Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
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Considere a reação química genérica representada por x → Z , cujo gráfico da concentração de X em função do tempo é mostrada na seguinte figura.
Em relação ao tema, analise as asserções a seguir:
A velocidade de consumo da substância X permanece constante durante todo o processo da reação.
PORQUE
A reação dada tem ordem global zero.
Referente às asserções, é correto
afirmar que
Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.
X + Y → Z
A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:
A velocidade de formação de Z, em
unidades do SI, quando as concentrações
de X e Y forem iguais a 
e 
, respetivamente, é igual a
Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.
X + Y → Z
A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:
A constante de velocidade da reação,
em unidades do SI, é igual a
Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.
X + Y → Z
A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:
A ordem global da reação é igual a
O acetaldeído ou etanal é um aldeído que se decompõe segundo a equação abaixo:
CH3 CHO(g) → CH4(g) + CO (g)
A reação tem cinética de segunda ordem, e o valor da constante de velocidade, numa dada temperatura, é 9,0 × 10-5 L mol-1 s-1 .
O valor mais próximo da velocidade inicial de decomposição de 200 g de acetaldeído, dentro de um reator de 10 L, é
Dado
M(CH3
CHO) = 44 gmol-1
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
De acordo com a teoria das colisões, um aumento na
temperatura de reação ocasiona aumento no número total de
colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões
efetivas.
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia
de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de
colisões efetivas.
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
A adição do catalisador ácido faz que o equilíbrio da reação
seja alcançado mais rapidamente; quando alcançado, o
equilíbrio estará mais deslocado para o sentido dos produtos.
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
Se a reação de desidratação de um alqueno ocorre de acordo com uma cinética de pseudoprimeira ordem, então o gráfico da concentração do alqueno em função do tempo terá aspecto conforme indicado no gráfico a seguir.
A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas se processam. Sobre cinética química julgue os itens a seguir.
I . Quanto mais alta a energia de ativação mais lenta será a reação.
II. Quanto menor a concentração dos reagentes, mais lenta será a reação.
III. Reações envolvendo reagentes exclusivamente no estado gasoso têm sua velocida de aumentada quando se diminui a pressão.
Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):
Átomos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons são chamados:
Em uma reação de adição, do tipo A + B ↔ 2C, determine a velocidade da reação inversa, sabendo que a determinada temperatura a constante de equilíbrio da reação é 5,0 104, para [B] = 1,0 10-5 mol/L, [C] 4,0 10-3 mol/L e a constante de velocidade da reação direta igual a 2,0 10-6(mol/L s)-1.
Sobre a química de coordenação e estruturas eletrônicas, assinale apenas a alternativa CORRETA.
Uma reação química foi realizada a uma temperatura T e a uma pressão p A reação é do tipo A + B → C. Foram realizados três experimentos na qual se obteve uma velocidade de reação conforme indicado.
|
Experimento |
[A] (mol/L) |
[B] (mol/L) |
Velocidade Relativa |
1 |
0,010 |
0,002 |
4V |
2 |
0,005 |
0,002 |
1V |
3 |
0,010 |
0,004 |
4V |
A partir dessas informações podemos afirmar que:
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