O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:


De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do produto.

Muitas substâncias são utilizadas na identificação do caráter ácido ou básico de um determinado meio reacional pois devido às suas propriedades físicoquímicas apresentam a capacidade de mudar de cor. Dentre elas está o indicador ácido-base “X” cujo equilíbrio químico está descrito na seguinte equação:
Sobre esses dados é correto afirmar que

Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.
A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A_2(g) e 2 mols da espécie B_2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:
A_2(g) + B_2(g) 2 AB_(g)
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB_(g) seja de 0,1 mol·L^-1, a constante de equilíbrio (K_C), para esse processo, é aproximadamente igual a

A dissolução de oxigênio do ar atmosférico na água é de fundamental importância para manutenção de seres vivos nos oceanos, rios e lagos. Assim, algumas espécies de peixes, por necessitarem de taxas relativamente elevadas de oxigênio dissolvido, O2(aq), são, para a sobrevivência, atendidas. O processo de dissolução pode ser representado pelo sistema em equilíbrio químico no destaque.

Com base nas informações do texto e do sistema em equilíbrio químico, marque com V as proposições verdadeiras e com F, as falsas.

( ) As concentrações de oxigênio dissolvido, à baixa temperatura nas águas dos lagos, nos Andes, é maior do que nas lagoas e nos rios, no litoral do Nordeste.
( ) As chances de sobrevivência de peixes de águas frias, em altitudes elevadas, é bem maior que na lagoa Rodrigo de Freitas, no Rio de Janeiro.
( ) A solubilidade de oxigênio na água salgada é muito maior do que nos rios e lagos ao nível do mar.

A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a

O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺ (aq) + 2OH^– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como K_ps, é calculada pela expressão

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) HCO₃ ⁻ (aq) + H₃O ⁺ (aq)

Ka = [HCO₃] / [H₂CO₃] . [H₃O⁺]

e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO₃⁻]/[H₂CO₃], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba²⁺, torna segura a ingestão deste composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO_4, é definido por
BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO4 ²⁻(aq) Kps = 1,0 . 10⁻¹⁰
calcule a solubilidade molar deste sal. 

Na agricultura, o pH do solo é de grande importância para a sua utilização correta. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH variando entre 4,5 e 5,9. Qual é o pH de uma solução cuja concentração de íons hidroxila (OH– ) é 1,0 x 10^–8 mol L^–1, a 25°C. A solução é ácida, neutra ou alcalina? Considere que K_w = 1,0 x 10^–14, a 25°C.

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em 120 g de solução aquosa saturada de um sal MX, existem 40 g de soluto dissolvidos. Qual a solubilidade do sal MX, em gramas de soluto por 100 g de água na temperatura da experiência? Considere que a densidade da solução e da água são iguais a 1,0 g.cm^-3 .

O cloreto de amônio, NH₄Cl, é uma substância química sólida de cor branca, utilizada pelos egípcios, na antiguidade, como adubo. O fertilizante era obtido a partir de esterco de camelos.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Esse pH decorre do fato das células produzirem continuamente dióxido de carbono como produto do metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo. Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que

Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:

I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (K_c) devem ser representados os componentes sólidos.

III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(K_p), só devem ser representados os componentes gasosos

IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.

Indique a opção correta:

Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca²⁺, Mg²⁺ e/ou Fe²⁺). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO₄ ^3‒), que precipitam os íons Ca²⁺, Mg²⁺ e/ou Fe²⁺ antes que eles precipitem os sabões.
FIGURA 03
De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:

O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:

Características físico-químicas:

pH na fonte: 9,00
Temperatura da Água na Fonte: 25,0°C
Condutividade a 25° C: 531µS/cm
Resíduo de Evaporação a 180° C, calculado: 320,0 mg/L.

Com base nessas informações, analise os itens a seguir:

I) Considerando k_w sendo 10^–14, a concentração de íons OH^– dessa água mineral, na fonte, é 10^–5 mol/L.

II) Essa água mineral tem elevada acidez.

III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, espera-se em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.

Está(ão) correto(s) apenas:

O sulfato de amônio é um fertilizante muito empregado nas lavouras por fornecer macronutrientes primários e secundários às plantas. Porém, não deve ser usado por anos seguidos no solo devido ao fato de que:

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:

CO₂ (g) + H₂O(l) H₂ CO₃ (aq)

Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

A concentração do íon hidroxônio, [H₃O⁺], da água é 1,0 x 10^-6 mol L^-1 a 100ºC. Valor, aproximadamente, dez vezes a concentração do mesmo íon da água a 25ºC. Sobre o exposto, é CORRETO afirmar que:

A amônia, NH₃, é utilizada na produção de fertilizantes nitrogenados e industrialmente obtida a partir de nitrogênio, N₂, e de hidrogênio, H₂, gasosos. Em uma das etapas dos processos, a mistura dos três gases é resfriada até que toda matéria-prima se converta no produto condensado.
Sobre esse processo, é correto afirmar: