Considere a reação química entre os gases SO2(g) e O_2(g), responsável por produzir o gás SO_3(g), a 1000K. Se as pressões parciais no equilíbrio químico são de SO₃= 0,20 bar, SO₂= 1,40 bar, e O₂=0,80 bar, o valor aproximado da constante de equilíbrio (K) nessa temperatura será de  

O potencial hidrogeniônico (pH) consiste na concentração de H⁺ nas águas ou soluções e representa a intensidade das condições ácidas ou alcalinas em um determinado meio. A concentração de H⁺ e OH^- é geralmente expressa em termos de seus logaritmos negativos, surgindo o termo pH. Com base nesses conceitos, assinale a alternativa que contém a concentração CORRETA de H⁺ de um refrigerante que possui o pH = 4,0.

Uma das características químicas das águas naturais que influencia no tratamento da água e efluentes domésticos é alcalinidade, que corresponde à capacidade de neutralizar ácidos (os íons H) ou à capacidade de minimizar variações significativas de pH (efeito  tampão), constituindo-se especialmente de bicarbonatos (HCO₃), carbonatos (CO₂) e hidróxidos (OH). Com relação às formas de alcalinidade em função do pH, assinale alternativa CORRETA:

O pH e a porcentagem de ionização de uma solução 0.20 mol/L de um ácido fraco cujo Ka = 3.0x105 são: 

Os valores de pH da solução resultante quando 50.0 mL de solução de HCl 0.10 M são titulados por uma solução de NaOH 0.10 M, considerando as seguintes situações: Vt (volume titulante adicionado) 20.0; 30.0 e 60.0 mL respectivamente, são aproximadamente: 

Parte de uma amostra de solução aquosa de pH = 12.0 foi neutralizada com 10.0mL de solução de HNO₃ 0.05M. O restante foi precipitado com a adição de uma solução de nitrato de um cátion divalente, 0.1 M. O volume inicial da amostra, em mL, é: Dado: kps X(OH)₂ = 2.5x10^-16

Uma solução tampão foi preparada, misturando-se 100.0 ml de solução de NaOH 0.20 M com 150.0 mL de solução de ácido acético 0.40 M.
Considere que para o HAc, Ka = 1.8x10^-5 à 25ºC. O pH da solução resultante é:

A 90.0°C, o seguinte equilíbrio é estabelecido: H₂(g) + S(s) ⇆ H₂S(g) e, para essa reação, K = 6.8x10^-2 . Se 0.20 mol de H_2(g) e 1.0 mol de S_(s) são aquecidos a 90.00C num recipiente de 1.0 L de capacidade, a pressão parcial de H₂S_(g) no equilíbrio será: 

A constante de ionização para a dissociação completa do H₂S(g) é 1.0x10^-22. A concentração da solução aquosa saturada do gás é 0.1 M na temperatura de 25.0⁰C, o Kps do PbS é 3.0x10^-28 .
A quantidade máxima de Pb²⁺ que permanece em solução após a adição de HCl 0.1 M e posterior saturação da solução com H2S (K₁ = 9.0x10^-8 e K₂ = 1.0x10^-15), considerando que a solução de HCl está completamente dissociada, é aproximadamente:  

Compostos orgânicos de determinadas funções, e baixo peso molecular, podem ser solúveis em água, ao passo que moléculas dessas mesmas funções orgânicas, de maior peso molecular, tendem a se tornar insolúveis ou apresentam baixa solubilidade. Alterações do pH do meio aquoso podem permitir formações de sais a partir desses compostos maiores, propiciando um aumento de sua solubilidade. Com relação aos compostos I, II e III, assinale a alternativa que contém o meio que aumente sua solubilidade, respectivamente:

Um exemplo clássico de uma reação química em equilíbrio é a reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO): 

Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO₂) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O₂).

Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.

Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C

PCl₅(g) ←→​ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:

[PCl₅] = 0,027 mol.L^-1

[PCl₃] = 0,046 mol.L^-1

[Cl₂] = 0,012 mol.L^-1

Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:

“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.

Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10^-3 mol.L^-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:

(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)

“Os compostos de coordenação estão presentes na maioria dos processos químicos que envolvem espécies inorgânicas em temperaturas não muito elevadas. Sob o ponto de vista de estabilidade térmica, alguns são estáveis apenas em baixas temperaturas e outros mantêm suas identidades mesmo a altas temperaturas, podendo, até ser volatilizados. Alguns dos que têm elementos de transição como átomo central são paramagnéticos, enquanto os que têm elementos representativos como átomo central são sempre diamagnéticos. Além disso, muitos dos que se formam pelos metais de transição são coloridos; já os formados pelos elementos representativos são brancos, a não ser que se formem com ligantes coloridos”. A alternativa que associa cada composto ao seu nome de forma CORRETA é:

(FARIAS, Química de Coordenação: fundamentos e atualidades, Editora Átomo, 2009)

I - [Ag(NH3)2]+	A - Triacetonitrilatriclorocobalto (Ill)
II - [Co(NH3)6]3+	B - Tetracianoplatinato (II)
III - [Ag(NH3)2]Cl	C - Hexaminocobalto (III)
IV - [Co(an)3Cl3]	D - Cloreto de diaminoprata (I)
V - [Pt(Cn)4]2-	E - Diaminoprata (I)

A reação entre 0,20 mol.L^-1 de N₂ (g) com 0,20 mol.L^-1 de H₂ (g) resulta em 0,60 mol.L^-1 de NH₃ (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.

Considere a equação química não balanceada: N₂ (g) + H₂ (g) ↔ NH₃ (g)

100 mililitros de uma solução de NaOH 0,01mol/l totalmente ionizada apresenta um pH

A concentração do íon hidrogênio [H+] no sangue é mantida dentro de limites estreitos no estado saudável. Em relação às desordens ácido-base, assinale a alternativa correta.

Leia o texto a seguir.

As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a , contém antocianinas e pode apresentar o seguinte comportamento a partir da adição de gotas de soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores de pH:  



Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2- acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2- hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido