Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.276 questões
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822520
Química
Durante a calibração de um sistema automatizado para
produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico
supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e
hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois
gases ocorre em condições controladas de temperatura
e pressão, e a eficiência do processo depende da correta
proporção dos reagentes conforme a equação química
balanceada. Considerando que o controle da produção
exige o monitoramento preciso das quantidades de
matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos
de mols, massa, volume e número de partículas, avalie
as interpretações quantitativas da reação e assinale a
alternativa correta.
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776529
Química
O papel sulfite, também chamado de
apergaminhado, offset ou simplesmente papel
ofício, tem esse nome em razão de que na sua
fabricação emprega-se o sulfito de sódio.
Quando este sal reage com ácido clorídrico,
tem-se a seguinte equação não balanceada:
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776526
Química
A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por:
Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Considerando a equação, é correto afirmar que
Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Considerando a equação, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776524
Química
Considere os seguintes processos:
I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
II Enferrujamento de um prego.
III Acender um fósforo.
IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.
São processos químicos somente:
I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
II Enferrujamento de um prego.
III Acender um fósforo.
IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.
São processos químicos somente:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776394
Química
O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO4 que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.
A reação balanceada que ocorre é:
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:
A reação balanceada que ocorre é:
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:
Q3754101
Química
Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748009
Química
Em um laboratório de química avançada, uma equipe de
pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos
de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o
número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam
a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias
relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol,
com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade
de átomos presentes em uma dada massa da substância.
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747995
Química
Pesquisadores que estudam elementos superpesados,
sintetizados artificialmente em aceleradores de partículas
precisam prever suas propriedades antes mesmo de
conseguirem quantidades significativas para análise
experimental. Para isso, utilizam modelos baseados na
organização periódica dos elementos e nas tendências
observadas ao longo dos grupos e dos períodos da Tabela
Periódica. Essa abordagem permite estimar a reatividade, os
estados de oxidação mais prováveis e até possíveis aplicações
tecnológicas desses novos elementos. No geral, a organização
da Tabela Periódica se baseia em princípios fundamentais que
influenciam diretamente as propriedades dos elementos. Sobre
esses princípios, dadas as afirmativas,
I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.
verifica-se que estão corretas apenas
I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747677
Química
A oxidação do etanol (CH3CH2OH) no corpo humano é um exemplo de reação redox que acontece no fígado. Quando uma
pessoa consome bebida alcoólica, enzimas transformam o etanol em ácido acético, que depois é eliminado. Em laboratórios,
químicos podem simular essa reação usando dicromato de potássio (K2Cr2O7), um reagente de cor laranja que forma produtos
de cores diferentes quando oxida o álcool.
A equação não balanceada dessa reação em meio ácido é apresentada a seguir.
Considere que 4 mols de dicromato de potássio reagem completamente com etanol puro a 20 °C, cuja densidade é igual a 0,8 g/cm3.
Quantos mililitros de etanol são oxidados nesse processo?
A equação não balanceada dessa reação em meio ácido é apresentada a seguir.
Considere que 4 mols de dicromato de potássio reagem completamente com etanol puro a 20 °C, cuja densidade é igual a 0,8 g/cm3.
Quantos mililitros de etanol são oxidados nesse processo?
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747671
Química
O metano é um gás liberado na atmosfera quando ocorrem processos de decomposição biológica e pelo uso de algumas fontes de combustíveis fósseis. Parte do gás metano na atmosfera é transformado em gás carbônico, em um processo que ocorre em diversas etapas envolvendo diferentes espécies químicas, mas que podem ser representadas por uma única equação química geral.
Sobre o processo representado por essa equação, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747670
Química
O captopril é um inibidor da enzima conversora da angiotensina e é usado no controle da pressão arterial. O medicamento é comercializado em cartelas com 30 comprimidos, e cada pílula tem 25 mg do fármaco. A produção do fármaco ocorre em mais de uma etapa. A síntese do captopril (fórmula 4) a partir do ácido 3-hidroxi‑2‑metilpropanoico (fórmula 1) é representada a seguir. A imagem ilustra também as fórmulas dos intermediários (2 e 3) e o rendimento de cada etapa.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de cartelas que podem ser produzidas a partir de 1,04 g do ácido 3‑hidroxi‑2‑metilpropanoico.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747627
Química
Em investigações forenses, o teste da difenilamina é frequentemente utilizado para identificar resíduos de nitratos, como os
provenientes da nitroglicerina ou da nitrocelulose, em mãos ou roupas de suspeitos de disparo de arma de fogo. A difenilamina
consiste em dois anéis benzênicos ligados a um átomo de nitrogênio amina. Antes da reação, o nitrato é protonado em meio
ácido sulfúrico, tornando‑se mais reativo. Durante o processo, o nitrogênio da amina liga‑se ao nitrato, formando um íon que
gera uma coloração azul intensa, funcionando como indicador da presença do reagente.
No teste de difenilamina, ocorre uma reação de
No teste de difenilamina, ocorre uma reação de
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747626
Química
A equação a seguir representa, de forma simplificada, a reação conhecida como reação de saponificação.
Sobre a reação de saponificação descrita, é incorreto afirmar:
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747622
Química
O etilenodinitroamina (C2H6N4O4) é um composto químico explosivo, que libera gases quando detonado. Esse composto foi
testado na construção civil, porém abandonado pelo alto risco e periculosidade. Os cálculos mostram que 400 mols do
composto são suficientes para demolir um prédio abandonado de cinco andares.
Calcule o volume mínimo de gás oxigênio (O2) consumido na combustão completa, nas CNTP, suficiente para demolir o prédio citado no exemplo.
Calcule o volume mínimo de gás oxigênio (O2) consumido na combustão completa, nas CNTP, suficiente para demolir o prédio citado no exemplo.
Ano: 2025
Banca:
IPEFAE
Órgão:
UNIFAE - SP
Prova:
IPEFAE - 2025 - UNIFAE - SP - Vestibular - Medicina |
Q3729507
Química
Sobre os conceitos de reações de oxirredução, considere
as afirmativas a seguir:
I. A espécie química que perde elétrons, isto é, que sofre oxidação, é denominada agente redutor.
II. Na reação: 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s) o cobre atua como agente oxidante.
III. Na reação MnO₂(s) + 2 CO(g) → Mn(s) + 2 CO₂(g) os balanços de massa e de carga encontram-se corretos.
IV. Nas reações de oxirredução, o número de oxidação (Nox) do agente oxidante diminui, enquanto o do agente redutor aumenta.
Está correto o que se afirma em:
I. A espécie química que perde elétrons, isto é, que sofre oxidação, é denominada agente redutor.
II. Na reação: 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s) o cobre atua como agente oxidante.
III. Na reação MnO₂(s) + 2 CO(g) → Mn(s) + 2 CO₂(g) os balanços de massa e de carga encontram-se corretos.
IV. Nas reações de oxirredução, o número de oxidação (Nox) do agente oxidante diminui, enquanto o do agente redutor aumenta.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508212
Química
O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa
a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo.
O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de
inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada
como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC),
causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido.
Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular 2025 - Prova 1 - Administração |
Q3421494
Química
Columbium (Cb) era o antigo nome atribuído a um elemento químico que, por muito tempo, confundiu-se com o tântalo (Ta), devido às suas semelhanças químicas. Posteriormente, o Columbium foi identificado como um novo elemento químico, com 41 elétrons em sua forma neutra e distribuição eletrônica [Kr] 5s2 4d3.
Esse novo elemento é hoje conhecido como
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q3411695
Química
Considere que, em uma aula prática de Química,
o estudante queimou um pedaço de fita de magnésio com
o intuito de avaliar os processos reacionais. A combustão
da fita produziu um pó e, a este, foi adicionada água.
A mistura da água com o pó deixou a solução incolor,
mas, quando o estudante adicionou algumas gotas de
fenolftaleína, a solução mudou sua coloração para rosa.
Entre os processos de queima da fita de magnésio e mistura do pó com a água, os compostos produzidos são, respectivamente:
Entre os processos de queima da fita de magnésio e mistura do pó com a água, os compostos produzidos são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Vestibular - Primeiro Semestre 2025 |
Q3355111
Química
O cloreto de magnésio é vendido nas farmácias e drogarias como um suplemento alimentar que contém
o elemento químico magnésio, que é importante para alguns processos bioquímicos nos seres humanos. Mas
seu uso sempre deve ser recomendado por um profissional da saúde. Uma de suas formas de obtenção é
representada pela equação química balanceada abaixo:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq)+H2(g)
(Dados: Massa Molare: Mg = 24g/mol; Cl = 35,5g/mol)
Para a obtenção de 150g de cloreto de magnésio, a massa de magnésio metálico necessária para essa reação é de
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq)+H2(g)
(Dados: Massa Molare: Mg = 24g/mol; Cl = 35,5g/mol)
Para a obtenção de 150g de cloreto de magnésio, a massa de magnésio metálico necessária para essa reação é de
Q3158654
Química
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento
sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton,
até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições,
destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos
o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu
conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia.
Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que,
corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
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