A alternativa que apresenta a equação de velocidade usada pa...

Vamos analisar a questão sobre a cinética de uma reação de primeira ordem, que é um tema fundamental na Cinética Química. Esse conceito é crucial para entender como a velocidade de uma reação química varia com o tempo e a concentração dos reagentes.

Em uma reação de primeira ordem, a taxa de reação depende linearmente da concentração de um único reagente. A equação de velocidade para estas reações pode ser expressa em termos de logaritmos naturais.

A equação de velocidade da reação de primeira ordem é dada por:

C - ln[A] = ln[A]₀ - kt

Vamos entender porque esta é a alternativa correta:

A equação acima é derivada da integração da taxa de reação de primeira ordem, que é expressa como:

Rate = k[A], onde [A] é a concentração do reagente.

Integrando essa equação, obtemos a expressão: ln[A] = ln[A]₀ - kt. Esta equação nos permite calcular a concentração [A] em qualquer tempo t, conhecendo-se a concentração inicial [A]₀ e a constante de velocidade k.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

A - [A] = [A]₀ – kt. Esta expressão representa uma reação de zero ordem, em que a concentração decai linearmente com o tempo, o que não é o caso aqui.

B - 1/[A] = 1/[A]₀ + kt. Esta é a forma da equação de velocidade para uma reação de segunda ordem, onde o inverso da concentração depende linearmente do tempo.

D - [A] = [A]₀ /kt. Esta fórmula não corresponde a nenhuma ordem de reação conhecida e não é válida dentro do contexto de cinética de primeira ordem.

E - [A] = kt/ ln2. Esta expressão é incorreta e não representa a cinética de primeira ordem. Pode estar confundindo conceitos de meia-vida, mas não se aplica aqui.

Portanto, a alternativa correta é a C.

Com a compreensão desses conceitos, você está mais preparado para identificar e resolver questões relacionadas a cinética química em concursos. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

ln[A] = ln[A]0 - kt.

GAB:C

Dedução da equação aqui:https://byjus.com/chemistry/first-order-reactions/