O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis...
O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis na baixa atmosfera, rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, que em seguida, irá colaborar na formação do ozônio troposférico, um poluente. Um estudo dessa reação no laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O2 e duplicar a de NO.
Considerando o enunciado acima, atente para as seguintes afirmações:
I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]2 [O2].
II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja,
realizada em apenas uma etapa.
Sobre essas afirmações, é correto diz que
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Para resolver a questão apresentada, precisamos compreender o conceito de cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Vamos analisar cada afirmação.
Alternativa correta: C - I é verdadeira e II é falsa.
Análise das afirmações:
I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]2 [O2].
A afirmação I está correta. A lei da velocidade nos informa como a velocidade de uma reação depende das concentrações dos reagentes. No enunciado, é dito que ao duplicar a concentração de NO, mantendo a de O2 fixa, a velocidade da reação quadruplica. Isso indica que a reação é de segunda ordem em relação ao NO, ou seja, a concentração de NO aparece elevada ao quadrado na expressão da velocidade.
II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja, realizada em apenas uma etapa.
A afirmação II é falsa. Uma reação elementar ocorre em uma única etapa e suas ordens são diretamente derivadas dos coeficientes estequiométricos. No entanto, a reação dada não necessariamente precisa ser elementar, mesmo que a lei da velocidade sugira uma ordem particular para os reagentes. As reações complexas podem envolver várias etapas e intermediários, e a determinação experimental da lei da velocidade não garante que ela seja elementar. Portanto, não é correto afirmar que a reação seja elementar apenas com base na informação fornecida.
Análise das alternativas:
A - I é falsa e II é verdadeira. Esta alternativa está incorreta porque, como vimos, a afirmação I é verdadeira e II é falsa.
B - ambas são falsas. Também está incorreta, pois a afirmação I é verdadeira.
D - ambas são verdadeiras. Está incorreta já que a afirmação II é falsa.
Espero que essa análise tenha ajudado a compreender a questão de cinética química e a importância de analisar a lei da velocidade e os conceitos de reações elementares. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
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Comentários
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a reação de combustão, se trata de uma reação elementar. E, por se tratar de uma reação elementar a ordem de reação em relação aos reagentes são os próprios coeficientes estequiométricos da reação.
2NO + O2 => 2NO2
Para a reação elementar, a lei de velocidade é:
V = k.[NO]².[O2]
GAB.: LETRA D
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