Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).

Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.

Em um laboratório de química avançada, uma equipe de pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol, com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade de átomos presentes em uma dada massa da substância.
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?  

Pesquisadores que estudam elementos superpesados, sintetizados artificialmente em aceleradores de partículas precisam prever suas propriedades antes mesmo de conseguirem quantidades significativas para análise experimental. Para isso, utilizam modelos baseados na organização periódica dos elementos e nas tendências observadas ao longo dos grupos e dos períodos da Tabela Periódica. Essa abordagem permite estimar a reatividade, os estados de oxidação mais prováveis e até possíveis aplicações tecnológicas desses novos elementos. No geral, a organização da Tabela Periódica se baseia em princípios fundamentais que influenciam diretamente as propriedades dos elementos. Sobre esses princípios, dadas as afirmativas,

I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.

verifica-se que estão corretas apenas

A oxidação do etanol (CH₃CH₂OH) no corpo humano é um exemplo de reação redox que acontece no fígado. Quando uma pessoa consome bebida alcoólica, enzimas transformam o etanol em ácido acético, que depois é eliminado. Em laboratórios, químicos podem simular essa reação usando dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇), um reagente de cor laranja que forma produtos de cores diferentes quando oxida o álcool.
A equação não balanceada dessa reação em meio ácido é apresentada a seguir.

Considere que 4 mols de dicromato de potássio reagem completamente com etanol puro a 20 °C, cuja densidade é igual a 0,8 g/cm³.
Quantos mililitros de etanol são oxidados nesse processo?

O metano é um gás liberado na atmosfera quando ocorrem processos de decomposição biológica e pelo uso de algumas fontes de combustíveis fósseis. Parte do gás metano na atmosfera é transformado em gás carbônico, em um processo que ocorre em diversas etapas envolvendo diferentes espécies químicas, mas que podem ser representadas por uma única equação química geral.

Sobre o processo representado por essa equação, é correto afirmar que

O captopril é um inibidor da enzima conversora da angiotensina e é usado no controle da pressão arterial. O medicamento é comercializado em cartelas com 30 comprimidos, e cada pílula tem 25 mg do fármaco. A produção do fármaco ocorre em mais de uma etapa. A síntese do captopril (fórmula 4) a partir do ácido 3-hidroxi‑2‑metilpropanoico (fórmula 1) é representada a seguir. A imagem ilustra também as fórmulas dos intermediários (2 e 3) e o rendimento de cada etapa.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de cartelas que podem ser produzidas a partir de 1,04 g do ácido 3‑hidroxi‑2‑metilpropanoico.

Em investigações forenses, o teste da difenilamina é frequentemente utilizado para identificar resíduos de nitratos, como os provenientes da nitroglicerina ou da nitrocelulose, em mãos ou roupas de suspeitos de disparo de arma de fogo. A difenilamina consiste em dois anéis benzênicos ligados a um átomo de nitrogênio amina. Antes da reação, o nitrato é protonado em meio ácido sulfúrico, tornando‑se mais reativo. Durante o processo, o nitrogênio da amina liga‑se ao nitrato, formando um íon que gera uma coloração azul intensa, funcionando como indicador da presença do reagente.
No teste de difenilamina, ocorre uma reação de 

A equação a seguir representa, de forma simplificada, a reação conhecida como reação de saponificação.

 Sobre a reação de saponificação descrita, é incorreto afirmar:

O etilenodinitroamina (C₂H₆N₄O₄) é um composto químico explosivo, que libera gases quando detonado. Esse composto foi testado na construção civil, porém abandonado pelo alto risco e periculosidade. Os cálculos mostram que 400 mols do composto são suficientes para demolir um prédio abandonado de cinco andares.
Calcule o volume mínimo de gás oxigênio (O₂) consumido na combustão completa, nas CNTP, suficiente para demolir o prédio citado no exemplo.

Sobre os conceitos de reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir:

I. A espécie química que perde elétrons, isto é, que sofre oxidação, é denominada agente redutor.
II. Na reação: 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s) o cobre atua como agente oxidante.
III. Na reação MnO₂(s) + 2 CO(g) → Mn(s) + 2 CO₂(g) os balanços de massa e de carga encontram-se corretos.
IV. Nas reações de oxirredução, o número de oxidação (Nox) do agente oxidante diminui, enquanto o do agente redutor aumenta.

Está correto o que se afirma em:

O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo. O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC), causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido. Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.

A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H₃CCOOH_(l) + Al(OH)_3(s) -> Al(H₃CCOO)_3(aq) + H2O_(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que

Columbium (Cb) era o antigo nome atribuído a um elemento químico que, por muito tempo, confundiu-se com o tântalo (Ta), devido às suas semelhanças químicas. Posteriormente, o Columbium foi identificado como um novo elemento químico, com 41 elétrons em sua forma neutra e distribuição eletrônica [Kr] 5s² 4d³.

Esse novo elemento é hoje conhecido como

Considere que, em uma aula prática de Química, o estudante queimou um pedaço de fita de magnésio com o intuito de avaliar os processos reacionais. A combustão da fita produziu um pó e, a este, foi adicionada água. A mistura da água com o pó deixou a solução incolor, mas, quando o estudante adicionou algumas gotas de fenolftaleína, a solução mudou sua coloração para rosa.

Entre os processos de queima da fita de magnésio e mistura do pó com a água, os compostos produzidos são, respectivamente:

    O cloreto de magnésio é vendido nas farmácias e drogarias como um suplemento alimentar que contém o elemento químico magnésio, que é importante para alguns processos bioquímicos nos seres humanos. Mas seu uso sempre deve ser recomendado por um profissional da saúde. Uma de suas formas de obtenção é representada pela equação química balanceada abaixo:  

Mg_(s) + 2HCl_(aq) → MgCl_2(aq)+H<sub>2(g)
(Dados: Massa Molare: Mg = 24g/mol; Cl = 35,5g/mol)

      Para a obtenção de 150g de cloreto de magnésio, a massa de magnésio metálico necessária para essa reação é de</sub>

Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.

Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

II. O raio iônico do As³⁻ é menor que do Se²⁻.

III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

 

A organização dos elementos químicos foi estabelecida ao longo do tempo seguindo critérios que possibilitaram chegar a um modelo hoje conhecido como tabela periódica ou classificação periódica dos elementos, que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões. Em relação às propriedades periódicas, verifica-se que

O cálculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e, consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseado nesse princípio, em uma reação de esterificação (esquema a seguir), qual a massa de etanol (em gramas) necessária para reagir completamente com 25 g de ácido acético? E qual a massa de água (em gramas) produzida nessa reação?

O monóxido de carbono (CO) é um gás emitido por ações humanas ou naturais. É um gás incolor, sem cheiro e sem sabor. É caracterizado como um asfixiante químico, pois impede a utilização biológica do oxigênio e, por esse motivo, é tóxico. Por conta de suas características físico-químicas, é um gás de difícil detecção pelos sentidos humanos, o que o torna ainda mais perigoso. É um dos produtos formados pela combustão incompleta de compostos que possuem carbono em sua composição. Quando ocorre a queima desses compostos (geralmente combustíveis como gasolina, querosene e diesel), com quantidade insuficiente de gás oxigênio, a reação não se processa como é esperado, por uma queima total, que libera dióxido de carbono (CO2). Outros produtos como o monóxido de carbono e o carbono sólido (fuligem) são formados nessas condições. A intoxicação por monóxido de carbono dá-se por meio das vias respiratórias, pelas quais o gás vai para os pulmões e entra na corrente sanguínea. Após a difusão do monóxido de carbono pelas veias, ele se liga à hemoglobina (que é a proteína contida no sangue, responsável pelo transporte de oxigênio para os tecidos do corpo) e entra em competição com o próprio gás oxigênio (O2). Devido ao fato de o monóxido de carbono possuir uma afinidade cerca de 250 vezes maior com a hemoglobina do que o gás oxigênio, ele forma a carboxi-hemoglobina, impedindo a formação da oxi-hemoglobina (oxigênio ligado à hemoglobina). Com isso, o fornecimento de oxigênio para o corpo fica prejudicado, causando asfixia.

Disponível em: www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/monoxido-de-carbono.htm. Acesso em: 20 fev. 2024.

Considerando o monóxido de carbono como um gás ideal, infere-se que a massa desse gás, que ocupa um volume de 600 mL, a uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de 37 ºC, é de: 

Dados: R = 0,082 atmºL/molºK

O ácido sulfúrico apresenta uma grande variedade de aplicações como insumo industrial, e seu consumo per capita constitui um índice de medição do grau de industrialização de um país. O método de contato para sua produção a partir do enxofre mineral envolve três processos: 1) queima do enxofre elementar produzindo gás SO₂; 2) oxidação do gás SO₂ a gás SO₃, um processo reversível que alcança 90% de rendimento; 3) reação do gás SO₃ com água, produzindo ácido sulfúrico líquido.

Considerando essas informações, a massa de enxofre elementar necessária para produzir 980 g de ácido sulfúrico é