Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
Foram encontradas 632 questões
Q1797127
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e
PNO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
Q1797126
Química
O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico
(HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez
estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio
(NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796712
Química
A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação
química:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796183
Química
O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas
especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL
a informação: pH = 10 a 25 °C.
Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,
Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796180
Química
O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na
estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
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