Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 827 questões
Q4137033
Química
A temperatura de armazenamento influencia as reações de deterioração do alimento. Os métodos de
conservação a frio podem ajudar a retardar o desenvolvimento dessas alterações, pois
Q4127365
Química
Com a pandemia e a adoção, mais severa, de desinfecção de verduras e legumes, a sociedade passou a
utilizar a água sanitária como aliada contra o coronavírus. O componente ativo desse produto é o íon hipoclorito (CℓO-
), responsável pela ação desinfetante
e clareadora da água sanitária. Esse íon reage com
o iodeto, e os dados de velocidade dessa reação em
função da concentração das espécies foram coletados e apresentados na tabela a seguir.
Qual deve ser o valor de X, em mol L-1s-1, para o experimento 4?
Qual deve ser o valor de X, em mol L-1s-1, para o experimento 4?
Q4116012
Química
A cinética da reação aA + bB + cC ➜ dD + eE foi estudada verificando-se a influência das concentrações
dos reagentes sobre a velocidade da reação. Analise
os resultados obtidos na tabela a seguir.
Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]x [B]y [C]z são, respectivamente,
Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]x [B]y [C]z são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108076
Química
Considere a reação de bromação do etano,
representada pelo diagrama de energia em função
do progresso da reação a seguir, o qual apresenta
dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108071
Química
Em uma dinâmica de grupo conduzida pelo
professor de química, sobre o assunto de cinética
química, um aluno fez as seguintes afirmações a
respeito do conteúdo estudado:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087665
Química
Um pesquisador observou que, em uma reação de
substituição de um complexo metálico, ocorreu um
aumento na velocidade da reação em função da
identidade do ligante de entrada. Além disso, foi
identificada a presença de duas espécies na etapa
lenta da reação. Com base nessas informações,
assinale a alternativa que apresenta o mecanismo
envolvido na reação descrita.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087542
Química
Em um estudo cinético realizado no laboratório de
química, a constante de velocidade (k) da
decomposição térmica de um novo composto
sintetizado, codificado como AKS-91, foi
determinada em diferentes temperaturas. O gráfico
de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido
experimentalmente é apresentado a seguir, com as
coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087540
Química
Em um estudo de cinética química realizado no
laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a
reação entre o íon hipoclorito (CIO−) e o corante
azul de metileno (C16H18N3S+), representada pela
seguinte equação:
CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087538
Química
Em uma aula prática de cinética química no
laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a
decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2),
representada pela seguinte equação:
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087531
Química
Sobre os conceitos relacionados à constante de
equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro
(V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale
a alternativa com a sequência correta.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084051
Química
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084049
Química
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083940
Química
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
Q4081718
Química
Muitas frutas e hortaliças típicas como o açaí, cupuaçu e palmito apresentam suscetibilidade ao escurecimento enzimático, que está relacionado à ação de
enzimas como a polifenoloxidase (POP) que utilizam
compostos fenólicos como substratos e assim causam alterações indesejáveis na cor, sabor e aroma
dos frutos e seus produtos processados. Sobre as
estratégias empregadas para retardar e evitar o processo de escurecimento enzimático foram feitas as
seguintes afirmações:
I - As frutas e hortaliças, recém cortadas, devem ser primeiramente colocadas em água fervente e posteriormente em água fria. Este processo faz com que o choque de temperatura degrade as ligações peptídicas da enzima e, assim, ela é inativada.
II - As frutas e hortaliças devem ser colocadas na presença de ácidos como cítrico, ascórbico e málico, pois reduzem o pH dos tecidos vegetais diminuindo a velocidade de reação.
III - Os ácidos, em contato com o oxigênio presente nos tecidos vegetais, geram radicais livres que se ligam ao sítio ativo da enzima e inibem o seu funcionamento retardando, assim, o escurecimento enzimático.
Está correto apenas o que se afirma em
I - As frutas e hortaliças, recém cortadas, devem ser primeiramente colocadas em água fervente e posteriormente em água fria. Este processo faz com que o choque de temperatura degrade as ligações peptídicas da enzima e, assim, ela é inativada.
II - As frutas e hortaliças devem ser colocadas na presença de ácidos como cítrico, ascórbico e málico, pois reduzem o pH dos tecidos vegetais diminuindo a velocidade de reação.
III - Os ácidos, em contato com o oxigênio presente nos tecidos vegetais, geram radicais livres que se ligam ao sítio ativo da enzima e inibem o seu funcionamento retardando, assim, o escurecimento enzimático.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081580
Química
Em um laboratório de química, a velocidade de uma
reação química foi medida em várias concentrações
iniciais de NO(g) e H2(g). Os resultados desse experimento estão descritos na tabela a seguir.
A respeito desse experimento, é correto afirmar que a
A respeito desse experimento, é correto afirmar que a
Q4081165
Química
A reação química representada a seguir foi estudada
experimentalmente a 25 °C:
2A(g) + B(g) → C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
2A(g) + B(g) → C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058216
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Considerando ainda a situação apresentada,
assinale a alternativa que corresponde ao valor da
conversão no final do reator.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058215
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Nas condições apresentadas na questão anterior,
o valor do número de Damköhler é igual a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058211
Química
Em uma reação química hipotética, A, B e C reagem
entre si para formar X e Y. Em quatro testes de um
estudo cinético para essa reação, a velocidade
inicial de reação foi medida para diferentes
concentrações de reagentes isotermicamente, e os
valores encontrados estão apresentados na tabela
a seguir:
Assumindo que a lei de velocidade da reação seja expressa por V = k . [A]a . [B]b . [C]c, em que V é a velocidade da reação e k a constante de velocidade, assinale a alternativa que corresponda ao valor de a +b + c.
Assumindo que a lei de velocidade da reação seja expressa por V = k . [A]a . [B]b . [C]c, em que V é a velocidade da reação e k a constante de velocidade, assinale a alternativa que corresponda ao valor de a +b + c.
Ano: 2026
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
Prefeitura de São Lourenço do Sul - RS
Prova:
LEGALLE Concursos - 2026 - Prefeitura de São Lourenço do Sul - RS - Bioquímico |
Q4042830
Química
As enzimas são catalisadores biológicos que
reduzem a energia de ativação das reações químicas. Sua
atividade pode ser modulada por diferentes tipos de
inibição, como competitiva, não competitiva e
acompetitiva, impactando parâmetros cinéticos como Km
(Constante de Michaelis-Menten) e Vmax (Velocidade
Máxima). Na inibição competitiva:
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