Três elementos químicos são representados pelas letras W, X e Z. A tabela abaixo mostra as energias de ionização de cada um deles.

Elemento	Energia de Ionização (kJ/mol)
	1º	2º	3º
W	738	1451	7733
X	900	1757	14848
Z	520	7298	11815

A partir das informações descritas na tabela, responda a alternativa correta.

Uma professora de Química precisou repor o estoque de ácido nítrico do laboratório da escola. Para isso, ela fez uma planilha com 3 soluções aquosas de 3 fornecedores diferentes.

Fornecedor	Massa total da solução (gramas)	Concentração em % de ácido nítrico massa/massa	Preço em Reais (R$)
I	1000	53	50
II	1500	50	75
III	5000	53	265

Com base nos dados da tabela, qual(is) dos fornecedores tem o menor preço por quantidade de ácido nítrico?

Uma reação tem uma lei de velocidade da forma k_r[A]²[B], a sua velocidade de reação foi medida em mol cm^-3 s^-1, logo a unidade da constante de velocidade k_r é:

O nitrato de amônio é produzido pela reação de neutralização entre amônia e ácido nítrico. Para um melhor entendimento da reação, um estudo cinético foi realizado e os seguintes dados foram obtidos:
Experimento       [NH₃] (mol L^-1 )      [HNO₃] (mol L^-1 )      Velocidade da reação (mol L^-1 s ^-1 )  1                                 0,02                       0,04                                 2.10^-4 2                                 0,02                       0,08                                 4.10^-4 3                                 0,04                       0,04                                 8.10^-4 
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L^-1 ) s^-1 .
É correto o que se afirma em:

As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol. Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:
I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.
II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.
III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.
Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:

O ouro 18 quilates contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa). Em 2,0 g dessa liga contem quantas gramas de ouro?

Considere a mistura conforme descrita a seguir:
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L^-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L^-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.

No estudo da cinética química postula-se a seguinte afirmação: “ A velocidade de uma reação química quando a temperatura é mantida constante é proporcional ao produto das concentrações das espécies reagentes.” Essa afirmação é conhecida como:

O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)₂. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).

Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg^-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol^-1 . A melhor opção para o cálculo é:

Em um laboratório químico, um técnico dispõe de dois frascos, um com iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e outro com nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. Qual a massa, em gramas, de PbI₂ sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções? (massas em g/mol K - 39; I - 127; Pb - 207; N - 14; O - 16).

2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + 2KNO₃.

Lítio e nitrogênio reagem formando nitreto de lítio, conforme reação abaixo. Se 5,00 g de cada componente reagem levando a um rendimento de 80,5%, quantos gramas de nitreto de lítio são obtidos da reação? (massas: Li – 6,94 g/mol; N – 14 g/mol).

6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s)

A matéria pode sofrer diversos tipos de transformações. A transformação química sempre há formação de novos materiais, em uma transformação química ocorre:

A maioria dos elementos químicos, praticamente, é formada por isótopos. Na natureza existem cerca de 90 elementos químicos distintos, e milhares de isótopos diferentes conhecidos. Além disso, podem ser obtidos artificialmente. Dentre os isótopos artificiais se destacam os presentes na agricultura (fósforo – 32), utilizados para o estudo do metabolismo dos vegetais e os radioativos (iodo – 131), muito usados na medicina para o mapeamento da tireoide. Qual das alternativas a seguir é outro exemplo de isotopia?

Analise o estudo da cinética da reação 𝑨+𝑩→𝑪 mostrado na tabela abaixo.

Experimento	[A] [mol.L-1]	[B] [mol.L-1]	Velocidade [mol.L-1.min-1]
1	0,10	0,15	1,8 x 10-5
2	0,10	0,30	7,2 x 10-5
3	0,05	0,30	3,6 x 10-5

Assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a lei de velocidade e o valor numérico da constante de velocidade.

As velocidades relativas de reação das espécies envolvidas em uma reação química podem ser obtidas através dos seus coeficientes estequiométricos. Sendo assim, considere a reação abaixo.

2𝑁𝑂+𝑂₂↔2𝑁𝑂₂

Se o 𝑵𝑶₂ está sendo formado em uma velocidade igual a 4 mol/m³/s, assinale a alternativa que corretamente apresenta os valores das velocidades de desaparecimento dos reagentes 𝑵𝑶 e 𝑶₂, respectivamente.

Quantos gramas (g) de bissulfato de sódio (NaHSO₄) devem ser dissolvidos para preparar uma solução de 0,5 mol em um volume de 100 mL?

Massa molecular aproximada de 120 g. mol^-1

Leia a afirmativa a seguir.

Alguns fatores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. Quanto maior a _________, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.

Marque a opção que preenche corretamente a lacuna.

O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18 mols a cada 4 minutos. Qual a velocidade de consumo do N2?

Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia com cloreto de hidrogênio em fase gasosa, que resulta em finas partículas de cloreto de amônio dispersas no ar, formando uma névoa. Essa reação é apresentada em um experimento clássico que ilustra a velocidade de difusão de gases e sua dependência com a massa molar. A reação de formação de NH₄Cl (anel branco) ocorre na parte do tubo mais próxima à extremidade onde o HCl é introduzido. Dados: peso molar: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Fonte: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100- 40422017000700824.
 
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é