Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 819 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971316
Química
Texto associado
J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).
O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata
da dependência da constante de velocidade ( k ) de uma reação
química em relação à temperatura absoluta ( T ) na reação de
combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece
que k(T) = Ae -Eo/RT, em que Eo representa a energia de
ativação constante, R , a constante universal dos gases, e A, o
fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim
generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação 
O gráfico do tipo Arrhenius é uma
representação In(k) x 1.000/T.
Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.
Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957155
Química
Considere a reação A → B de terceira ordem. Se a constante de
velocidade vale 0,15 L2.mol2.s-¹, a concentração molar inicial da
espécie A vale 1,00 mol.L-1.
Assinale a alternativa correta que indica o tempo, em segundos,
necessário para que a concentração de A seja de 0,25 mol.L-1.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957154
Química
Dadas as afirmativas sobre cinética química,
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957153
Química
A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação
química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a
concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor
inicial.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Q3940861
Química
Um químico responsável pelo controle de processos em uma
indústria de fertilizantes analisa a etapa de produção de
amônia, na qual uma reação química apresenta rendimento
adequado, porém velocidade insuficiente para atender à
demanda produtiva. Durante a avaliação, observa-se que a
reação ocorre em fase gasosa, é exotérmica e apresenta
elevado valor de energia de ativação. Para otimizar o processo,
diferentes intervenções são discutidas, considerando os
conceitos de velocidade das reações químicas, fatores que a
influenciam e uso de catalisadores.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa correta.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa correta.
Q3928830
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Ainda considerando-se as informações do texto anterior, é correto
afirmar que a hidrólise da sacarose, produzindo glicose e frutose,
é uma reação
Q3928827
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
No que diz respeito à hidrólise da sacarose, mencionada no texto
precedente, é correto afirmar que a invertase
Q3905194
Química
Uma reação química apresenta a seguinte equação de velocidade:
Experimentos a 0 °C com concentrações iniciais dos dois reagentes iguais a 0,01 mol L−1 forneceram um valor de 100 s para o tempo de meia-vida da reação. Qual é o valor da constante de velocidade a 0 °C?
Q3905193
Química
Para a reação 2NO(g) + O2(g) ➔ 2NO2(g), quando a concentração de NO duplica, a velocidade da
reação quadruplica. Quando as concentrações de NO e de O2 duplicam, a velocidade da reação
aumenta oito vezes. Qual é a ordem total da reação?
Q3905192
Química
Considere o mecanismo de formação de NOBr(g) abaixo:
Etapa i) NO(g) + Br2(g) ➔ NOBr2(g) k = 0,095 L mol–1 s–1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) ➔ 2NOBr(g) k = 3,48 x 10–5 L mol–1 s–1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
Etapa i) NO(g) + Br2(g) ➔ NOBr2(g) k = 0,095 L mol–1 s–1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) ➔ 2NOBr(g) k = 3,48 x 10–5 L mol–1 s–1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
Q3905189
Química
Sobre a catálise das reações químicas, é correto afirmar:
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFC
Prova:
FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3900362
Química
Uma reação obedece a equação estequiométrica A + B ➜ C, de acordo com os dados abaixo:
Experimento i) [A] = 2,0 x 10-2 mol L-1 , [B] = 2,0 x 10-2 mol L-1 e v = 5,0 x 10-7 mol L-1 s -1 Experimento ii) [A] = 4,0 x 10-2 mol L-1 , [B] = 4,0 x 10-2 mol L-1 e v = 2,0 x 10-6 mol L-1 s -1 Experimento iii) [A] = 4,0 x 10-2 mol L-1 , [B] = 8,0 x 10-2 mol L-1 e v = 4,0 x 10-6 mol L-1 s -1
Com relação à ordem da reação química, assinale a alternativa correta.
Experimento i) [A] = 2,0 x 10-2 mol L-1 , [B] = 2,0 x 10-2 mol L-1 e v = 5,0 x 10-7 mol L-1 s -1 Experimento ii) [A] = 4,0 x 10-2 mol L-1 , [B] = 4,0 x 10-2 mol L-1 e v = 2,0 x 10-6 mol L-1 s -1 Experimento iii) [A] = 4,0 x 10-2 mol L-1 , [B] = 8,0 x 10-2 mol L-1 e v = 4,0 x 10-6 mol L-1 s -1
Com relação à ordem da reação química, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFC
Prova:
FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3900361
Química
Para a reação 2A ➜ 3B, considere o mecanismo abaixo:
Etapa i) A ➜ B + C etapa rápida Etapa ii) A + C ➜ 2B etapa lenta
Sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a expressão correta da equação de velocidade para esta reação?
Etapa i) A ➜ B + C etapa rápida Etapa ii) A + C ➜ 2B etapa lenta
Sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a expressão correta da equação de velocidade para esta reação?
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896774
Química
Em um experimento de cinética química, a velocidade inicial de uma reação genérica A + B → produtos
foi medida para diferentes concentrações iniciais dos
reagentes, conforme a tabela:
Com base nos dados, a lei de velocidade da reação é:
Com base nos dados, a lei de velocidade da reação é:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896773
Química
Em um laboratório forense, uma reação reversível
é utilizada para identificação de uma substância. O
sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura
constante.
Nessa condição:
Nessa condição:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896770
Química
Em uma investigação pericial, duas reações químicas distintas apresentam valores igualmente negativos de energia livre de Gibbs (ΔG < 0), indicando
que ambas são termodinamicamente espontâneas.
No entanto, observa-se experimentalmente que uma
ocorre rapidamente, enquanto a outra se processa de
forma extremamente lenta à temperatura ambiente.
Essa diferença no comportamento reacional é explicada, principalmente, pela:
Essa diferença no comportamento reacional é explicada, principalmente, pela:
Ano: 2026
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Barra Bonita - SP
Prova:
FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |
Q3884191
Química
O uso de catalisadores em conversores
catalíticos automotivos é um exemplo prático de aplicação
da cinética química para a redução da poluição atmosférica.
Sobre a atuação desses agentes e os fatores que influenciam
a velocidade das reações, é correto afirmar, segundo a
perspectiva teórica da obra de referência, que:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879107
Química
Em uma reação de decomposição NO2
→ NO + O2
a
383 oC, os dados a seguir são obtidos.
A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- A reação de decomposição de NO2 a 383 oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO2], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- A reação de decomposição de NO2 a 383 oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO2], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879105
Química
Uma reação hipotética A → B em um sistema fechado, com volume de 1 litro, apresenta no tempo inicial
1,00 mol de A e 0 mol de B. Após 20 s, o recipiente
apresenta 0,48 mol de A e 0,52 mol de B. Após 40 s,
o recipiente contém 0,35 mol de A e 0,65 mol de B.
Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,
Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Engenharia Química |
Q3877536
Química
Um artigo sobre a extração de compostos naturais da
Amazônia discute a influência do tamanho de partícula na extração sólido–líquido. A extração sólido–
líquido é amplamente utilizada para a extração de
compostos naturais de plantas.
Qual o efeito do aumento do tamanho de partícula sobre a taxa de extração?
Qual o efeito do aumento do tamanho de partícula sobre a taxa de extração?
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