O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial corr...

Para resolver a questão sobre a concentração de uma solução de ácido clorídrico e determinar o valor de pOH, precisamos compreender alguns conceitos fundamentais de equilíbrio químico e da escala de pH e pOH.

O tema central desta questão é a relação entre pH e pOH em soluções aquosas, um conceito crucial na química analítica e industrial. A soma do pH e do pOH em uma solução aquosa a 25°C é sempre igual a 14. Isso se baseia na constante de dissociação da água (Kw), que é 1,0 x 10^-14 a 25°C.

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de íons H⁺ na solução é igual à concentração do ácido, que é 0,001 M (ou 10^-3 M).

Para encontrar o pH, usamos a fórmula: pH = -log[H⁺]. Assim:

pH = -log(10^-3) = 3

Agora, para encontrar o pOH, utilizamos a relação:

pH + pOH = 14

Substituindo o valor do pH que encontramos:

3 + pOH = 14

Portanto, pOH = 14 - 3 = 11.

A alternativa correta é B - 11,0.

Vamos agora analisar as alternativas incorretas:

A - 14,0: Esta alternativa sugere que o pH seria 0, o que não é possível para uma solução de HCl 0,001 M.

C - 6,0: Este valor não faz sentido, pois implicaria em um pH de 8, que é básico, enquanto estamos lidando com um ácido.

D - 3,0: Este é o valor do pH, não do pOH.

E - 1,0: Este valor não corresponde ao pOH calculado a partir do pH correto.

Entender essas relações é essencial para interpretar corretamente questões sobre equilíbrio químico em concursos.

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