O paracetamol (151 g/mol) é um analgésico antipirético indicado para o alívio de dores de intensidade moderada, incluindo dor de cabeça e incômodos decorrentes de processos pós-odontológicos. O medicamento pode ser comercializado em cartelas contendo 10 comprimidos. Cada comprimido tem 755 mg de paracetamol. O esquema de síntese do fármaco que ocorre em três etapas, e seus respectivos rendimentos em percentual, é representado na imagem a seguir.

BAPTISTELLA, L. H. B.; GIACOMINI R. A.; IMAMURA, P. M. Síntese dos analgésicos paracetamol e fenacetina e do adoçante dulcina: um projeto para química orgânica experimental. Quim. Nova, vol. 26, n. 2, 2003 (adaptado).

Qual é o valor mais próximo da massa de nitrobenzeno, em gramas, necessário para produzir paracetamol suficiente para duas cartelas?

Os elementos químicos artificiais são produzidos em instalações de pesquisa, por meio do uso de aceleradores de partículas. Para a obtenção do elemento livermório-290 (²⁹⁰Lv), um feixe acelerado do átomo leve de titânio-50 é lançado sobre um alvo de um átomo pesado. Com a fusão desses dois átomos, forma-se um produto de fusão instável, livermório-294, que emite 4 nêutrons originando o novo elemento, livermório-290. A figura representa esse processo.


(www.chemistryworld.com. Adaptado.)

O símbolo do elemento utilizado como átomo pesado, alvo nesse processo, e o número de nêutrons do átomo de livermório-290 são, respectivamente,

A figura a seguir ilustra a eletrosfera de um átomo de magnésio (Z = 12) no estado fundamental:



Sobre o átomo em questão e seu elemento químico, julgue as afirmações a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F):

( ) está representado de acordo com o modelo de Thomson.
( ) a distribuição eletrônica do cátion bivalente desse elemento é 1s² 2s² 2p⁶.
( ) o cátion bivalente do elemento é isoeletrônico do íon 8O²-.
( ) seu isótopo com 12 nêutrons apresenta número de massa igual a 24.
( ) é o elemento mais eletronegativo do seu período na tabela periódica.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, dos itens acima, de cima para baixo:

O gás natural veicular (GNV) é um combustível automotivo disponibilizado por postos de abastecimento credenciados. Os veículos automotores, originalmente fabricados para funcionarem apenas com combustíveis líquidos, são adaptados por um kit que permite o funcionamento também com o GNV. Uma das partes desse kit é o reservatório de gás, feito de material metálico não expansível, sendo normalmente instalado no compartimento traseiro do veículo. A figura ilustra o reservatório instalado em um veículo de passeio.


(www.autogas.com.br)

Um reservatório de GNV com massa de gás (m₁) e pressão (P₁) igual a 40 atm é reabastecido com esse gás, em temperatura constante, até a pressão interna do compartimento atingir a massa de gás (m₂) e pressão (P₂) igual a 160 atm.

Considerando que a composição do GNV seja constante, a comparação das massas m₁ e m₂ é dada por:

Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença do íon de ferro altamente ionizado Fe¹³⁺ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:

A síntese de Kiliani-Fischer é um método clássico na química orgânica utilizado para a extensão da cadeia de aldoses (carboidratos), desenvolvida por Heinrich Kiliani e Hermann Emil Fischer no final do século XIX.

O processo permite a formação de açúcares com um átomo de carbono a mais, sendo fundamental para a síntese de carboidratos complexos e o estudo de suas estruturas. A síntese de Kiliani-Fischer é amplamente utilizada na pesquisa e no desenvolvimento de novos açúcares e derivados. Um exemplo dessa reação é a transformação da L-Arabinose em L-Manose e L-Glicose. A reação a seguir mostra esse processo nas etapas A e B e, por fim, a produção da L-Manose.

As três etapas correspondem, respectivamente, às reações 

Em agosto de 2023, a Comissão Nacional de Incorporação de Tecnologias no Sistema Único de Saúde (CONITEC) apresentou parecer favorável à inclusão do medicamento de alto custo Trikafta® no âmbito do Sistema Único de Saúde (SUS), de forma gratuita. Esse medicamento, indicado para o tratamento da fibrose cística, traz benefícios como a melhora da função pulmonar e do estado nutricional dos pacientes, aumentando significativamente a qualidade e a expectativa de vida. Observe as seguintes estruturas.

Disponível em: https://www.gov.br/conitec/pt-br/midias/relatorios/2023/20230906Relatorio844elexacaftor_tezacaftor_ivacaftor. pdf. Acesso em: 30 jun. 2024 (adaptado).

Os efeitos benéficos do Trikafta® devem-se à combinação de três pequenas moléculas orgânicas presentes em sua composição - Elexacaftor (I), Tezacaftor (II) e Ivacaftor (III). Com base nas estruturas fornecidas, é correto afirmar que

Atente para as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos elementos químicos:

1. Um átomo, cujo número atômico é 52, está classificado na tabela periódica como um halogênio.
2. O elemento químico cuja configuração eletrônica em seu estado fundamental, na ordem crescente de energia, termina em 4d¹⁰5p⁶ pertence ao grupo 17 e ao 5º período.

Considerando as afirmações acima, é correto dizer que

Considerando as descobertas no campo da Química, analise o seguinte enunciado e assinale a opção que preenche as lacunas corretamente:

As descobertas do campo da Química aceleraram enormemente com o advento da ___________ ¹ e a revolução científica do século ___________² . A partir dos trabalhos de ___________³ , novas descobertas permitiram os surgimentos da química do ___________⁴ , do petróleo e derivados, a produção de ___________⁵ , a descoberta da radioatividade e a síntese de matéria orgânica.

Com relação ao elemento químico, pode-se afirmar corretamente que

A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.

Os submarinos nucleares conseguem submergir por longos períodos, pois geram uma quantidade enorme de energia elétrica para ser usada internamente. Um dos desafios a serem enfrentados diz respeito à manutenção da atmosfera interna da embarcação, o que garantiria condições respiráveis. Para tanto, controlam-se as concentrações de oxigênio e gás carbônico. Em vista dessa descrição, você, como responsável por essa manutenção, sugeriria a combinação das seguintes ações: 

Para a safra de 2023/2024, prevê-se uma produção de 34 bilhões de litros de etanol, com geração de 408 bilhões de litros de vinhaça, subproduto de alto teor de matéria orgânica. Nas últimas décadas, visando à sustentabilidade, o emprego da vinhaça in natura  evoluiu: seu descarte direto em rios e em áreas de sacrifício deu lugar à fertirrigação direta (devido ao alto teor de potássio do subproduto). A partir de 2015, empregando biodigestores anaeróbicos, a vinhaça in natura  passou a ser convertida em biogás, o qual, após purificação, é denominado gás natural renovável. Em média, 1 m³ de vinhaça produz até 14 m³ de biogás, e o subproduto desse processo é a vinhaça líquida biodigerida, que continua sendo utilizada na fertirrigação.
Em vista dessas informações, pode-se concluir que a sustentabilidade do processo de biodigestão da vinhaça in natura é devida à geração de energia renovável a partir da queima do

O cartum é um gênero de texto que apresenta uma visão crítica sobre a realidade por meio da articulação entre diferentes elementos, tais como exagero, humor, ironia, expressões faciais, imagens e cores. Além disso, o humor do cartum pode se construir com base em incongruências entre elementos que o compõem. O cartum a seguir foi adaptado. Na sua versão original, a cor cinza e a cor verde foram usadas.




Partindo-se do pressuposto de que, do ponto de vista ambiental, a cor cinza denota uma condição desfavorável e a cor verde denota uma condição favorável, assinale a alternativa correta.

Para gerar hidrogênio, foi utilizado o aparato ilustrado na figura.  

Ao frasco à esquerda adicionou-se uma quantidade prédeterminada de raspas de zinco metálico e ácido clorídrico. Em seguida, o frasco foi fechado com uma rolha conectada a uma tubulação. À medida que o hidrogênio é produzido pela reação Zn⁰ (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g), o gás se acumula em uma proveta previamente cheia de água. Dado que a solubilidade do hidrogênio na água é desprezível, o volume ocupado pelo gás na proveta corresponde ao volume de hidrogênio produzido durante a reação.

Considerando que, nas condições do experimento, foram gerados 49,8 mL de hidrogênio, qual a quantidade de Zn metálico, em gramas, que de fato reagiu? 

A temperatura ideal para uso de um forno a lenha para preparo de pizzas pode ser inferida pela observação da coloração das paredes internas do forno. Abaixo da temperatura ideal, um material particulado preto proveniente da queima da lenha pode ser visto recobrindo as paredes internas. Quando a temperatura ideal é atingida, esse material particulado não é mais observado e a superfície mais clara do interior do forno pode ser vista, como apresentado nas fotos. 







A coloração da superfície interior do forno permite inferir a temperatura ideal, pois 

A reação termite é uma reação fortemente exotérmica na qual o alumínio metálico é oxidado por um óxido de outro metal. Quando se reage alumínio com Fe₃O₄, obtém-se óxido de alumínio e ferro elementar. Os coeficientes estequiométricos para o alumínio, Fe₃O₄, óxido de alumínio e ferro, na reação química balanceada, serão respectivamente

Considere a tabela de potenciais padrão de redução abaixo.

Sobre a tabela, considere as seguintes afirmações.

I - A dissolução do bário sólido numa solução de nitrato de magnésio é espontânea.

II - O cobre é o melhor agente redutor entre os metais acima relacionados.

III- Uma pilha com eletrodos de cobre e cobalto teria potencial de 0,06 V.

Quais estão corretas?

O radioisótopo iodo-131 é usado para terapia de tumores na tireoide. Sua aplicação é feita na forma do composto iodeto de potássio, que contém o íon iodeto, I ^- , radioativo.
As quantidades de elétrons e de nêutrons do ânion  ¹³¹ I ^- são, respectivamente,