chega à mesa dos mineiros e seus visitantes.
Disponível em: <https://ufmg.br/comunicacao/noticias/presenca-de-contaminantes-fecais-no-lago-de-furnas-pode-estar-acima-do-permitido> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.
No estudo realizado na UFMG, é mencionado que uma das análises feitas foi do pH das amostras de água do lago. O pH é uma escala bastante útil em Química já que a concentração dos íons hidrônio [H3O+] pode variar em várias ordens de grandezas. Assim, evitando uma faixa extensa de valores, o pH é expresso em termos do logaritmo negativo (na base 10) da concentração dos íons hidrônio, em mol por litro, ou seja, pH = - log [H3O+]. Contudo, essa definição é uma simplificação que se aplica às soluções suficientemente diluídas, já que o pH dessas soluções é medido orginalmente com base na ___________ dos íons H3O+.
Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna do texto:
Ano: 2024
Banca:
UNIVIDA
Órgão:
Prefeitura de Bom Sucesso do Sul - PR
Prova:
UNIVIDA - 2024 - Prefeitura de Bom Sucesso do Sul - PR - Zelador |
Q2584559
Química
O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577128
Química
Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua
base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido
conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas
quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito
estabilizador ocorre porque os componentes da solução
tampão neutralizam os íons H+ ou OH− adicionados,
mantendo o pH da solução relativamente constante.
Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e
formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577115
Química
A destilação é o processo de separação mais aplicado em
indústrias químicas, sendo adequado para separação de
misturas homogêneas cujos componentes apresentam
considerável diferença de temperatura de ebulição. Na
destilação,
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
Prefeitura de Maricá - RJ
Prova:
COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |
Q2573316
Química
As reações de ionização constituem
equilíbrios químicos aos quais estão
associadas as respectivas constantes de
ionização (K). Verifica-se que quanto menor o
valor da constante de ionização de um
eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o
eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569694
Química
Diversos processos de análises de materiais químicos ou de
desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de
equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos
termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a
para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições
de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas
as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de
equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada
pela letra K.
Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,
I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.
II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
verifica-se que está/ão correta/s
Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,
I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.
II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
verifica-se que está/ão correta/s
Q2568820
Química
Texto associado
A síntese de p-nitroanilina é um experimento clássico em disciplinas de Química Orgânica Experimental, pois essa rota permite a
abordagem de inúmeros tópicos dos Programas de Química Orgânica adotados por várias instituições de ensino superior. A figura a
seguir apresenta, esquematicamente e de forma resumida, uma rota sintética para a obtenção de para-nitroanilina a partir da anilina.
A etapa de hidrólise ácida da p-nitroacetanilida (Etapa 3) é composta também da adição sequencial de uma solução
de base forte para isolamento da p-nitroanilina. Em uma aula experimental, serão realizados 6 experimentos, em
paralelo, cada um partindo de 5,00 g de p-nitroacetanilida. O procedimento orienta a adição de um volume de solução
aquosa de NaOH, calculado de modo a reagir completamente com a quantidade de ácido adicionada, seguida do ajuste
até um pH levemente alcalino. A solução de NaOH, por sua vez, precisa ser previamente preparada em quantidade
suficiente não só para atender à quantidade calculada pela turma, mas também para gerar um excedente de 50%.
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
Q2568805
Química
Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com
o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564008
Química
O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial
corrosivo, devido ao seu elevado grau de ionização. Essa
propriedade o leva a estar presente em diversos processos
químicos e industriais. Considerando uma solução aquosa
de ácido clorídrico com concentração de 0,001 M, qual o
valor de pOH dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2563997
Química
O nitrogênio é essencial para os seres vivos por estar
presente na formação de proteínas, ácidos nucleicos,
clorofila e outros metabolismos secundários. Apesar da
atmosfera terrestre ser 78% composta de N2, a maioria dos
seres vivos não pode retirá-lo diretamente do ar, sendo
necessário passar por um complexo ciclo antes de chegar
até nós. Durante o metabolismo do nitrogênio, um produto
tóxico é formado: a amônia. Nos animais, esse ciclo
ocasiona a formação da ureia, que é secretada e, quando
em contato com a água, sofre uma reação de decomposição
formando a amônia, conforme a seguinte reação:
CO(NH2)2 + H2O ⇌ 2NH3 + CO2.
Considerando que este seja um sistema em equilíbrio,
CO(NH2)2 + H2O ⇌ 2NH3 + CO2.
Considerando que este seja um sistema em equilíbrio,
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554438
Química
Compostos inorgânicos são comumente usados em laboratórios de química para estudar: solubilidade,
pH, concentração, entre outras coisas. Considerando as funções inorgânicas conhecidas, ácidos, bases,
sais e óxidos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554436
Química
Em um laboratório, um auxiliar foi designado para realizar testes de pH em diferentes soluções. O pH
é uma medida que indica acidez ou alcalinidade de uma substância. Considerando esta situação, analise
as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FEPESE
Órgão:
CINCATARINA
Prova:
FEPESE - 2024 - CINCATARINA - Analista Técnico - Técnico em Saneamento |
Q2551019
Química
A medida da capacidade da água de neutralizar
os ácidos, servindo assim para expressar a capacidade
de tamponamento da água, isto é, sua condição de
resistir a mudanças do pH, é chamada de:
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
INPE
Prova:
FGV - 2024 - INPE - Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial |
Q2520905
Química
Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL de uma
solução de NaOH 0,1M.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475843
Química
Considerando o preparo e o uso de soluções tampão, as
seguintes substâncias em solução aquosa e em concentrações
adequadas fornecem um tampão alcalino:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475842
Química
Em uma análise de água, detectou-se a presença de quatro
ácidos orgânicos. Considere os seguintes dados de equilíbrio
ácido-base das espécies em questão:
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475841
Química
O pH é um dos parâmetros utilizados para realizar o
controle de qualidade da água de abastecimento humano. Para
uma amostra de água estável e corretamente acondicionada, é
esperado que o resultado da análise de pH varie de acordo com
o/a:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão Pelo H2s e Co2 |
Q2473138
Química
As sondas de Resistência Elétrica (RE), possuem dois elementos
sensores: um protegido do meio corrosivo (interior da sonda) e
outro que fica exposto ao meio corrosivo. Nessa técnica, a variação
da RE ocorre em função do decréscimo de espessura, promovida
pela corrosão, em função do tempo de exposição ao ambiente.
Assinale a opção que contém a afirmação incorreta sobre o método de RE.
Assinale a opção que contém a afirmação incorreta sobre o método de RE.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão e Proteção |
Q2472840
Química
Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão
localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite,
descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas
para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes
afirmações:
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Biocorrosão e Biodegradação |
Q2472397
Química
A proteção catódica é uma tecnologia de grande importância para o
mundo atual porque permite a proteção contra a corrosão de
instalações metálicas enterradas ou submersas dos mais diversos
fins, como: adutoras, oleodutos, gasodutos, alcooldutos, instalações
portuárias entre outras. Todas essas instalações estão sempre
sujeitas a sérios problemas de corrosão, causados pelo solo, pelas
correntes de fuga dos sistemas de tração eletrificada, pela absorção
de água, cloretos, CO2, produtos químicos e outros poluentes, para
o caso das estruturas de concreto.
A proteção catódica tem como princípio estabelecer um fluxo de corrente que mantém o aço-carbono como cátodo, minimizando a perda natural de elétrons para o meio. Ela pode ser obtida por dois métodos principais: via corrente impressa, na qual a proteção é fornecida por imposição de correntes elétricas ou de tensões que são geradas por uma fonte externa permanente de energia elétrica, o retificador; e por meio de corrente galvânica, que consiste num fluxo de corrente elétrica que parte de um ânodo, usualmente um elemento de zinco embutido na argamassa de baixa resistividade elétrica, como representado na figura a seguir:
Considerando a importância da proteção catódica na prevenção e controle da corrosão em estruturas de aço e de concreto, assinale a alternativa correta.
A proteção catódica tem como princípio estabelecer um fluxo de corrente que mantém o aço-carbono como cátodo, minimizando a perda natural de elétrons para o meio. Ela pode ser obtida por dois métodos principais: via corrente impressa, na qual a proteção é fornecida por imposição de correntes elétricas ou de tensões que são geradas por uma fonte externa permanente de energia elétrica, o retificador; e por meio de corrente galvânica, que consiste num fluxo de corrente elétrica que parte de um ânodo, usualmente um elemento de zinco embutido na argamassa de baixa resistividade elétrica, como representado na figura a seguir:
Considerando a importância da proteção catódica na prevenção e controle da corrosão em estruturas de aço e de concreto, assinale a alternativa correta.
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