Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser
perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido
direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou
inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH4 (g) + H20 ⇌ CO (g) + 3H2 (g) é
endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio,
pode-se afirmar que

Question

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser
perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido
direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou
inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH4 (g) + H20 ⇌ CO (g) + 3H2 (g) é
endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio,
pode-se afirmar que Alternativa A: um aumento de temperatura favorece a reação no sentido
direto, enquanto um aumento de pressão favorece a
reação no sentido inverso. Ou Alternativa B: um aumento de temperatura favorece a reação no sentido
inverso, enquanto um aumento de pressão favorece a
reação no sentido direto. Ou Alternativa C: ambos os aumentos de temperatura e pressão favorecem
a reação no sentido direto. Ou Alternativa D: ambos os aumentos de temperatura e pressão favorecem
a reação no sentido inverso.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [A] um aumento de temperatura favorece a reação no sentido
direto, enquanto um aumento de pressão favorece a
reação no sentido inverso. CH4 (g) + H20 ⇌ CO (g) + 3H2 (g)como a reação é endotérmica ( ΔH > 0), podemos reescrever a reação da seguinte forma, com o calor sendo um reagente: CH4 (g) + H20 + Calor ⇌ CO (g) + 3H2 (g) O aumento da temperatura favorece a reação no sentido de formação de produtos. Se fosse uma reação exotérmica (ΔH < 0), os reagentes seriam favorecidos pelo aumento da temperatura e escreveríamos o "calor" nos produtos.Já o aumento da pressão favorece o sentido de menor quantidade de mols de gás, ou seja, nessa reação, para os reagentes. GABARITO: LETRA A

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