O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo amplamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua obtenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:
2Al (s) + 6HCl (aq) -----> 2AlCl₃ (aq) + 3H₂ (g)
A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

Determinado elemento metálico pertence ao terceiro período da Classificação Periódica e apresenta dois elétrons em seu nível eletrônico mais energético. Esse elemento, comumente empregado em medicamentos para o combate à azia, é representado pelo símbolo

A evolução do conhecimento da estrutura da matéria teve a contribuição de diversos pesquisadores que elaboraram modelos explicativos para a estrutura do átomo. Um desses modelos assemelha-se a um doce inglês denominado pudim de passas, pois descreve uma massa esférica que tem partículas carregadas negativamente inseridas em seu interior, conforme representado nas figuras.

O nome do pesquisador que propôs esse modelo atômico e o nome dessas partículas são, respectivamente,

Com os devidos investimentos na área, o Brasil tem grande potencial de produção de etanol a partir da fermentação da sacarose da cana de açúcar. A cana de açúcar tem alto teor de sacarose (13%), e essa sacarose pode ser convertida em glicose e frutose por meio de uma reação de hidrólise. A glicose é, então, convertida em etanol. O etanol é um combustível alternativo muito viável, tanto do ponto de vista econômico quanto do ponto de vista ambiental, quando comparado com combustíveis fósseis como o petróleo ou o carvão. Comparando, por exemplo, a emissão de gases de efeito estufa, o etanol libera aproximadamente 50% menos gases de efeito estufa, por energia gerada, do que os derivados de petróleo mais utilizados.
Abaixo, encontram-se as equações químicas não balanceadas envolvidas na transformação de sacarose em glicose e, posteriormente, em etanol.

Na produção de um volume X de etanol, desconsiderando possíveis etapas envolvendo a frutose como reagente, há a liberação de 209,4 L de gás carbônico. Considerando que, inicialmente, foram utilizados 14,5 kg de cana-de-açúcar.

Considerando que a reação é feita nas CNTP, o rendimento desta reação química, é: 

O descarte incorreto ou a queima de resíduos sólidos (“lixo”), em áreas urbanas, é um grave perigo ao meio ambiente, pois pode volatilizar substâncias tóxicas e materiais particulados com grande potencial de dispersão e deposição. Além de poluentes mais conhecidos como o monóxido de carbono (CO), o dióxido de carbono (CO2) e os óxidos de nitrogênio (NO, NO₂), a queima destes resíduos pode dispersar metais pesados e elementos tóxicos como mercúrio (Hg), cádmio (Cd), cromo (Cr) e arsênio (As), além de várias outras substâncias orgânicas nocivas, como os compostos aromáticos, alguns dos quais são cancerígenos.
Referente às substâncias citadas na informação, analise as afirmações.

I. O mercúrio é um metal especialmente tóxico por sua capacidade de se combinar com radicais orgânicos.
II. Os óxidos de carbono e nitrogênio, citados no enunciado, são todos óxidos ácidos, ou seja, podem reagir com a água da chuva e gerar chuva ácida.
III. Substâncias aromáticas são aquelas que possuem, em sua cadeia carbônica, obrigatoriamente pelo menos um anel benzênico.
IV. O cromo é um metal da família dos elementos representativos, encontrado no quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa CORRETA. 

Leia o trecho a seguir, parte do livro “Devoradores de Estrelas”, do autor Andy Weir.

O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.

Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA. 

Os fenômenos observados no meio ambiente e as ações humanas que podem afetar estes eventos podem ser classificados como transformações químicas ou processos físicos. Considere os seguintes fenômenos:

1. precipitação de chuvas;
2. evaporação da água;
3. destruição da camada de ozônio;
4. aquecimento global devido ao efeito estufa e
5. queima de combustíveis fósseis.

Dentre esses fenômenos, são consideradas transformações químicas: 

Muitos livros didáticos representam as espécies químicas (elétrons, núcleos, íons, átomos e moléculas) por meio de círculos. Para diferenciar cada uma delas, os círculos apresentam algumas diferenças, como por exemplo cor, textura e contorno.

Na figura apresentada, os círculos estão representando espécies em uma reação química hipotética.



A partir da figura, o modelo atômico que explica a reação química hipotética apresentada é aquele proposto por

A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC₂, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ∆H = +177,5 kJ/mol

Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:

CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC₂(s) + CO(g)

Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que 

    O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e o vinagre (CH₃COOH) são dois ingredientes potentes que, quando misturados, podem ser utilizados de diversas formas. Usados separadamente, não são muito eficientes para fins de limpeza; juntos eles formam um produto natural e eficaz para esse fim. Combinados com água, esses ingredientes removem manchas, limpam banheiros, pias e aparelhos domésticos, retiram mofo, servem como remédios caseiros para dor de garganta e lavam cabelos oleosos.

Disponível em: https://www.ecycle.com.br/bicarbonato-e-vinagre/. Acesso em: 26 Fev. 2024.

    Em relação aos reagentes utilizados juntos como produto de limpeza, assinale a alternativa correta.

    Sobre as várias propostas de uma classificação dos elementos químicos, ao longo dos séculos XIX e XX, encontramos algumas que tinham como parâmetros, por vezes, o agrupamento dos elementos químicos até então conhecidos, baseado em suas propriedades químicas e/ou físicas. Entre essas propostas encontramos a de 

Considere os seguintes fenômenos:

I.Sublimação da naftalina.
II.CO_2(g) → CO_2(s).
III. Efervescência de um comprimido de antiácido.
IV.Cozimento de um ovo.
V.Cormação da ferrugem.

Representam fenômenos químicos:

O paracetamol (151 g/mol) é um analgésico antipirético indicado para o alívio de dores de intensidade moderada, incluindo dor de cabeça e incômodos decorrentes de processos pós-odontológicos. O medicamento pode ser comercializado em cartelas contendo 10 comprimidos. Cada comprimido tem 755 mg de paracetamol. O esquema de síntese do fármaco que ocorre em três etapas, e seus respectivos rendimentos em percentual, é representado na imagem a seguir.

BAPTISTELLA, L. H. B.; GIACOMINI R. A.; IMAMURA, P. M. Síntese dos analgésicos paracetamol e fenacetina e do adoçante dulcina: um projeto para química orgânica experimental. Quim. Nova, vol. 26, n. 2, 2003 (adaptado).

Qual é o valor mais próximo da massa de nitrobenzeno, em gramas, necessário para produzir paracetamol suficiente para duas cartelas?

Os elementos químicos artificiais são produzidos em instalações de pesquisa, por meio do uso de aceleradores de partículas. Para a obtenção do elemento livermório-290 (²⁹⁰Lv), um feixe acelerado do átomo leve de titânio-50 é lançado sobre um alvo de um átomo pesado. Com a fusão desses dois átomos, forma-se um produto de fusão instável, livermório-294, que emite 4 nêutrons originando o novo elemento, livermório-290. A figura representa esse processo.


(www.chemistryworld.com. Adaptado.)

O símbolo do elemento utilizado como átomo pesado, alvo nesse processo, e o número de nêutrons do átomo de livermório-290 são, respectivamente,

A figura a seguir ilustra a eletrosfera de um átomo de magnésio (Z = 12) no estado fundamental:



Sobre o átomo em questão e seu elemento químico, julgue as afirmações a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F):

( ) está representado de acordo com o modelo de Thomson.
( ) a distribuição eletrônica do cátion bivalente desse elemento é 1s² 2s² 2p⁶.
( ) o cátion bivalente do elemento é isoeletrônico do íon 8O²-.
( ) seu isótopo com 12 nêutrons apresenta número de massa igual a 24.
( ) é o elemento mais eletronegativo do seu período na tabela periódica.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, dos itens acima, de cima para baixo:

O gás natural veicular (GNV) é um combustível automotivo disponibilizado por postos de abastecimento credenciados. Os veículos automotores, originalmente fabricados para funcionarem apenas com combustíveis líquidos, são adaptados por um kit que permite o funcionamento também com o GNV. Uma das partes desse kit é o reservatório de gás, feito de material metálico não expansível, sendo normalmente instalado no compartimento traseiro do veículo. A figura ilustra o reservatório instalado em um veículo de passeio.


(www.autogas.com.br)

Um reservatório de GNV com massa de gás (m₁) e pressão (P₁) igual a 40 atm é reabastecido com esse gás, em temperatura constante, até a pressão interna do compartimento atingir a massa de gás (m₂) e pressão (P₂) igual a 160 atm.

Considerando que a composição do GNV seja constante, a comparação das massas m₁ e m₂ é dada por:

Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença do íon de ferro altamente ionizado Fe¹³⁺ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:

A síntese de Kiliani-Fischer é um método clássico na química orgânica utilizado para a extensão da cadeia de aldoses (carboidratos), desenvolvida por Heinrich Kiliani e Hermann Emil Fischer no final do século XIX.

O processo permite a formação de açúcares com um átomo de carbono a mais, sendo fundamental para a síntese de carboidratos complexos e o estudo de suas estruturas. A síntese de Kiliani-Fischer é amplamente utilizada na pesquisa e no desenvolvimento de novos açúcares e derivados. Um exemplo dessa reação é a transformação da L-Arabinose em L-Manose e L-Glicose. A reação a seguir mostra esse processo nas etapas A e B e, por fim, a produção da L-Manose.

As três etapas correspondem, respectivamente, às reações 

Em agosto de 2023, a Comissão Nacional de Incorporação de Tecnologias no Sistema Único de Saúde (CONITEC) apresentou parecer favorável à inclusão do medicamento de alto custo Trikafta® no âmbito do Sistema Único de Saúde (SUS), de forma gratuita. Esse medicamento, indicado para o tratamento da fibrose cística, traz benefícios como a melhora da função pulmonar e do estado nutricional dos pacientes, aumentando significativamente a qualidade e a expectativa de vida. Observe as seguintes estruturas.

Disponível em: https://www.gov.br/conitec/pt-br/midias/relatorios/2023/20230906Relatorio844elexacaftor_tezacaftor_ivacaftor. pdf. Acesso em: 30 jun. 2024 (adaptado).

Os efeitos benéficos do Trikafta® devem-se à combinação de três pequenas moléculas orgânicas presentes em sua composição - Elexacaftor (I), Tezacaftor (II) e Ivacaftor (III). Com base nas estruturas fornecidas, é correto afirmar que

Atente para as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos elementos químicos:

1. Um átomo, cujo número atômico é 52, está classificado na tabela periódica como um halogênio.
2. O elemento químico cuja configuração eletrônica em seu estado fundamental, na ordem crescente de energia, termina em 4d¹⁰5p⁶ pertence ao grupo 17 e ao 5º período.

Considerando as afirmações acima, é correto dizer que