Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.271 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966789
Química
Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O82–) e iodeto (I–), conforme a equação química
balanceada:
A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82– de concentração 0,2 mol/L é igual a
A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82– de concentração 0,2 mol/L é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966787
Química
A alquimia, precursora da química moderna, era praticada
por pensadores e estudiosos que buscavam a compreensão
dos fenômenos físicos e químicos por meio de observações
da natureza e pela realização de experimentos baseados,
muitas vezes, em crenças filosófico-místicas. Os alquimistas acreditavam, entre outras coisas, que seria possível
transformar metais comuns em ouro, um processo chamado
transmutação. Esse processo, no entanto, nunca foi realizado por nenhum alquimista, porque a transmutação depende
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946315
Química
Texto associado
Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de
despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão
automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das
máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire
normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem
cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é
gerado por meio de uma reação química. No compartimento
sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo
um sal como o clorato de sódio (NaCl,O3) que, ao se
decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl,) e
calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente,
e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a
máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente
para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente
até consumo total do reagente.
A massa de clorato de sódio consumida na reação deve ser
suficiente para gerar, no mínimo, 15 minutos de oxigênio,
permitindo que a aeronave baixe sua altitude, restabelecendo
a pressão da cabine. Calcule a massa de clorato de sódio
mínima, em gramas, que deve ser utilizada por reservatório,
para gerar oxigênio suficiente por 15 minutos, considerando
que a taxa de respiração média de oxigênio de um adulto é
de 1,2 L/min ao nível do mar a 20 °C.
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902356
Química
O ferro é um elemento essencial na composição da hemoglobina, proteína responsável pelo transporte de oxigênio
no sangue. Nessa proteína, o ferro se encontra na forma do cátion Fe2+.
O número de elétrons presente nesse cátion é igual a:
O número de elétrons presente nesse cátion é igual a:
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902354
Química
Em uma análise ambiental foram encontrados os seguintes átomos de elementos tóxicos: 20480Hg e 20682Pb .
Em função de suas semelhanças, esses átomos são classificados como:
Em função de suas semelhanças, esses átomos são classificados como:
Q3882398
Química
Quatro átomos neutros diferentes, representados hipoteticamente pelas letras A, D, E, G e H, apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:
A partir das informações que essas configurações eletrônicas fornecem em relação à localização na tabela periódica e às propriedades periódicas, é correto afirmar que o elemento químico
Q3882395
Química
"As propriedades dos isótopos pesados e ricos em nêutrons são pouco conhecidas devido às dificuldades em sintetizar esses núcleos. Agora, Toshitaka Niwase, da Organização de Pesquisa em Aceleradores de Alta Energia (KEK), no Japão, e seus colegas ajudaram a preencher essa lacuna de conhecimento. Os pesquisadores determinaram diretamente as massas de 19 desses isótopos, incluindo um isótopo de urânio anteriormente não detectado: 241U."
WILKINSON, Ryan (Disponível em: https://physics.aps.org/articles/v16/ s40. Acesso em 15/09/2025).
A partir da reportagem, que apresenta a descoberta do isótopo 241U, é correto afirmar que o número de prótons, de nêutrons e de elétrons presente, respectivamente, em átomo neutro desse isótopo é:
Q3882394
Química
Um estudante em um laboratório de química analisou duas amostras com massas conhecidas de zinco em pó e carvão em pó denominadas como amostra 1 e amostra 2, respectivamente. O objetivo do experimento foi observar a inflamabilidade dos materiais na exposição ao ar e ao fogo, mensurando as massas antes e depois da queima. Para a amostra 1, o estudante observou que o zinco metálico em pó, após exposto ao oxigênio do ar, inflamou-se gerando um produto com massa maior ao da amostra inicial. Já para a amostra 2, o estudante observou que o carvão em pó se inflamou após ser exposto à chama, gerando um produto com massa menor ao da amostra inicial.
Baseando-se nas leis que regem as reações químicas, uma conclusão formulada corretamente pelo estudante está indicada em:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857532
Química
Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas
de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo
correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação
fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa
qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua
octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior
teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam
maior octanagem.
Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.
Examine as seguintes equações de reações químicas:
Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números
Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.
Examine as seguintes equações de reações químicas:
Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857531
Química
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que
produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas
há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de
faíscas resulta da reação química representada no diagrama.
Essa reação química é
Essa reação química é
Q3841002
Química
Compostos constituídos apenas pelo elemento nitrogênio são
considerados materiais promissores para o armazenamento de
energia limpa devido ao seu imenso conteúdo energético e
porque liberam apenas nitrogênio (N2) quando se decompõem.
Desde meados do século XX até agora, além do N2 pesquisadores já produziram, por exemplo, espécies como N3+ , N4 e N5+ . Recentemente, um grupo de pesquisadores publicou na revista Nature a síntese do hexanitrogênio (N6).
Assinale a opção que indica o nome do fenômeno existente entre as espécies químicas apresentadas.
Desde meados do século XX até agora, além do N2 pesquisadores já produziram, por exemplo, espécies como N3+ , N4 e N5+ . Recentemente, um grupo de pesquisadores publicou na revista Nature a síntese do hexanitrogênio (N6).
Assinale a opção que indica o nome do fenômeno existente entre as espécies químicas apresentadas.
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822523
Química
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em
ordem crescente de número atômico, revelando uma
repetição periódica em suas propriedades físicas e
químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma
previsível ao longo dos períodos e grupos. A
compreensão dessas propriedades é fundamental para
prever o comportamento químico dos elementos. Com
base na análise das tendências periódicas, assinale a
alternativa que apresenta uma afirmação correta.
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822520
Química
Durante a calibração de um sistema automatizado para
produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico
supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e
hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois
gases ocorre em condições controladas de temperatura
e pressão, e a eficiência do processo depende da correta
proporção dos reagentes conforme a equação química
balanceada. Considerando que o controle da produção
exige o monitoramento preciso das quantidades de
matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos
de mols, massa, volume e número de partículas, avalie
as interpretações quantitativas da reação e assinale a
alternativa correta.
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776529
Química
O papel sulfite, também chamado de
apergaminhado, offset ou simplesmente papel
ofício, tem esse nome em razão de que na sua
fabricação emprega-se o sulfito de sódio.
Quando este sal reage com ácido clorídrico,
tem-se a seguinte equação não balanceada:
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776526
Química
A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por:
Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Considerando a equação, é correto afirmar que
Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Considerando a equação, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776524
Química
Considere os seguintes processos:
I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
II Enferrujamento de um prego.
III Acender um fósforo.
IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.
São processos químicos somente:
I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
II Enferrujamento de um prego.
III Acender um fósforo.
IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.
São processos químicos somente:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776394
Química
O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO4 que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.
A reação balanceada que ocorre é:
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:
A reação balanceada que ocorre é:
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:
Q3754101
Química
Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748009
Química
Em um laboratório de química avançada, uma equipe de
pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos
de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o
número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam
a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias
relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol,
com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade
de átomos presentes em uma dada massa da substância.
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747995
Química
Pesquisadores que estudam elementos superpesados,
sintetizados artificialmente em aceleradores de partículas
precisam prever suas propriedades antes mesmo de
conseguirem quantidades significativas para análise
experimental. Para isso, utilizam modelos baseados na
organização periódica dos elementos e nas tendências
observadas ao longo dos grupos e dos períodos da Tabela
Periódica. Essa abordagem permite estimar a reatividade, os
estados de oxidação mais prováveis e até possíveis aplicações
tecnológicas desses novos elementos. No geral, a organização
da Tabela Periódica se baseia em princípios fundamentais que
influenciam diretamente as propriedades dos elementos. Sobre
esses princípios, dadas as afirmativas,
I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.
verifica-se que estão corretas apenas
I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.
verifica-se que estão corretas apenas
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