Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 665 questões
Q1013999
Química
Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)
Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das
concentrações?
Q1013998
Química
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1003835
Química
O hidróxido de potássio é utilizado para a
produção de biodiesel, de sabões moles, como
eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir
um determinado sabão, um estudante necessitava de
uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12.
Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água
até o volume de 100 mL. A massa de hidróxido
utilizada foi
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q998703
Química
Considerando que para uma solução saturada de
H2S a relação válida é [H+]2[S=] = 3.0x10-21, o pH de uma
solução saturada de H2S 0.10 M, sendo [S=] 1.0x10-9 M , é
aproximadamente:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q998701
Química
Considerando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, as
concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e
Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente,
diluídas a 1.0 L são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q998700
Química
Tem-se uma solução de hidróxido de amônio (Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.
A molaridade desta solução é:
Q1803315
Química
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é
produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o
carvão e o óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades
de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel,
a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre pode
sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato
com a água da chuva, irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
(Disponível em:<http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).
Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5 mol /L.
O pH da referida chuva é de:
(Disponível em:<http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).
Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5 mol /L.
O pH da referida chuva é de:
Q1797140
Química
O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo
homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio
entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3-)
e dióxido de carbono(CO2), para manter o pH no
sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da
estrutura do H2CO3, quais tipos de ligações químicas o
átomo de carbono realiza?
Q1797127
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e
PNO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
Q1797126
Química
O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico
(HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez
estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio
(NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
Q1794514
Química
Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração
de íons H+ dessa água possui valor entre
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793221
Química
O gráfico representa uma reação reversível que, após certo
tempo, entra em equilíbrio.
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Ano: 2018
Banca:
INEP
Órgão:
UFC
Prova:
INEP - 2018 - UFC - Vestibular - Ciências Humanas \ Ciências da Natureza - manhã |
Q1699759
Química
As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel
em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a
amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do
poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de
catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do
ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias
oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir
de NH3 é:
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
Ano: 2018
Banca:
Unichristus
Órgão:
Unichristus
Prova:
Unichristus - 2018 - Unichristus - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q1403412
Química
O pH de uma solução, 0,050 mol/L de um ácido forte,
cuja fórmula química genérica é H2B, foi determinado
experimentalmente, e o valor encontrado foi 1,27.
Esse valor de pH é Dado: log 2 = 0,3
Esse valor de pH é Dado: log 2 = 0,3
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa |
Q1403056
Química
O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa |
Q1403054
Química
Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa |
Q1403053
Química
A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1399006
Química
Texto associado
INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.
Enzimas são proteínas que desempenham funções
metabólicas, sendo responsáveis pela transformação
de substratos em processos tanto anabólicos como
catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre
o acoplamento enzima-substrato. A conformação
do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas
alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4
representadas na figura, é INCORRETO afirmar que
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1398993
Química
Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por
hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O
hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos
halogênios. O composto resultante é agente redutor
forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas
propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo,
não é possível preparar uma solução aquosa de um
hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma
reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio,
podemos concluir que a equação química que melhor
representa o comportamento desse hidreto iônico
quando misturado à água é
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1398992
Química
Macromoléculas biológicas que participam do metabolismo animal, tais como as enzimas, têm suas
atividades afetadas quando o pH é alterado. Os
gráficos abaixo apresentam a variação na atividade
enzimática em função do pH das enzimas pepsina e
tripsina, encontradas, respectivamente, no estômago
e no intestino.
Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as atividades das enzimas pepsina e tripsina serão máximas quando as concentrações de íons hidrônio (H+) no meio, em mol L−1, forem, aproximadamente e respectivamente,
Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as atividades das enzimas pepsina e tripsina serão máximas quando as concentrações de íons hidrônio (H+) no meio, em mol L−1, forem, aproximadamente e respectivamente,
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