Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.276 questões
Q4162993
Química
Benjamin List e David MacMillan receberam o Prêmio Nobel de Química 2021 pelo desenvolvimento
da organocatálise assimétrica, que usa pequenas moléculas orgânicas como catalisadores no lugar de
catalisadores tradicionais como enzima e organometálicos. No ano de 2000, List e colaboradores
publicaram o primeiro exemplo de condensação aldólica assimétrica intramolecular catalisada por
L-prolina, cuja reação está mostrada abaixo.
Em relação a essa reação, considere as seguintes afirmações.
I - O grupo aldeído está presente no reagente B, enquanto a hidroxila alcoólica está presente no catalisador (L-prolina) e no produto C.
II - L-prolina é um aminoácido que contém um anel heterocíclico.
III- A combustão completa de uma mistura de um mol de A e um mol de B gera a mesma quantidade de CO2 e água que a combustão completa de um mol de C.
Quais estão corretas?
Em relação a essa reação, considere as seguintes afirmações.
I - O grupo aldeído está presente no reagente B, enquanto a hidroxila alcoólica está presente no catalisador (L-prolina) e no produto C.
II - L-prolina é um aminoácido que contém um anel heterocíclico.
III- A combustão completa de uma mistura de um mol de A e um mol de B gera a mesma quantidade de CO2 e água que a combustão completa de um mol de C.
Quais estão corretas?
Q4162990
Química
Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada
para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um
dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente
ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para
a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio
(KClO3) para produzir O2 e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO2. Segundo a ficção,
seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.
A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente
A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente
Q4150023
Química
Ao se borbulhar o gás cloro (Cl2
) em água (H2
O), forma-se
o ácido clorídrico (HCl) e o ácido hipocloroso (HClO), como
representado na equação de reação.
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Q4150020
Química
Um cilindro de óxido nitroso (N2
O), gás medicinal anestésico
usado em procedimentos odontológicos, tem capacidade volumétrica de 40 L e é comercializado com 30 atm de pressão
do gás a 27 ºC.
Considerando a equação geral dos gases, PV = nRT, sendo R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1 e n = massa / massa molar, a massa de óxido nitroso contida no cilindro comercializado é igual a
Considerando a equação geral dos gases, PV = nRT, sendo R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1 e n = massa / massa molar, a massa de óxido nitroso contida no cilindro comercializado é igual a
Q4142213
Química
Na urgência de eliminar as emissões de carbono e substituir o
petróleo, o hidrogênio (H2) desponta como o combustível do
futuro.
Hidrogênio verde é aquele produzido por rotas que não utilizam compostos de carbono como matéria-prima. A eletrólise da água alimentada por energia solar ou eólica, por exemplo, é uma possível rota de produção do hidrogênio verde.
Com relação à eletrólise da água, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) É possível obter H2 promovendo a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl com eletrodos de grafite.
( ) Na eletrólise da água com eletrodos de cobre, H2 se desenvolve no anodo.
( ) Na eletrólise da solução aquosa de H2SO4, é necessário aplicar carga equivalente a dois mols de elétrons para produzir 1 mol de H2 .
As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,
Hidrogênio verde é aquele produzido por rotas que não utilizam compostos de carbono como matéria-prima. A eletrólise da água alimentada por energia solar ou eólica, por exemplo, é uma possível rota de produção do hidrogênio verde.
Com relação à eletrólise da água, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) É possível obter H2 promovendo a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl com eletrodos de grafite.
( ) Na eletrólise da água com eletrodos de cobre, H2 se desenvolve no anodo.
( ) Na eletrólise da solução aquosa de H2SO4, é necessário aplicar carga equivalente a dois mols de elétrons para produzir 1 mol de H2 .
As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,
Q4142210
Química
Ferrugem é o nome popular dado ao hidróxido férrico (Fe(OH)3),
que aparece na forma de uma camada marrom alaranjada sobre
os materiais metálicos constituídos por ferro, quando se
encontram oxidados e corroídos. No litoral, a presença de íons na
água do mar, a chamada “maresia”, aumenta a velocidade da
reação de oxirredução entre o oxigênio do ar e o metal.
Assinale a opção que melhor representa esta reação de
oxirredução.
Q4142209
Química
Desejando compreender possíveis relações entre a fumaça de
incêndios florestais e a incidência de câncer de pulmão,
pesquisadores realizaram análises dos componentes da fumaça,
relatando a presença de compostos como benzeno, que também
é encontrado na fumaça do cigarro. Além disso, a fumaça causa
contaminação de águas subterrâneas e da água potável.
Na Califórnia, em 2018, foi relatada a presença de benzeno, C6H6, em uma amostra de água em concentração igual a 3,9x10–1 mg.L–1 .
Assinale a opção que apresenta o valor de concentração de benzeno nesta amostra de água, em unidade mol.L–1 .
Valores de massa atômica:
Carbono: 12 g.mol–1
Hidrogênio: 1 g.mol–1
Na Califórnia, em 2018, foi relatada a presença de benzeno, C6H6, em uma amostra de água em concentração igual a 3,9x10–1 mg.L–1 .
Assinale a opção que apresenta o valor de concentração de benzeno nesta amostra de água, em unidade mol.L–1 .
Valores de massa atômica:
Carbono: 12 g.mol–1
Hidrogênio: 1 g.mol–1
Ano: 2022
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2022 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776460
Química
Sabe-se que 20.52 g de sulfato de
alumínio são adicionados a 31.20 g de cloreto
de bário, ambos em solução aquosa. Nesse
processo ocorre reação com precipitação de
sulfato de bário. A reação que se processa (não
balanceada) é:
Al2(SO4)3(aq) + BaCl2(aq) → AlCl3(aq) + BaSO4(s)
É correto afirmar que:
Al2(SO4)3(aq) + BaCl2(aq) → AlCl3(aq) + BaSO4(s)
É correto afirmar que:
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092946
Química
(URCA/2022.2) Sabe-se que a acidez dos compostos orgânicos não é tão acentuada quanto nas substâncias inorgânicas. Por exemplo, enquanto ácidos como HCl podem
chegar a valor extremo de pH igual a 2, os ácidos orgânicos mantêm-se em acidez bem mais leve (alguns em torno
de 5 e 6). Os principais ácidos orgânicos são as cadeias
que possuem o radical carboxila (−COOH). Alguns grupos químicos que interagem com carboxila (ligados a ela,
ou próximas) podem interferir na acidez desses compostos. Observe as estruturas químicas abaixo, nas mesmas
condições gerais, e marque a opção que apresenta o ácido
mais forte.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092942
Química
(URCA/2022.2) Se uma corrente de 0,5 ampères fluir por
um fio metálico por 2 horas, quantos elétrons fluirão
através do fio?
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092937
Química
(URCA/2022.2) O alumínio reage com o ácido sulfúrico
para formar sulfato de alumínio e hidrogênio. Qual é o
volume de gás hidrogênio em litros (L) produzido a 300
K e pressão de 1,0 atm, quando 5,4 g de alumínio e 50,0
mL de ácido sulfúrico 5,0 M são misturados para a reação? Considere: massa molar do alumínio = 27, 0g/mol;
R = 0, 082atm.L.mol−1K−1.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092935
Química
(URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente
reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade
do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as
massas molares: H = 1g/mol e Cl = 35,5g/mol.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092933
Química
(URCA/2022.2) De forma geral, uma bateria de automóvel esgotada possui a seguinte composição média aproximada: 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. Amédia de massa da pasta residual de uma bateria usadaé de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Dentre esses compostos de chumbo presentes na pasta, oque mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nosprocessos pirometalúrgicos, em que as placas das baterias são fundidas, há a conversão de sulfato em dióxidode enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problemadas emissões do gás SO2, a indústria pode utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes dafusão do composto de chumbo. Nesse caso, a reduçãode sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação comsolução de carbonato de sódio (N α2CO3) 1M a 45°C,em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material seguepara a fundição para obter o chumbo metálico.
Com base na equação química:
PbSO4 + N α2CO3 → P bCO3 + N α2SO4
Considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?
(Use massas molares em g/mol: Pb = 207; S = 32; N α = 23; O = 16; C = 12).
Com base na equação química:
PbSO4 + N α2CO3 → P bCO3 + N α2SO4
Considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?
(Use massas molares em g/mol: Pb = 207; S = 32; N α = 23; O = 16; C = 12).
Q2076487
Química
Uma equipe multidisciplinar, formada por geólogos, por biólogos e por antropólogos, está revelando uma
parte pouco conhecida da História do Brasil, no Rio de Janeiro. A análise dos restos de um cemitério de
escravos mostra que os trabalhadores que vinham forçados para o Brasil não vieram todos de uma mesma
região, mas de lugares muito diferentes dentro da África.
Os pesquisadores chegaram a essa conclusão por uma análise química. Eles pegaram o esmalte dos dentes para descobrir mais sobre a origem dos escravos. O esmalte é a camada externa do dente, formada quase exclusivamente por minerais, e essa composição permanece inalterada durante a vida desse dente. Por isso, ela diz muito sobre a infância de uma pessoa. Os pesquisadores escolheram o elemento químico estrôncio para fazer essa leitura. “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”, explicou um dos pesquisadores. O cálcio é um mineral importante na composição dos ossos e dos dentes, logo o estrôncio também é abundante no corpo humano.
https://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2012/03/analise-quimica-indica-que-escravos-vieram-de-varios-pontos-da-africa.html. Adaptado.
Considere a seguinte afirmativa: “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”. Essa afinidade se justifica porque
Os pesquisadores chegaram a essa conclusão por uma análise química. Eles pegaram o esmalte dos dentes para descobrir mais sobre a origem dos escravos. O esmalte é a camada externa do dente, formada quase exclusivamente por minerais, e essa composição permanece inalterada durante a vida desse dente. Por isso, ela diz muito sobre a infância de uma pessoa. Os pesquisadores escolheram o elemento químico estrôncio para fazer essa leitura. “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”, explicou um dos pesquisadores. O cálcio é um mineral importante na composição dos ossos e dos dentes, logo o estrôncio também é abundante no corpo humano.
https://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2012/03/analise-quimica-indica-que-escravos-vieram-de-varios-pontos-da-africa.html. Adaptado.
Considere a seguinte afirmativa: “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”. Essa afinidade se justifica porque
Q2076486
Química
Durante aproximadamente 400 anos de colonização do continente americano, a produção de açúcar foi a
principal e mais rentável atividade agroindustrial. Havia milhares de engenhos espalhados pelas colônias
portuguesas, dentre as quais, o Brasil, visto com condições favoráveis para o cultivo da planta.
A cana produzida aqui era cultivada em monocultura, em grande escala, e tinha o escravismo como base das relações sociais de produção. Os escravos, primeiramente indígenas, e, posteriormente africanos, cultivavam, cortavam e levavam a cana ao engenho, onde ela era moída e o caldo era fervido, até formar uma garapa, para ser cristalizada e dar origem aos torrões de açúcar (sacarose), exportados para a Europa.
https://www.ecycle.com.br/cana-de-acucar/. Acessado em 15 de fevereiro de 2022. Adaptado.
A classificação da formação, a partir da condensação dos glicídios, dos torrões de açúcar, produzidos aqui, desde o Brasil Colônia, e a sua respectiva justificativa estão contempladas na seguinte opção:
A cana produzida aqui era cultivada em monocultura, em grande escala, e tinha o escravismo como base das relações sociais de produção. Os escravos, primeiramente indígenas, e, posteriormente africanos, cultivavam, cortavam e levavam a cana ao engenho, onde ela era moída e o caldo era fervido, até formar uma garapa, para ser cristalizada e dar origem aos torrões de açúcar (sacarose), exportados para a Europa.
https://www.ecycle.com.br/cana-de-acucar/. Acessado em 15 de fevereiro de 2022. Adaptado.
A classificação da formação, a partir da condensação dos glicídios, dos torrões de açúcar, produzidos aqui, desde o Brasil Colônia, e a sua respectiva justificativa estão contempladas na seguinte opção:
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2070919
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Na comparação entre as famílias dos halogênios e dos
metais alcalinos, os halogênios apresentam valores mais altos de
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065093
Química
O clorato de potássio que é um forte agente oxidante
usado nos desinfetantes, nos fósforos de segurança, em
pesticidas e explosivos é uma fonte de baixo custo para
produção de oxigênio. Quando aquecido e em presença de
catalisador, tem como produtos apenas cloreto de potássio
e oxigênio. O volume, em litros, de oxigênio obtido nas
CNTP a partir de 61,25 g de clorato de potássio é,
aproximadamente,
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065091
Química
Um recipiente de 80,0 litros contém dióxido de
carbono, nas CNTP, cuja concentração em quantidade de
matéria é 0,0625 mol/L. A massa do dióxido de carbono
presente no recipiente, em gramas, é
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065089
Química
Segundo informou a Rede Brasil, um vazamento de
gás tóxico matou uma mulher de 38 anos, deixou ao menos
duas pessoas em estado grave e atingiu dezenas de
moradores de Pontal, no interior paulista, na noite de 4 de
outubro de 2022. As primeiras informações sinalizam que se
trata do gás cloro. Sobre o cloro, marque a alternativa
verdadeira.
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065088
Química
Na tabela periódica, existe uma categoria especial, os
chamados metais de transição, com características próprias
na distribuição de elétrons em seus orbitais. Considerando
apenas a sequência que vai do escândio ao zinco, analise as
assertivas a seguir
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d8 4s2.
Estão corretas
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d8 4s2.
Estão corretas
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