Dado o gráfico:

A respeito do gráfico acima analise as afirmativas:
I. Trata-se de um processo exotérmico. II. A energia de ativação corresponde a 10Kcal/mol. III. O valor do complexo ativado é 30Kcal/mol. IV. A presença de um catalisador aumentaria a energia de ativação.
Estão corretas as afirmativas:

Um químico realizou diversos experimentos para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:



A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:

São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:

As reações químicas estão presentes no cotidiano das pessoas, desde aquelas que acontecem muito rápido (como a queima de fogos de artifícios e a oxidação de uma maçã cortada), até as que ocorrem lentamente (como a oxidação da palha de aço). O ramo da química que estuda essa parte é a cinética, que avalia a velocidade das reações, bem como os fatores que as influenciam.
A seguir são apresentados dados experimentais de uma reação de obtenção do gás hidrogênio.
2 H_2(g) + 2 NO_(g) → 1 N_2(g) + 2 H₂O _(l) Fonte: Canto (1998).
Baseado nos dados experimentais apresentados na tabela, marque a alternativa que apresenta a ordem da reação em relação a H₂ e NO, respectivamente.

O ácido sulfúrico pode ser obtido por vários processos, e o mais econômico, segundo Campos (2011), foi patenteado em 1831 pelo inglês Peregrine Phillips, conhecido como processo de contato. É um dos compostos mais utilizados na indústria, tendo aplicações em vários setores, como na produção de fertilizantes, papel e explosivos. Possui ação oxidante e também pode ser utilizado na desidratação de açúcares, amido e celulose e na obtenção de muitos compostos (CAMPOS, 2011).
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)_2(aq) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(s) + H₂O_{(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.}

O reagente limitante de uma reação é o reagente que determina o rendimento máximo do produto. Identifique o regente limitante e o excesso, da seguinte reação, sabendo que: 2 mols de A reagem com 8 mols de B para formar 2AB3.

A2 + 3B2 → 2AB3

Na seguinte tabela, são apresentados os dados referentes a três experimentos de combustão do monóxido de carbono, conduzidos à temperatura de 300 K, em atmosfera padrão.

Com base nesses experimentos, a ordem global da reação é igual a

Uma reação do tipo 2A_(g) + Z_(g) →2T_(g) foi monitorada variando-se a concentração dos reagentes. A velocidade de formação de T foi medida conforme a tabela abaixo.

Determine a lei de velocidade e calcule a velocidade da reação em função de v se [A] for x e [Z] for 3y.

Considerando-se USBERCO e SALVADOR, sobre as transformações da matéria, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

Quando ocorre um(a) _______________, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Desta forma, diz-se que ocorreu um(a) ____________.

Uma equação química resume as informações sobre as mudanças químicas que ocorrem em uma reação, identificando quantitativamente que os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química. Na equação química seguinte, os coeficientes estequiométricos foram substituídos por letras

w KO₂ (s) + x CO₂ (g) y K₂CO₃ (s) + z O₂ (g)

Assinale a alternativa que apresenta os respectivos valores desses coeficientes estequiométricos.

Estequiometria da reação é a relação quantitativa entre as quantidades de reagentes consumidos e as quantidades de produtos formados nas reações químicas. A equação química a seguir ilustra a obtenção do silício puro pela redução com carbono de alta pureza.

SiO₂ (s) + 2 C (s) Si (s) + 2 CO (g)

Considerando o rendimento de 100% e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol⁻¹; oxigênio (O) = 16 g mol⁻¹; e silício (Si) = 28 g mol⁻¹, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de silício puro obtido quando 200 kg de carbono de alta pureza são consumidos.

As fórmulas químicas são usadas para representar as substâncias, sendo que, qualitativamente, a fórmula representa o nome da substância. Quantitativamente, sua fórmula representa a molécula ou a fórmula unitária da substância. Considerando essas informações e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol⁻¹; oxigênio (O) = 16 g mol⁻¹; e cálcio (Ca) = 40 g mol⁻¹, assinale a alternativa que apresenta a fórmula centesimal dos elementos que compõem o carbonato de cálcio.

Uma amostra mineral, possui 70 % (em massa) de fosfato de cálcio é tratada com ácido sulfúrico a fim de se obter fertilizante fosfatado, Ca(H₂PO₄)₂. A reação é representada pela equação:

Ca₃(PO₄)₂ + 2 H₂SO₄ + 4 H₂O → Ca(H₂PO₄)₂ + 2 CaSO₄ ^. 2H₂O

Considerando que as impurezas da amostra mineral não reagem com o ácido sulfúrico, indique a alternativa que apresenta a massa deste ácido necessária para reagir com 30,0 Kg da amostra mineral.

Analise as proposições a seguir e indique a CORRETA:

Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X²⁴, X²⁵, X²⁶, com as seguintes abundâncias relativas: 80%, 10% e 10%, respectivamente. Sabendo disso, assinale a alternativa que indica a massa atômica do elemento X.

O ozônio pode ser removido do ar fazendo-se o ar passar por uma solução de iodeto de sódio, que reage com o ozônio de acordo com a seguinte reação não balanceada:

O_{3 (g)} + NaI _(aq) + H₂O _(l) → O_{2 (g)} + I_{2 (s)} + NaOH _(aq)

Quantos gramas de iodeto de sódio são necessários para remover 0,02 mol de O₃ do ar?

Assinale a alternativa que apresenta a família e o período da Tabela Periódica em que está localizado o elemento cujos números quânticos do elétron mais energético do cátion monovalente são: n = 4, l = 2, m = + 2, s = + ½. Considere s = - ½ para o primeiro elétron do orbital.

Considere as substâncias A, B, C, D, componentes da equação A + B → C + D. Quando 10 g de A reagem com excesso B, são obtidos 5 g de C e 8 g de D. Se 50 g de A forem misturados a 30 g de B, em condições adequadas para reagir, qual a máxima massa de C pode ser obtida?

Uma massa de 1,08 g de prata (massa molar 108 g/mol) foi depositada a partir de uma solução de cloreto de prata, passando uma determinada carga elétrica. Essa mesma carga foi utilizada na deposição de 0,657 g de um metal (X) desconhecido (massa molar 197 g/mol) a do cloreto fundido deste metal. Com base nestas informações, indique a alternativa que apresenta a correta fórmula do cloreto metálico em questão.

O Urânio 235 sofre fissão por meio da reação representada a seguir:

₉₂U²³⁵ + ₀n ¹ → ₅₆B¹⁴² + _ZX ^A + 2 ₀n¹

Indique a alternativa que apresenta os corretos valores do número atômico (Z) e número de massa (A) do átomo X.