Com base nas informações e dados apresentados abaixo.Conside...
Com base nas informações e dados apresentados abaixo.
Considerando que o sistema apresentado na reação 1, esteja em equilíbrio, qual das alternativas apresenta, respectivamente, o valor da constante de equilíbrio para a reação 1 e um fator que contribui para o aumento da quantidade de amônia no sistema.
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Devemos manipular a Reação 2 e a Reação 3 para obtermos a Reação 1:
Reação 1: 6HI(g) + N2(g) <--> 2NH3(g) + 3I2(g)
Reação 2: 2HI(g) <--> H2(g) + I2(g) (K2 = 1,85 x 10^-2)
Reação 3: 2NH3(g) <--> 3H2(g) + N2(g) (K3 = 9,61 x 10^3)
Passos:
Multiplicar a Reação 2 por 3: Para obtermos os 6HI e 3I2.
Nova constante: K2' = (K2)^3 = (1,85 x 10^-2)^3 = 6,33 x 10^-6.
Inverter a Reação 3: Para obtermos 2NH3 no produto e N2 no reagente.
Nova constante: K3' = 1/ K3 = 1 / (9,61 x 10^3) = 1,04 x 10^-4.
Somar as reações: Quando somamos reações, multiplicamos as suas constantes.
Keq = K2' x K3' = (6,33 x 10^-6) x (1,04 x 10^-4 = 6,6 x 10^-10
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