A velocidade inicial de uma reação aA + bB ➜ cC + dD foi
medida para várias concentrações diferentes dos reagentes
A e B, conforme os dados a seguir:Considerando os dados da tabela e obedecendo à lei de reação:
velocidade = k[A][B], o valor da constante de velocidade k é:

Question

A velocidade inicial de uma reação aA + bB ➜ cC + dD foi
medida para várias concentrações diferentes dos reagentes
A e B, conforme os dados a seguir:Considerando os dados da tabela e obedecendo à lei de reação:
velocidade = k[A][B], o valor da constante de velocidade k é:  Alternativa A: 2,2 x 10– 4 mol –1
.L.s–1 Ou Alternativa B: 2,5 x 10– 4 mol –1
.L.s–1  Ou Alternativa C: 2,7 x 10– 4 mol –1
.L.s–1 Ou Alternativa D: 2,9 x 10– 4 mol –1
.L.s–1

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [C] 2,7 x 10– 4 mol –1
.L.s–1 v = k[A][B]o único dado que falta é o k. basta pegar dados da tabela em qualquer dos números de experimento (escolher uma linha) e inserir na equação de velocidade para achar k. fazendo com o experimento 1:5,4.10^-7 = k . 0,01 . 0,2k = 5,4.10^-7/2.10^-3 = 2,7 . 10^-4

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A velocidade inicial de uma reação aA + bB ➜ cC + dD foi me...

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