Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.278 questões
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2024) |
Q3248337
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Considerando as descobertas no campo da Química,
analise o seguinte enunciado e assinale a opção que
preenche as lacunas corretamente:
As descobertas do campo da Química aceleraram enormemente com o advento da ___________ 1 e a revolução científica do século ___________2 . A partir dos trabalhos de ___________3 , novas descobertas permitiram os surgimentos da química do ___________4 , do petróleo e derivados, a produção de ___________5 , a descoberta da radioatividade e a síntese de matéria orgânica.
As descobertas do campo da Química aceleraram enormemente com o advento da ___________ 1 e a revolução científica do século ___________2 . A partir dos trabalhos de ___________3 , novas descobertas permitiram os surgimentos da química do ___________4 , do petróleo e derivados, a produção de ___________5 , a descoberta da radioatividade e a síntese de matéria orgânica.
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2025) |
Q3247935
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Com relação ao elemento químico, pode-se afirmar
corretamente que
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107618
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107246
Química
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina”
informa apresentações de cápsulas de liberação controlada,
cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada
ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa
molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações,
pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se
associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107245
Química
Os submarinos nucleares conseguem submergir por longos
períodos, pois geram uma quantidade enorme de energia elétrica para ser usada internamente. Um dos desafios a serem
enfrentados diz respeito à manutenção da atmosfera interna da
embarcação, o que garantiria condições respiráveis. Para tanto,
controlam-se as concentrações de oxigênio e gás carbônico. Em
vista dessa descrição, você, como responsável por essa manutenção, sugeriria a combinação das seguintes ações:
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107244
Química
Para a safra de 2023/2024, prevê-se uma produção de 34 bilhões de litros de etanol, com geração de 408 bilhões de litros
de vinhaça, subproduto de alto teor de matéria orgânica. Nas
últimas décadas, visando à sustentabilidade, o emprego da vinhaça in natura evoluiu: seu descarte direto em rios e em áreas
de sacrifício deu lugar à fertirrigação direta (devido ao alto teor
de potássio do subproduto). A partir de 2015, empregando biodigestores anaeróbicos, a vinhaça in natura passou a ser convertida em biogás, o qual, após purificação, é denominado gás
natural renovável. Em média, 1 m3
de vinhaça produz até 14 m3
de biogás, e o subproduto desse processo é a vinhaça líquida
biodigerida, que continua sendo utilizada na fertirrigação.
Em vista dessas informações, pode-se concluir que a sustentabilidade do processo de biodigestão da vinhaça in natura é devida à geração de energia renovável a partir da queima do
Em vista dessas informações, pode-se concluir que a sustentabilidade do processo de biodigestão da vinhaça in natura é devida à geração de energia renovável a partir da queima do
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107242
Química
O cartum é um gênero de texto que apresenta uma visão crítica
sobre a realidade por meio da articulação entre diferentes elementos, tais como exagero, humor, ironia, expressões faciais,
imagens e cores. Além disso, o humor do cartum pode se construir com base em incongruências entre elementos que o compõem. O cartum a seguir foi adaptado. Na sua versão original,
a cor cinza e a cor verde foram usadas.
Partindo-se do pressuposto de que, do ponto de vista ambiental, a cor cinza denota uma condição desfavorável e a cor verde denota uma condição favorável, assinale a alternativa correta.
Partindo-se do pressuposto de que, do ponto de vista ambiental, a cor cinza denota uma condição desfavorável e a cor verde denota uma condição favorável, assinale a alternativa correta.
Q4150373
Química
O radioisótopo iodo-131 é usado para terapia de tumores na
tireoide. Sua aplicação é feita na forma do composto iodeto
de potássio, que contém o íon iodeto, I - , radioativo.
As quantidades de elétrons e de nêutrons do ânion 131 I - são, respectivamente,
As quantidades de elétrons e de nêutrons do ânion 131 I - são, respectivamente,
Q3910247
Química
A figura a seguir apresenta uma hipotética conversa ao telefone entre um próton e um elétron.
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777653
Química
A distribuição eletrônica ou configuração
eletrônica é a forma como os elétrons organizam-se
em torno do núcleo do átomo. De acordo com o
modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é
formada por camadas ou níveis que possuem
energias definidas.
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Q3729684
Química
A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das
equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um
rearranjo quando passam de reagentes para produtos.
Diante do exposto, pode-se afirmar:
Diante do exposto, pode-se afirmar:
Q3728727
Química
A Química está presente no futebol para auxiliar os atletas na conquista de resultados melhores, como por exemplo, nos gramados esportivos. Estes devem ter uma fertilização mais intensa para que tenham mais resistência ao pisoteio dos jogadores, além de acelerar seu processo de crescimento, evitando o desgaste com os cortes constantes. Dentre os nutrientes mais importantes (macronutrientes) estão o nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K), oriundos de fontes como as rochas, sem carbono em sua composição. Embora sejam elementos químicos, são aplicados como compostos que contém o elemento numa forma que possa ser absorvida pelo gramado dos estádios.
https://boaspraticasagronomicas.com.br/noticias/fertilizantes/. Acessado em 19 de julho de 2023. Adaptado.
É correto afirmar que os macronutrientes citados no texto, respectivamente
https://boaspraticasagronomicas.com.br/noticias/fertilizantes/. Acessado em 19 de julho de 2023. Adaptado.
É correto afirmar que os macronutrientes citados no texto, respectivamente
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
IFN-MG
Prova:
COTEC - 2023 - IFN-MG - Bacharelado Engenharia de Alimentos |
Q3684589
Química
O teor de bicarbonato de sódio, em um comprimido efervescente, pode ser determinado a partir da massa de dióxido
de carbono produzido na efervescência. A reação que ocorre entre o bicarbonato e o ácido cítrico (H3C6H5O7), a qual
produz dióxido de carbono, pode ser representada pela seguinte equação:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O + CO2(g)
Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%, determine o teor de bicarbonato no comprimido.
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O + CO2(g)
Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%, determine o teor de bicarbonato no comprimido.
Q3631786
Química
Admita a obtenção de fosfato de sódio: H3PO4 + NaOH --> Na3PO4 + H2O. Calcule a massa de sal obtida nessa reação
quando se utilizam 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza e um rendimento de 90% (observação: balancear a
equação). Assinale a alternativa correta.
Q3275013
Química
O selênio é um metaloide, pertencente ao grupo dos calcogênios (grupo 16) na Tabela Periódica. O nome
origina-se do grego, que significa o “resplendor da lua”, e faz referência à Selene, deusa da lua, por isso
o símbolo que antigamente representava esse elemento era a lua. O selênio é um potente antioxidante, e
estudos têm indicado que ele tem potencial para prevenir doenças como o câncer de próstata, protegendo as
células contra alterações do DNA, problemas cardíacos, diminuindo a quantidade de substâncias inflamatórias
no organismo e agindo na melhora do funcionamento da tireoide, órgão que regula a produção de hormônios
e, também, o órgão do corpo que mais acumula selênio. Por esse motivo, esse elemento químico e seus
compostos têm despertado grande interesse da comunidade científica. Nesse sentido, nanopartículas de
selênio vêm sendo sintetizadas e estudadas, podendo ser obtidas pela reação entre o dióxido de selênio e o
ácido ascórbico, conforme representado na figura e na equação dadas a seguir.
Figura – Reação não balanceada da produção da nanopartícula de selênio utilizando o ácido ascórbico.
Equação – Reação balanceada para obtenção das nanopartículas de selênio.
SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O
Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.
Figura – Reação não balanceada da produção da nanopartícula de selênio utilizando o ácido ascórbico.
Equação – Reação balanceada para obtenção das nanopartículas de selênio.
SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O
Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.
Q3275012
Química
O paracetamol (C8H9NO2, massa molar: 151,16 g/mol) foi sintetizado pela primeira vez em 1878 pelo
químico americano Harmon Northrop Morse; em 1887 esse fármaco foi usado como medicamento
pelo médico alemão Joseph von Mering para tratamento de febre e de dores leve e moderada. O
paracetamol é sintetizado através do p-aminofenol (C6H7NO, massa molar: 109,13 g/mol) e do anidrido
acético (C4H6O3, massa molar: 102,09 g/mol) com um rendimento de 65%.
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_ hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.
Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_ hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.
Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?
Q3264104
Química
Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED,
que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem
na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni).
Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248238
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Efetuou-se a configuração eletrônica, em seu estado
fundamental, de determinado elemento químico, cujos
dados foram: nível 1 = completo; nível 2 = completo;
nível 3 = completo; nível 4 = 18 elétrons; nível 5 = 6 elétrons.
Assim, é correto afirmar que esse elemento químico é o
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182196
Química
Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se
que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica
pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas.
A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é:
Q2100508
Química
A importância do conhecimento científico, em áreas como
Química, Física e Botânica, foi retratada no filme Perdido em
Marte (2015), em que o astronauta Mark Watney (Matt Da
mon) utilizou seus conhecimentos para se manter vivo no
planeta vermelho. Um dos problemas enfrentados pelo astronauta era produzir água visando cultivar batata-inglesa,
que é um(a) __________, rico(a) em __________, uma vez
que as rações disponíveis eram limitadas. O astronauta sabia que a reação de__________entre os gases hidrogênio e
oxigênio poderia formar água (equação 1). Nessa reação, o
gás hidrogênio é o__________ , e o oxigênio, o __________.
O oxigênio foi obtido por meio do oxigenador coletado pela
central de combustível do veículo de acesso a Marte. Para
obter gás hidrogênio, o astronauta utilizou o combustível
de foguete, hidrazina (N2H4), que, segundo ele, ao entrar
em contato com o __________ irídio (Ir), formaria H2(g) e
N2(g), com redução da energia de ativação (equação (2)).
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) Ir → N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectiva mente as lacunas.
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) Ir → N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectiva mente as lacunas.
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