Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 668 questões
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030469
Química
Os indicadores ácido base, que já eram
conhecidos há muito tempo, só foram introduzidos
em laboratório no século 17 por Robert Boyle (1627-
1691). Considerando a fenolftaleína, assinale a
opção correspondente ao sal que, em solução,
mantém a cor vermelha desse indicador.
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796183
Química
O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas
especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL
a informação: pH = 10 a 25 °C.
Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,
Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796180
Química
O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na
estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796178
Química
Em um experimento para estudo da difusão de gases, foi feita uma montagem utilizando-se um
tubo de vidro e uma fita de papel indicador umedecido com água. Os gases 1 e 2 foram
introduzidos no tubo através das extremidades opostas. O esquema apresenta o experimento no
momento em que os gases foram introduzidos e as cores do papel indicador em soluções aquosas
em diferentes faixas de pH.
Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,
Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,
Q1712822
Química
O vinagre é um insumo presente na maioria das
cozinhas de casas e restaurantes, cujo principal constituinte é o ácido acético (pKa = 5). Sua produção é feita pela
fermentação alcoólica de um carboidrato, que pode vir, por
exemplo, da maçã ou do arroz, por leveduras, gerando etanol como principal produto. Em seguida, é feita a fermentação acética do etanol por acetobactérias, convertendo-o
a ácido acético.
Considere que uma colher de sopa de vinagre com um teor de ácido acético de 3,0 % (m/v) foi misturada com 4 colheres de sopa de água para ser usada em limpeza. O valor de pH do vinagre após a diluição é de:
Considere que uma colher de sopa de vinagre com um teor de ácido acético de 3,0 % (m/v) foi misturada com 4 colheres de sopa de água para ser usada em limpeza. O valor de pH do vinagre após a diluição é de:
Q1712818
Química
O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos,
tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de
70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais
atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.
Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:
Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:
Ano: 2019
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNCISAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2019 - UNCISAL - Vestibular - 1º Dia |
Q4011174
Química
Os óxidos de nitrogênio são um dos principais
responsáveis pela formação das névoas que poluem as grandes
cidades. O óxido nítrico (NO) produzido pelos motores a
combustão interna é rapidamente oxidado a dióxido de
nitrogênio (NO2), conforme as reações I e II da tabela abaixo,
que também lista os valores de variação de entalpia para essas
reações. As diferentes espécies de oxigênio responsáveis por
essa oxidação são formadas, geralmente, na atmosfera superior,
obedecendo às reações III e IV apresentadas na tabela.
Entretanto, na troposfera, o NO2 é rapidamente dissociado em
NO e oxigênio atômico (O), de acordo com a reação:
NO2(g) → NO(g) + O(g). O oxigênio atômico formado se
converte em ozônio (O3), um poluente na troposfera, mas que
funciona como filtro da radiação ultravioleta na atmosfera
superior. Estudos que simulam o comportamento desses gases
em laboratório são usados como ferramenta para formular
propostas de intervenção ambiental.
Com base no Princípio de Le Châtelier, a diminuição da dissociação do poluente NO2 expressa pela reação NO2(g) → NO(g) + O(g), em um recipiente fechado que contenha esses gases, pode ser obtida pela
Com base no Princípio de Le Châtelier, a diminuição da dissociação do poluente NO2 expressa pela reação NO2(g) → NO(g) + O(g), em um recipiente fechado que contenha esses gases, pode ser obtida pela
Ano: 2019
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2019 - PUC - RS - Vestibular - Grupo 1 - Caderno Preto |
Q1962017
Química
Texto associado
INSTRUÇÃO: Responder à questão com
base no texto que segue.
No Manual para Elaboração de Monografias de
Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia
Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura
das monografias de insumos ativos de origem vegetal,
de origem animal ou de origem química.
Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:
Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana
previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução
de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com
quantidade suficiente de solução concentrada de
hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação
[...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em
erlenmeyer contendo quantidade suficiente de
sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de
ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1
e o pH da solução preparada são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2019 - INSPER - Vestibular - Cursos de Engenharia - Ciências da Natureza |
Q1937330
Química
Texto associado
Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:
Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6.
Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.
A coloração amarela foi observada nos tubos
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos II e III |
Q1793890
Química
Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta
concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva
constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos I, IV, V e VI |
Q1793353
Química
Uma amostra desconhecida de uma substância incolor foi submetida a testes
de laboratório com indicadores ácido-base, apresentando o seguinte resultado.
De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre
De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos I, IV, V e VI |
Q1793350
Química
Abaixo estão listados alguns compostos químicos com as suas respectivas
constantes Kb, a 25 ºC.
A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é
A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784292
Química
O ácido nitroso, HNO2, é um ácido fraco com KA = 4,3 x 10- 4,
A respeito de uma solução aquosa de NaNO2, considere as seguintes afirmações.
I - É uma solução de pH menor que 7. II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCI. III- É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.
Quais estão corretas?
I - É uma solução de pH menor que 7. II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCI. III- É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.
Quais estão corretas?
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784291
Química
A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o
qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido
no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784289
Química
Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico
através da seguinte reação
H2(g) ⇋ 2 H (g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica. II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação. III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.
Quais estão corretas?
H2(g) ⇋ 2 H (g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica. II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação. III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.
Quais estão corretas?
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784286
Química
Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O
sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10•
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
Ano: 2019
Banca:
UEL
Órgão:
UEL
Prova:
UEL - 2019 - UEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Tipo 3 |
Q1642929
Química
Crime no Museu! Uma estatueta em bronze, constituída por 90% de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. Depois
de alguns dias, uma estatueta, com características semelhantes foi encontrada, aos pedaços, em uma lixeira. Foi
realizada uma análise para confirmar sua autenticidade, pois a composição desta estatueta poderia ser de latão,
constituída de 90% de cobre e 10% de zinco. Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas dos pedaços encontrados
foram dissolvidas em HNO3 5,0 mol L−1, formando íons em solução. Em seguida, alíquotas dessa solução ácida
foram alcalinizadas com solução de NaOH para a formação de precipitados azul e branco visualmente distinguíveis
e, na sequência, foram adicionadas soluções aquosas de NH4Cl. As equações químicas das reações que podem
ocorrer com a adição dos reagentes são apresentadas a seguir:
Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.
Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.
Q1405286
Química
A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível,
cujo equilíbrio químico é representado pela equação
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer
Q1405081
Química
A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação
que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
3 O2(g) ⇄ 2 O3(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se
3 O2(g) ⇄ 2 O3(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se
Q1405080
Química
Em um laboratório existem quatro frascos contendo algumas substâncias e
soluções incolores, como mostra o quadro abaixo.
A esses frascos foi adicionado extrato de repolho roxo, um indicador ácido-base. Em meio muito ácido, esse extrato adquire coloração vermelha; em meio moderadamente ácido, rosa; e em meio básico, verde.
As colorações dos líquidos contidos nesses frascos, respectivamente, após a adição do extrato são:
A esses frascos foi adicionado extrato de repolho roxo, um indicador ácido-base. Em meio muito ácido, esse extrato adquire coloração vermelha; em meio moderadamente ácido, rosa; e em meio básico, verde.
As colorações dos líquidos contidos nesses frascos, respectivamente, após a adição do extrato são:
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