Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.507 questões
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371365
Química
Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO4 proveniente de
processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb2+) na água tratada seja mantida
abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a
concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de
chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de
tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355898
Química
Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x
titulante). Em uma titulação de NH4OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa
reação é
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730620
Química
Texto associado
Analise as informações abaixo para responder à questão abaixo.
Os cloretos dos íons Prata (Ag+ ), Chumbo (Pb+2) e Mercuroso (Hg2 +2) são insolúveis à temperatura ambiente em meio neutro ou ácido, e seus respectivos Kps e reações de precipitação são descritos a seguir.
O precipitado branco da questão anterior (que havia sido
completamente precipitado com HCl diluído), foi recolhido
após filtração, recebeu mais 10 ml de água destilada e foi
aquecido em banho-maria até a temperatura de ebulição da
água, mantido assim por cerca de 5 minutos. Esse
processo de aquecimento dissolveu todo material que
estava precipitado. Isso indicou que apenas um dos
3 cloretos estava presente no sal branco que havia
precipitado, já que dois deles são tão insolúveis que não se
redissolveriam com o aquecimento na solução aquosa, sem
que ocorressem mudanças no pH da solução. Com base
nas informações fornecidas, assinale a alternativa que
apresenta qual dos 3 cátions estava presente na solução
amostra: Ag+
, Pb2+ ou Hg2
2+
.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730619
Química
Texto associado
Analise as informações abaixo para responder à questão abaixo.
Os cloretos dos íons Prata (Ag+ ), Chumbo (Pb+2) e Mercuroso (Hg2 +2) são insolúveis à temperatura ambiente em meio neutro ou ácido, e seus respectivos Kps e reações de precipitação são descritos a seguir.
Em uma solução amostra, dentro de um tubo de ensaio,
gotejou-se uma solução diluída de HCl em quantidade
suficiente para causar a precipitação completa de sais
brancos no fundo do tubo. A partir desse teste, sobre a
composição da solução amostra antes da precipitação,
pode-se concluir que
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702235
Química
Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Brönsted-Lowry cujo ácido
apresenta uma coloração, e a base, outra. Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa
para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com
estruturas relativamente complexas, e um indicador comum é a fenolftaleína. Sobre isso, analise as
assertivas abaixo:
I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível.
II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor.
III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína.
Quais estão corretas?
I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível.
II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor.
III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína.
Quais estão corretas?
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702234
Química
Determine o pH de uma solução-tampão preparada a partir de uma solução de ácido
acético, 0,1 mol∙L-1, contendo uma solução de acetato de sódio, 0,5 mol∙L-1 e assinale a alternativa
correta. Dados: Ka do ácido acético = 1,8∙10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702231
Química
Observe a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se
verdadeiras, ou F, se falsas.
CO (g)+ 2 H2 (g)
H3COH (g)
ΔH < 0
( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação.
( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda.
( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita.
( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol.
( ) Ao diminuir a concentração de H3CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H2.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
CO (g)+ 2 H2 (g)
H3COH (g)
ΔH < 0 ( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação.
( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda.
( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita.
( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol.
( ) Ao diminuir a concentração de H3CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H2.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702230
Química
Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc (em termo de concentração) para a
reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão
(Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K-1∙mol-1.
2 SO2 (g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)
2 SO2 (g)+ O2 (g)
2 SO3 (g)
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702229
Química
Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar:
Ano: 2023
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
SED-MS
Prova:
AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |
Q3700328
Química
Para compreender as reações químicas, é
imperativo considerar a reversibilidade dos
processos, a termodinâmica e a cinética química.
Acerca dos conceitos relacionados ao equilíbrio
químico, assinale a alternativa correta.
Q3692593
Química
Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir às alterações no pH quando pequenas quantidades
de ácido (H+) ou base (HO-) são adicionadas. Um sistema tampão consiste em um ácido fraco (um doador de
prótons) e sua base conjugada (um receptor de prótons). Em relação aos processos de tamponamento, assinale
a alternativa CORRETA.
Ano: 2023
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2023 - Prefeitura de Aracruz - ES - Técnico Municipal de Nível Superior - Engenheiro Mecânico |
Q3687511
Química
A chuva não poluída é naturalmente ácida, porque o
CO2 da atmosfera dissolve em quantidades altas o
bastante para formar ácido carbônico. O pH do equilíbrio
da água da chuva pura é da ordem de:
Q3677011
Química
De acordo com a equação química acima, considerando-se a
constante dos gases como 0,08206, o valor de Kp (constante de
equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de
equilíbrio em termos de concentração) é igual a 0,042 à 500 K, será
Q3677001
Química
Considere o equilíbrio estabelecido quando cloreto de cobalto (II) CoCl2 é dissolvido em ácido clorídrico (HCl):
Considerando o Princípio de Le Chatelier, o fator que desloca este
equilíbrio, favorecendo a produção de 
, é
Ano: 2023
Banca:
AMEOSC
Órgão:
SEMAE de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2023 - SEMAE de São José do Cedro - SC - Engenheiro Químico |
Q3667446
Química
Quando uma reação em equilíbrio químico envolve a formação de íons, estamos na presença de um novo importante equilíbrio, chamado de equilíbrio iônico. Podemos comparar a força dos ácidos através da constante de ionização. Dos ácidos listados abaixo, assinale àquele que se caracteriza por ser o ácido mais forte:
https://d3uyk7qgi7fgpo.cloudfront.net/lms/modules/materials/empurrao-qu%C3%ADmica-Equil%C3%ADbrio-i%C3%B4nico-Ka-Kb-pH-e-pOH-Kw-Kh-12-09-2017-a4ae2527364d3a3c514 6ef298da549be.pdf
Ano: 2023
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de Gaspar - SC
Prova:
IESES - 2023 - Prefeitura de Gaspar - SC - Químico (SAMAE) |
Q3598216
Química
Algumas pessoas sofrem com “queimação” ao
comerem alimentos com muito condimentos. Um
desses condimentos comumente utilizados é o cloreto
de sódio. Uma possível explicação pode ser utilizando
os princípios de deslocamento de equilíbrio e que de
acordo com ele estaria correto dizer que:
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573536
Química
Texto associado
A imagem representa a variação da energia livre
(energia de Gibbs, ∆G) em função do progresso da
reação química. Considere a imagem para resolver
a questão.
Considerando a imagem, analise as assertivas e
assinale a alternativa correta.
I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573530
Química
Considere a reação química entre os gases SO2(g) e
O2(g), responsável por produzir o gás SO3(g), a 1000K.
Se as pressões parciais no equilíbrio químico são de
SO3= 0,20 bar, SO2= 1,40 bar, e O2=0,80 bar, o valor
aproximado da constante de equilíbrio (K) nessa
temperatura será de
Ano: 2023
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2023 - UEPB - Técnico em Laboratório - (Química - Análise das Águas - CAMPUS I) |
Q3558987
Química
O potencial hidrogeniônico (pH) consiste na concentração de H+ nas águas ou soluções e representa a intensidade das condições ácidas ou alcalinas em um determinado meio. A concentração de H+ e OH- é geralmente expressa em termos de seus logaritmos negativos, surgindo o termo pH. Com base nesses conceitos, assinale a alternativa que contém a concentração CORRETA de H+ de um refrigerante
que possui o pH = 4,0.
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