Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.276 questões
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144350
Química
O gás ozônio é uma substância química ambígua do ponto de vista ambiental. Na troposfera, o ozônio é tóxico devido ao caráter oxidante. Na estratosfera, absorve radiação ultravioleta nociva ao ser humano por meio de um processo natural que leva à contínua formação e fragmentação da molécula, como representado na imagem.
O processo ilustrado na imagem envolve a participação de
Q3910247
Química
A figura a seguir apresenta uma hipotética conversa ao telefone entre um próton e um elétron.
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777653
Química
A distribuição eletrônica ou configuração
eletrônica é a forma como os elétrons organizam-se
em torno do núcleo do átomo. De acordo com o
modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é
formada por camadas ou níveis que possuem
energias definidas.
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Q3729684
Química
A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das
equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um
rearranjo quando passam de reagentes para produtos.
Diante do exposto, pode-se afirmar:
Diante do exposto, pode-se afirmar:
Q3728727
Química
A Química está presente no futebol para auxiliar os atletas na conquista de resultados melhores, como por exemplo, nos gramados esportivos. Estes devem ter uma fertilização mais intensa para que tenham mais resistência ao pisoteio dos jogadores, além de acelerar seu processo de crescimento, evitando o desgaste com os cortes constantes. Dentre os nutrientes mais importantes (macronutrientes) estão o nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K), oriundos de fontes como as rochas, sem carbono em sua composição. Embora sejam elementos químicos, são aplicados como compostos que contém o elemento numa forma que possa ser absorvida pelo gramado dos estádios.
https://boaspraticasagronomicas.com.br/noticias/fertilizantes/. Acessado em 19 de julho de 2023. Adaptado.
É correto afirmar que os macronutrientes citados no texto, respectivamente
https://boaspraticasagronomicas.com.br/noticias/fertilizantes/. Acessado em 19 de julho de 2023. Adaptado.
É correto afirmar que os macronutrientes citados no texto, respectivamente
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
IFN-MG
Prova:
COTEC - 2023 - IFN-MG - Bacharelado em Medicina Veterinária |
Q3683978
Química
O teor de bicarbonato de sódio, em um comprimido efervescente, pode ser determinado a partir da massa de dióxido
de carbono produzido na efervescência. A reação que ocorre entre o bicarbonato e o ácido cítrico (H3C6H5O7), a qual
produz dióxido de carbono, pode ser representada pela seguinte equação:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O + CO2(g)
Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%, determine o teor de bicarbonato no comprimido.
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O + CO2(g)
Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%, determine o teor de bicarbonato no comprimido.
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
IFN-MG
Prova:
COTEC - 2023 - IFN-MG - Bacharelado em Medicina Veterinária |
Q3683976
Química
O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal de cozinha, emite luz de coloração amarela quando
submetido ao aquecimento no bico de Bunsen (isso também pode ser observado na chama do fogão). Com base na
Teoria Atômica, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa CORRETA.
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
IFN-MG
Prova:
COTEC - 2023 - IFN-MG - Bacharelado em Medicina Veterinária |
Q3683975
Química
Atualmente, é comum encontrar, nas prateleiras de supermercado, alimentos desidratados, isto é, isentos de água
em sua composição. O método utilizado na desidratação desses alimentos é a liofilização, que consiste no
congelamento do alimento à temperatura de -197°C e depois submissão do alimento congelado a pressões muito
baixas (menor que 1 atmosfera de pressão). Na temperatura de -197°C, a água contida no alimento se encontra na
fase sólida e, com o abaixamento de pressão, passa diretamente para a fase vapor, em que a água é eliminada.
Assinale a afirmativa CORRETA, acerca do processo de liofilização.
Q3631786
Química
Admita a obtenção de fosfato de sódio: H3PO4 + NaOH --> Na3PO4 + H2O. Calcule a massa de sal obtida nessa reação
quando se utilizam 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza e um rendimento de 90% (observação: balancear a
equação). Assinale a alternativa correta.
Q3275013
Química
O selênio é um metaloide, pertencente ao grupo dos calcogênios (grupo 16) na Tabela Periódica. O nome
origina-se do grego, que significa o “resplendor da lua”, e faz referência à Selene, deusa da lua, por isso
o símbolo que antigamente representava esse elemento era a lua. O selênio é um potente antioxidante, e
estudos têm indicado que ele tem potencial para prevenir doenças como o câncer de próstata, protegendo as
células contra alterações do DNA, problemas cardíacos, diminuindo a quantidade de substâncias inflamatórias
no organismo e agindo na melhora do funcionamento da tireoide, órgão que regula a produção de hormônios
e, também, o órgão do corpo que mais acumula selênio. Por esse motivo, esse elemento químico e seus
compostos têm despertado grande interesse da comunidade científica. Nesse sentido, nanopartículas de
selênio vêm sendo sintetizadas e estudadas, podendo ser obtidas pela reação entre o dióxido de selênio e o
ácido ascórbico, conforme representado na figura e na equação dadas a seguir.
Figura – Reação não balanceada da produção da nanopartícula de selênio utilizando o ácido ascórbico.
Equação – Reação balanceada para obtenção das nanopartículas de selênio.
SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O
Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.
Figura – Reação não balanceada da produção da nanopartícula de selênio utilizando o ácido ascórbico.
Equação – Reação balanceada para obtenção das nanopartículas de selênio.
SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O
Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.
Q3275012
Química
O paracetamol (C8H9NO2, massa molar: 151,16 g/mol) foi sintetizado pela primeira vez em 1878 pelo
químico americano Harmon Northrop Morse; em 1887 esse fármaco foi usado como medicamento
pelo médico alemão Joseph von Mering para tratamento de febre e de dores leve e moderada. O
paracetamol é sintetizado através do p-aminofenol (C6H7NO, massa molar: 109,13 g/mol) e do anidrido
acético (C4H6O3, massa molar: 102,09 g/mol) com um rendimento de 65%.
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_ hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.
Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_ hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.
Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?
Q3264104
Química
Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED,
que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem
na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni).
Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248238
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Efetuou-se a configuração eletrônica, em seu estado
fundamental, de determinado elemento químico, cujos
dados foram: nível 1 = completo; nível 2 = completo;
nível 3 = completo; nível 4 = 18 elétrons; nível 5 = 6 elétrons.
Assim, é correto afirmar que esse elemento químico é o
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182196
Química
Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se
que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica
pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas.
A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é:
Q2100508
Química
A importância do conhecimento científico, em áreas como
Química, Física e Botânica, foi retratada no filme Perdido em
Marte (2015), em que o astronauta Mark Watney (Matt Da
mon) utilizou seus conhecimentos para se manter vivo no
planeta vermelho. Um dos problemas enfrentados pelo astronauta era produzir água visando cultivar batata-inglesa,
que é um(a) __________, rico(a) em __________, uma vez
que as rações disponíveis eram limitadas. O astronauta sabia que a reação de__________entre os gases hidrogênio e
oxigênio poderia formar água (equação 1). Nessa reação, o
gás hidrogênio é o__________ , e o oxigênio, o __________.
O oxigênio foi obtido por meio do oxigenador coletado pela
central de combustível do veículo de acesso a Marte. Para
obter gás hidrogênio, o astronauta utilizou o combustível
de foguete, hidrazina (N2H4), que, segundo ele, ao entrar
em contato com o __________ irídio (Ir), formaria H2(g) e
N2(g), com redução da energia de ativação (equação (2)).
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) Ir → N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectiva mente as lacunas.
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) Ir → N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectiva mente as lacunas.
Q2100501
Química
A alquimia, conhecida desde a Idade Média como uma prática experimental, combinava princípios de campos de conhecimentos como Física, Química, Metalurgia, Filosofia,
Medicina, Arte, com magia e religião, visando promover
transformações da matéria. A alquimia não é conhecida
como Química, mas seu foco na manipulação de substâncias naturais não é tão diferente dos propósitos da Química moderna, diferenciando-se marcadamente pela forma
de conceituar e registrar suas práticas. Alguns experimentos feitos pelos alquimistas e replicados pela Química para
obtenção de Hg(l), a partir de HgS(s), estão representados,
a seguir, pelas equações químicas.
• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Dados:
Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V
Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V
Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 -19
Kps do HgS = 1,6 x 10 -54
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Dados:
Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V
Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V
Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 -19
Kps do HgS = 1,6 x 10 -54
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092741
Química
O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na
Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente
abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade,
sendo substituído por substâncias anestésicas mais
adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela
reação de metano com cloro:
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092739
Química
Uma célula nervosa transmite um sinal elétrico por meio de um mecanismo de transporte de
íons sódio para fora da membrana celular e de íons
potássio para dentro da membrana celular. As configurações eletrônicas para os íons Na+ e K+ são,
respectivamente, __________________.
Q4204801
Química
O óxido de cério (CeO2), utilizado em catalisadores automotivos, é obtido pela reação entre cério metálico e oxigênio. Nessa reação, o número de oxidação do cério varia
de ________________ para _______________, sendo, portanto, o agente _______________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
Q4162999
Química
Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L-1 de sulfato de cobre II, conforme
apresentado na figura abaixo.
Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.
I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).
Quais estão corretas?
Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.
I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).
Quais estão corretas?
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