Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 849 questões
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853104
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
O FeCl3 altera a constante da equação de velocidade da reação I.
O FeCl3 altera a constante da equação de velocidade da reação I.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853103
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
A velocidade v da reação I é corretamente expressa pela seguinte equação, em que [E] representa a concentração de eteno e t, a variável tempo.
A velocidade v da reação I é corretamente expressa pela seguinte equação, em que [E] representa a concentração de eteno e t, a variável tempo.
Q1808802
Química
Foi estudada a reação entre o H2 e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H2 (g) + 2 NO (g) → N2 (g) + 2 H2 O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:
Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a:
2 H2 (g) + 2 NO (g) → N2 (g) + 2 H2 O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:
Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a:
Q1808798
Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Q1807675
Química
A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5 (g), em NO2(g) e O2(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N2O5 um gás ideal).
N2Os(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2 (g)
Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K
N2Os(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2 (g)
Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K
Q1776130
Química
“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N2O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N2O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N2O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”
Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.
O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:
A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:
Q1772849
Química
O peróxido de hidrogênio se decompõe de
acordo com a reação química apresentada a seguir.
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772387
Química
O tempo gasto para que a concentração
plasmática de um fármaco no organismo se reduza à
metade é denominado meia-vida. Com essa
informação, é possível conhecer o tempo necessário
para a excreção do princípio ativo em níveis
aceitáveis. Considerando que a constante de
velocidade de metabolização de um fármaco é de 3 x 10-4 s-1 e que a concentração administrada do
mesmo é de 200 mg, o tempo necessário para que a
concentração se reduza a 3,125 mg é de:
(Dados: ln 2 = 0,69)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772382
Química
O CFC compreende uma vasta gama de
produtos usados na refrigeração industrial e
comercial. Na presença de luz ultraviolenta, esse
composto libera átomos de cloro que por sua vez
reagem com o ozônio conforme o mecanismo
ilustrado em sua superfície de energia potencial (sigla
SEP):
Ao comparar o mecanismo com a SEP, pode-se concluir que a espécie II indicada no diagrama é o:
Ao comparar o mecanismo com a SEP, pode-se concluir que a espécie II indicada no diagrama é o:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772369
Química
O persulfato de potássio pode ser usado para
identificar a concentração de iodeto em uma solução
aquosa ao longo do tempo, fazendo uso da sua
equação e dos dados experimentais abaixo:
De acordo com a reação química balanceada e os dados experimentais de velocidade, a lei de velocidade experimental é:
De acordo com a reação química balanceada e os dados experimentais de velocidade, a lei de velocidade experimental é:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690276
Química
Um suco de laranja estraga muito mais rapidamente que a fruta
propriamente dita. Isso ocorre porque
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690274
Química
Texto associado
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
Texto 10A2-II
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
Devido a um problema técnico em uma das indústrias de
produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no
mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o
estearato de metila como possível alternativa para a produção do
álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila,
em solução de heptano, por meio da seguinte reação.
C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)
A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada
com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura
máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser
utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool
estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias
condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará
a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico
(rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas
condições experimentais, tais como tempo de reação,
temperatura e pressão do reator, além de um catalisador
comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são
mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular
(H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.
Na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, se o
hidrogênio fosse estável a temperaturas acima de 200 °C, seria de
se esperar que o aumento da temperatura do meio
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690273
Química
Texto associado
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
Texto 10A2-II
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
Devido a um problema técnico em uma das indústrias de
produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no
mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o
estearato de metila como possível alternativa para a produção do
álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila,
em solução de heptano, por meio da seguinte reação.
C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)
A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada
com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura
máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser
utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool
estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias
condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará
a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico
(rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas
condições experimentais, tais como tempo de reação,
temperatura e pressão do reator, além de um catalisador
comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são
mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular
(H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.
No que tange ao efeito da pressão na situação hipotética
apresentada no texto 10A2-II, julgue os itens a seguir.
I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H2, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H2.
Assinale a opção correta.
I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H2, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H2.
Assinale a opção correta.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690272
Química
Texto associado
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
Texto 10A2-II
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
Devido a um problema técnico em uma das indústrias de
produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no
mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o
estearato de metila como possível alternativa para a produção do
álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila,
em solução de heptano, por meio da seguinte reação.
C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)
A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada
com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura
máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser
utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool
estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias
condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará
a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico
(rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas
condições experimentais, tais como tempo de reação,
temperatura e pressão do reator, além de um catalisador
comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são
mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular
(H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.
Considerando a situação hipotética apresentada no texto 10A2-II,
assinale a opção correta, no que diz respeito ao catalisador.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690271
Química
O gás NO reage com o gás O3 conforme a seguinte
equação.
NO (g) + O3 (g) ⇌ NO2 (g) + O2 (g)
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.
Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que
NO (g) + O3 (g) ⇌ NO2 (g) + O2 (g)
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.
Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690270
Química
Alguns povos indígenas da Amazônia utilizam a casca da
quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina, uma substância
que eles utilizam para tratar febre. Atualmente, a quinina é
utilizada no tratamento da malária e de arritmias cardíacas, além
de ser o flavorizante da água tônica. Os estudos sobre a cinética
de degradação da quinina por ácido estabeleceram que a lei de
velocidade dessa reação é dada por v = k [quinina] [ácido]2
, em
que v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade.
Nesses estudos, quando 1,0 × 10-4 mol/L de quinina foram
misturados com 5,0 × 10-3 mol/L de ácido, a velocidade da
reação medida foi de 2,4 × 10-3 mol·L-1·s-1.
Com base nessas informações, é correto afirmar que, se as concentrações iniciais de quinina e de ácido forem, respectivamente, de 0,250 mol/L e 0,160 mol/L, então a velocidade inicial da reação será igual a
Com base nessas informações, é correto afirmar que, se as concentrações iniciais de quinina e de ácido forem, respectivamente, de 0,250 mol/L e 0,160 mol/L, então a velocidade inicial da reação será igual a
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690269
Química
As substâncias A, B e C reagem entre si, produzindo as
substâncias D e E. A velocidade inicial dessa reação foi medida
para várias concentrações iniciais de A, B e C, à temperatura
constante, e os resultados obtidos são os mostrados na seguinte
tabela.
Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por
Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690267
Química
Texto associado
A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.
Texto 10A2-I
A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.
Antigamente, muitos sprays utilizavam
clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs
ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.
Em 1989, foi assinado um acordo internacional
denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de
130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar
progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras
aplicações.
Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na
estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.
CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•
O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode
desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as
apresentadas a seguir.
O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)
O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)
Com base nas informações do texto 10A2-I, é correto afirmar
que a ação da radiação ultravioleta sobre o CF2Cl2 se deve
Q2685730
Química
Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.
Q2685715
Química
Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:
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