Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 668 questões
Q4393407
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Considere um sal hipotético QX, pouco solúvel, cujo ânion X2- é a base
conjugada de um ácido diprótico fraco. Em solução aquosa acidificada, a remoção de X2-
por protonação favorece a dissolução do sal. A reação global de interesse é
QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12
QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12
Q4393403
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Uma solução saturada, formada por água e um sal de fórmula AX, foi colocada
em um recipiente fechado, mantida à temperatura constante de 298 K. Após estabelecido
o equilíbrio de fases, os seguintes parâmetros foram determinados: volume da fase gasosa
= 200 L; volume da fase líquida = 1 L; pressão de vapor da fase gasosa = 0,028 atm.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de água, em gramas, presente no
sistema.
Dados: constante dos gases (R) = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1; Kps (AX) = 1×10-2; pressão de vapor da água pura (298 K) = 0,031 atm.
Dados: constante dos gases (R) = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1; Kps (AX) = 1×10-2; pressão de vapor da água pura (298 K) = 0,031 atm.
Ano: 2025
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2025 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4207468
Química
Os recifes de corais são ecossistemas ricos em biodiversidade, sendo essenciais para a pesca e proteção costeira. Essas estruturas são formadas por pólipos com esqueleto externo de carbonato de cálcio e sofrem degradação nas últimas décadas devido às atividades humanas no meio ambiente. O infográfico a seguir representa o efeito da ação humana sobre um dos equilíbrios químicos da água dos oceanos pela emissão de CO2 atmosférico (CO2 atm). Dados: [CO2]atm = concentração de CO2 atmosférico
(Adaptado de HOEGH-GULDBERG et al. Science, v. 318, p.1737-1742, 2007.)
Com base nas informações do enunciado e do infográfico apresentado, é correto afirmar que as espécies A, B e C são, respectivamente,
(Adaptado de HOEGH-GULDBERG et al. Science, v. 318, p.1737-1742, 2007.)
Com base nas informações do enunciado e do infográfico apresentado, é correto afirmar que as espécies A, B e C são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2025 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4148472
Química
A anilina, C6H5NO2
, é uma substância orgânica empregada
na indústria química e na indústria farmacêutica. Ao ser adicionada em água, a anilina reage e estabelece o equilíbrio
químico representado na equação:
A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.
Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a
A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.
Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2025 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4143813
Química
O gráfico mostra a variação média do pH dos oceanos a partir de dados obtidos pelo Serviço de Monitoramento do Ambiente Marinho Copernicus (CMEMS), entre os anos de 1985 e 2022.
A variação do pH dos oceanos causa impactos negativos, sobretudo, em corais e moluscos. De acordo com o gráfico, durante os anos analisados, tem ocorrido nos oceanos o aumento de compostos
Q4130737
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.Um aluno misturou as soluções abaixo.
O pH da solução resultante é
Q4130736
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
Um mol de gás CO e um mol de vapor de água são introduzidos em um reator de 1,0 L, ocorrendo a
seguinte reação química exotérmica
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.
( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.
( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.
( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.
( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.
( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.
( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.
( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.
( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4130730
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de
solubilidade de alguns sais em função da
temperatura.
Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.
( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.
( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.
( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.
( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.
( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.
( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.
( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.
( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966792
Química
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água
dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença
de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Q3882399
Química
Uma das principais estratégias para a produção de gás hidrogênio é a reforma a vapor do metano, representada pela reação:
Essa reação é conduzida em temperaturas entre 700 e 1000 ºC, na presença de catalisadores.
Para aumentar o rendimento em hidrogênio, utiliza-se também a reação de deslocamento gás–água, também na presença de catalisadores:
Com base nessas informações, é correto afirmar que(,)
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857530
Química
Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Q3841004
Química
O cromato de prata (Ag2CrO4) é uma substância muito pouco
solúvel em água, mas que possui diversas aplicações.
De modo a determinar a constante do produto de solubilidade (KPS) dessa substância, uma certa quantidade desse sal foi adicionada à água pura a 25°C. Parte do sólido permaneceu não dissolvido, e a mistura foi agitada durante vários dias de modo a garantir que o equilíbrio entre as partes solubilizada e não solubilizada fosse atingido. Ao longo do experimento verificou-se que a concentração de íons prata em solução permaneceu constante e igual a 1,3 x 10-4 mol.L-1 .
Desse modo, é possível estimar que o valor do KPS para o cromato de prata obtido no experimento deve ser, aproximadamente, igual a
De modo a determinar a constante do produto de solubilidade (KPS) dessa substância, uma certa quantidade desse sal foi adicionada à água pura a 25°C. Parte do sólido permaneceu não dissolvido, e a mistura foi agitada durante vários dias de modo a garantir que o equilíbrio entre as partes solubilizada e não solubilizada fosse atingido. Ao longo do experimento verificou-se que a concentração de íons prata em solução permaneceu constante e igual a 1,3 x 10-4 mol.L-1 .
Desse modo, é possível estimar que o valor do KPS para o cromato de prata obtido no experimento deve ser, aproximadamente, igual a
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776527
Química
Considere o equilíbrio abaixo e analise
cada item,
(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).
(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).
(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).
(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
Está(ão) correto(s):
(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).
(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).
(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).
(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
Está(ão) correto(s):
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748003
Química
A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser
descrita pelo seu produto de solubilidade (KPS), um parâmetro
fundamental para prever a formação de precipitados em
soluções aquosas. Fatores como a presença de íons em comum,
temperatura e pH podem afetar, significativamente, a
solubilidade dessas substâncias, sendo aspectos críticos em
processos industriais e fisiológicos, como na formação de
cálculos renais e no controle da concentração de íons em fluidos
biológicos. Considere o equilíbrio de dissolução do fluoreto de
cálcio (CaF2) em água:
Com base nos princípios do produto de solubilidade e nos fatores que influenciam a solubilidade, assinale a alternativa correta.
Com base nos princípios do produto de solubilidade e nos fatores que influenciam a solubilidade, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747999
Química
As soluções tampão desempenham um papel essencial na
regulação do pH em sistemas biológicos e industriais.
Um exemplo clássico é o sistema tampão sanguíneo, composto
pelos pares ácido-base conjugados ácido carbônico/bicarbonato
(H2CO3/HCO3-) e ácido fosfórico/diidrogenofosfato
(H3PO4/H2PO4-), que ajudam a manter o pH sanguíneo dentro da
faixa fisiológica de 7,35 a 7,45. Em um experimento laboratorial,
um estudante prepara uma solução contendo 0,1 mol/L de ácido
acético (CH3COOH) e 0,1 mol/L de seu sal conjugado, o acetato
de sódio (CH3COONa), obtendo um pH de 4,76. Ao adicionar
uma pequena quantidade à solução, o pH sofre apenas uma leve
variação.
Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a alternativa correta.
Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747997
Química
O princípio de Le Chatelier descreve a resposta de um sistema
em equilíbrio químico diante de perturbações externas,
permitindo prever o deslocamento da reação quando há
variações de concentração, de temperatura ou de pressão. Esse
conceito tem aplicações em processos industriais, como a
produção de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado
pela equação de equilíbrio:
Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio.
Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747675
Química
Uma mistura dos gases amônia, hidrogênio e nitrogênio está em equilíbrio em um recipiente fechado com pressão constante. A concentração dos gases é monitorada constantemente. Após um intervalo de tempo, é adicionado hidrogênio ao sistema e, algum tempo depois, adiciona‑se amônia. A variação na composição do sistema ao longo do tempo está representada no gráfico a seguir.
Sobre o sistema descrito, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747673
Química
A terapia de quelação é um procedimento médico que
emprega agentes quelantes com o objetivo de remover
excesso de metais tóxicos do organismo. Os agentes
quelantes são substâncias capazes de se ligar a íons
metálicos, formando íons complexos estáveis e solúveis
em água que são, posteriormente, eliminados na urina
e no suor. Quanto mais estável a ligação entre o agente
quelante e o íon metálico, mais eficiente é a remoção de
metais tóxicos do organismo. A estabilidade dessa ligação
pode ser avaliada pelo valor da constante de equilíbrio
de formação do íon complexo formado pelo metal e o
quelante.
Considere que dois agentes quelantes diferentes, representados por Y e X, são avaliados para uma terapia de quelação do metal M. As equações que representam a reação entre os íons complexos formados, os quelantes e o metal, bem como os valores das constantes de equilíbrio, são representadas a seguir. Nas equações, SH representa os grupos sulfidrilas das moléculas presentes nos tecidos, e que são responsáveis pelo acúmulo do metal tóxico M no organismo.
O agente quelante mais eficiente na remoção do metal M do organismo, considerando apenas os valores das constantes de equilíbrio, é
Considere que dois agentes quelantes diferentes, representados por Y e X, são avaliados para uma terapia de quelação do metal M. As equações que representam a reação entre os íons complexos formados, os quelantes e o metal, bem como os valores das constantes de equilíbrio, são representadas a seguir. Nas equações, SH representa os grupos sulfidrilas das moléculas presentes nos tecidos, e que são responsáveis pelo acúmulo do metal tóxico M no organismo.
O agente quelante mais eficiente na remoção do metal M do organismo, considerando apenas os valores das constantes de equilíbrio, é
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747628
Química
Considere que, em um recipiente fechado de 10 L, a uma certa temperatura, são misturados 2,0 mols de gás nitrogênio com
3,0 mols de gás oxigênio. Na condição de equilíbrio, a concentração do monóxido de nitrogênio, produto reacional, é igual a
0,1 mol/L.
Qual é o valor estimado da constante de equilíbrio nessa condição de temperatura?
Qual é o valor estimado da constante de equilíbrio nessa condição de temperatura?
Q3727679
Química
A poluição atmosférica, especialmente a causada por
óxidos de nitrogênio, representa um sério risco à saúde
respiratória. Em um estudo sobre a química da
atmosfera, uma equipe de pesquisadores investigou o
equilíbrio químico entre o dióxido de nitrogênio e o
tetróxido de dinitrogênio, que pode ser representado pela
equação reversível 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Os dados obtidos
pelos pesquisadores, em temperatura constante, são
apresentados na imagem a seguir.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio para a reação apresentada, nas condições do experimento.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio para a reação apresentada, nas condições do experimento.
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