Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico

Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre

Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde. Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.
Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br

Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?

Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britânico impediu, estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile para a Alemanha. Esse material, vindo de uma região desértica do norte do Chile, era partida para produção de explosivos, pois contém nitrato de sódio (NaNO₃), e era também responsável por dois terços da fabricação de fertilizantes no mundo, o que poderia prejudicar a produção de alimentos à época. A solução para tais problemas foi encontrada pelos trabalhos dos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um processo onde são usados o nitrogênio atmosférico e o gás hidrogênio para produzir amoníaco (NH₃), de forma economicamente viável, para a substituição do salitre. A equação química que representa esse processo é:
N2(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g); ∆H < 0

Contudo, considerando em um determinado instante que o sistema esteja em equilíbrio, a produção de amoníaco será aumentada se:

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:
Concentração de ácido acético: 6,0% m/V

Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:


Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO₂(g), com 10,0mol de oxigênio, O₂(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO₃.

A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

Uma análise desse gráfico permite afirmar: