Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Mercúrio (e seus compostos) é um tipo de contaminante que, em hipótese alguma, pode ser descartado na rede de esgoto, dado seu potencial tóxico e cumulativo. Contudo, sem ter como recuperar esse metal de um galão com 5 litros de resíduo de sais de mercúrio (I), o técnico do laboratório de Química Geral optou por reduzir o volume para encaminhar uma quantidade menor ao descarte. Para evitar riscos ou gasto de energia, ele optou pela técnica de precipitação. Consultando a tabela disponível nos manuais e na internet, ele encontrou as seguintes opções para a constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de mercúrio:
|
Fórmula do sal que será formado |
Kps |
Hg2Cl2 |
1,5x10-18 |
HgI2 |
2,8x10-19 |
Hg2(SCN)2 |
3,1x10-20 |
Hg2Br2 |
6,4x10-23 |
Hg(OH)2 |
3,1x10-26 |
Hg2I2 |
5,3x10-29 |
HgS |
1,6×10-54 |
Com base na tabela, qual contra-íon o técnico deve usar para que a precipitação do resíduo que ele possui seja máxima?
Leia o texto a seguir para responder às questões de 21 a 23.
Alfenas está situada no Sul de Minas, às margens do Lago de Furnas, um dos maiores lagos artificiais do Brasil. Embora o objetivo inicial da construção desse lago tenha sido a geração de energia a partir da construção de uma usina hidrelétrica, ao longo destes 60 anos as atividades turísticas e recreativas se intensificaram nessa região e não é mais possível imaginá-la sem visitantes. Contudo, recentemente uma reportagem trouxe uma preocupação para a região. Um estudo da UFMG indicou que atividades humanas como a agricultura, pecuária e lançamento do esgoto in natura podem ter afetado a qualidade da água do Lago de Furnas. Em suas análises, a pesquisadora considerou dados oficiais de monitoramento das águas em Minas Gerais relativos às bacias que alimentam o Lago de Furnas, considerando os parâmetros de turbidez, pH, densidade de cianobactérias e os níveis de E. coli.
Quando nos referimos a contaminantes inorgânicos, como cromo, mercúrio, chumbo ou cadmio, a presença destes em fontes hídricas ou até mesmo nos peixes que ocupam essas fontes é comum, dadas as atividades cotidianas ou industriais que ocorrem nos municípios ao redor. E outra atividade frequente na região de Furnas refere-se à pesca esportiva ou como fonte de renda, com criação especialmente de tilápias em tanques. Embora não tenha sido apontado no estudo, o monitoramento constante dos níveis de contaminantes, sobretudo os inorgânicos, nas águas do lago, é crucial para garantir a qualidade do peixe que chega à mesa dos mineiros e seus visitantes.
Disponível em: <https://ufmg.br/comunicacao/noticias/presenca-de-contaminantes-fecais-no-lago-de-furnas-pode-estar-acima-do-permitido> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.
No estudo realizado na UFMG, é mencionado que uma das análises feitas foi do pH das amostras de água do lago. O pH é uma escala bastante útil em Química já que a concentração dos íons hidrônio [H3O+] pode variar em várias ordens de grandezas. Assim, evitando uma faixa extensa de valores, o pH é expresso em termos do logaritmo negativo (na base 10) da concentração dos íons hidrônio, em mol por litro, ou seja, pH = - log [H3O+]. Contudo, essa definição é uma simplificação que se aplica às soluções suficientemente diluídas, já que o pH dessas soluções é medido orginalmente com base na ___________ dos íons H3O+.
Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna do texto:
O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,
I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.
II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
verifica-se que está/ão correta/s
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
CO(NH2)2 + H2O ⇌ 2NH3 + CO2.
Considerando que este seja um sistema em equilíbrio,
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Assinale a opção que contém a afirmação incorreta sobre o método de RE.
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
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