Um experimento com um gás inerte foi conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma temperatura de 300K foi observada uma pressão de 100 KPa. Para observar suas propriedades, esse mesmo gás foi comprimido a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com esses dados expostos, analise as afirmativas a seguir. A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1 . 
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas: 

Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C₂H₆ (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C₂H₆ (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C₂H₆ (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol^-1.K^-1 , assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:

SO₂Cl₂ sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando SO₂ e Cl₂:
 SO₂Cl₂ (g) → SO₂ (g) + Cl₂ (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO₂Cl₂, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente. 
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é

A velocidade das reações químicas depende, entre outros fatores, da temperatura do sistema reacional, presença de catalizadores e concentração dos ______. As moléculas que reagem devem colidir umas com as outras, portanto, quanto maior a concentração dos reagentes, ______ a velocidade da reação. As moléculas reagentes devem colidir com ______ suficiente para iniciar o processo de rompimento e formação de ligações. Geralmente o aumento da temperatura fornece a energia suficiente para ativar as ______ químicas. As moléculas devem ainda colidir com uma orientação que pode levar a um rearranjo dos átomos.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

O tempo de meia-vida (t_1/2) de uma reação é o tempo necessário para a concentração de um reagente atinja a metade da sua concentração inicial. É uma forma de descrever a velocidade que um reagente é consumido em uma reação química. O processo de decomposição do N₂O₅ é um processo de primeira ordem.
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra: 

Com a pandemia e a adoção, mais severa, de desinfecção de verduras e legumes, a sociedade passou a utilizar a água sanitária como aliada contra o coronavírus. O componente ativo desse produto é o íon hipoclorito (CℓO- ), responsável pela ação desinfetante e clareadora da água sanitária. Esse íon reage com o iodeto, e os dados de velocidade dessa reação em função da concentração das espécies foram coletados e apresentados na tabela a seguir.





Qual deve ser o valor de X, em mol L^-1s^-1, para o experimento 4?

A cinética da reação aA + bB + cC ➜ dD + eE foi estudada verificando-se a influência das concentrações dos reagentes sobre a velocidade da reação. Analise os resultados obtidos na tabela a seguir. 





Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]^x [B]^y [C]^z são, respectivamente,

Em um laboratório de química, a velocidade de uma reação química foi medida em várias concentrações iniciais de NO(g) e H₂(g). Os resultados desse experimento estão descritos na tabela a seguir.





A respeito desse experimento, é correto afirmar que a 

Um estudo cinético da reação 2A + 2B → produtos foi conduzido, produzindo os resultados mostrados na tabela abaixo. 



Considerando tais resultados, assinale a alternativa que contém a lei de velocidade correta para a reação. 

Analise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir. 

Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.
I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.

III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.
IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.
Assinale a alternativa correta.

Benjamim List e David W.C. MacMillan ganharam o prêmio Nobel de Química, em 2021, pelo desenvolvimento de uma metodologia que utiliza, nas reações químicas, catalisadores orgânicos para sintetizar moléculas assimétricas.
Sobre a descoberta laureada em 2021, considere as afirmativas a seguir.
I. Catalisadores são utilizados para alterar o valor da entalpia dos produtos.
II. Catalisadores aumentam a velocidade das reações, alterando o mecanismo.
III. Moléculas assimétricas possuem, em sua estrutura, um centro de quiralidade.
IV. Moléculas assimétricas fazem parte de um tipo de isomeria, a óptica.
Assinale a alternativa correta.

As opções apresentadas a seguir têm influência na rapidez de uma reação química.

Escolha a opção que justifica a afirmação: “Nas minas, o pó de carvão betuminoso pode ser incendiado por uma faísca ou chama e produzir violenta explosão”.

Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir.

2NO (g) + 2 H₂ (g) → N₂ (g) + 2H₂ O (g)

A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos.

A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos.

Experimento	[NO] (mol.L–1)	[H2] (mol.L–1)	Velocidade inicial (mol.L–1.s–1)
1	5 × 10–3	2 × 10–3	1,25 × 10–5
2	10 × 10–3	2 × 10–3	5 × 10–5
3	10 × 10–3	1 × 10–3	2,5 × 10–5

A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:

Em uma aula prática de bioquímica, para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

Ensaio	Temperatura (°C)	Resultado
Decomposição de H2O2 (min10−12mol​)
1	10	8,0
2	15	10,5
3	20	9,5
4	25	5,0
5	30	3,6
6	35	3,1

Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a)

No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (N_A, mol.s^-1.m^-2) pode ser calculado pela expressão:

NA​=NA​+NB​NA​​. zDAB​ . c​. ln [(NA​+NB​NA​​)−(ccA1​​)(NA​+NB​NA​​)−(ccA2​​)​]

Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.

Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.

(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)

De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:

O processo de extração líquido-líquido em múltiplos estágios é caracterizado pelo contato direto entre três componentes: diluente (a), solvente (b) e soluto (c). A escolha do solvente é a etapa mais importante do projeto do extrator líquido-líquido, o que pode garantir uma boa eficiência. De forma geral, um bom solvente deve ter fácil disponibilidade, baixo custo, boa recuperabilidade, baixa toxidez, ser inflamável e ser avaliado quanto ao coeficiente de distribuição (K_c) e seletividade (S). Em relação a K_c e S, é incorreto afirmar que:

A respeito dos assuntos tratados no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O catalisador é uma espécie química que acelera a velocidade de uma reação química.

II – A ação de um catalisador provoca a diminuição da variação de entalpia do processo global.

III – A estrutura orgânica estável referenciada no texto pressupõe a ocorrência exclusiva de átomos de carbono quaternários.

IV – Todos os elementos químicos citados no texto são classificados como metais.

V – Dentre todos os elementos químicos citados no texto, o oxigênio é o que possui maior eletronegatividade.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas