Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
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Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.
Dados: R = 8,31 J.K-1 .mol-1 ; ln 2 = 0,7
2 NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O g)
A ordem global dessa reação é igual a:
O ácido fórmico pode se decompor na presença de ácidos fortes, formando monóxido de carbono, um gás altamente tóxico. O mecanismo dessa reação é apresentado abaixo:
Acerca desse mecanismo, analise as afirmativas a seguir.
1) O ácido forte atua como catalisador.
2) Os cátions HCOOH2+ e HCO+ são intermediários da reação.
3) A etapa 2 é a determinante da cinética da reação.
Está(ão) correta(s):
O etano forma dois radicais metila, em 700 ºC, na seguinte reação de decomposição:
O estudo cinético desta decomposição forneceu dados que permitiram a obtenção dos gráficos abaixo:
Com base nos gráficos apresentados e considerando k a constante de velocidade da reação, é correto afirmar que a lei
de velocidade da decomposição de etano para formação de radicais metila é:
Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:
Foram realizados três experimentos distintos, nos quais se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.
A constante cinética dessa reação química, em L2 mol-2
min-1
,
é igual a
Em uma unidade industrial, é feita a seguinte reação química:
Nessa unidade, adicionaram-se 440 kg de FeS e 146 kg
de
Admitindo-se que o reagente limitante foi totalmente consumido, a massa de reagente em excesso, em kg, que não participou da reação é igual a
Dado o gráfico:
I. Trata-se de um processo exotérmico. II. A energia de ativação corresponde a 10Kcal/mol. III. O valor do complexo ativado é 30Kcal/mol. IV. A presença de um catalisador aumentaria a energia de ativação.
Estão corretas as afirmativas:
Um químico realizou diversos experimentos para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:
A seguir são apresentados dados experimentais de uma reação de obtenção do gás hidrogênio.
2 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2(g) + 2 H2O (l)
Fonte: Canto (1998).
Baseado nos dados experimentais apresentados na tabela, marque a alternativa que apresenta a ordem da reação em relação a H2 e NO, respectivamente.
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
O reagente limitante de uma reação é o reagente que determina o rendimento máximo do produto. Identifique o regente limitante e o excesso, da seguinte reação, sabendo que: 2 mols de A reagem com 8 mols de B para formar 2AB3.
A2 + 3B2 → 2AB3
Na seguinte tabela, são apresentados os dados referentes a três experimentos de combustão do monóxido de carbono, conduzidos à temperatura de 300 K, em atmosfera padrão.
Com base nesses experimentos, a ordem global da reação é igual a
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