Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO_(g) + H₂O_(g) ⇋ CO_2(g) + H_2(g) , e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, K_p, para a reação exposta.

Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/>. Acesso em 10 de março de 2018

Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.
As substâncias citadas na charge

Na situação de equilíbrio para a reação

2S0₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO₂] = 0.27 m ol.L^-1, [O₂] = 0.40 mol.L^-1 e [SO₃] = 0.33 m ol.L^-1.

Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

A calcinação de 2.8400 g de uma mistura sólida constituída de CaCO₃ e MgCO₃ produziu um gás e um resíduo sólido de peso 1.5200 g.

Com essas informações, é correto afirmar que

Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal.

Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura.

As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente,

O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de

Considera­-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco  gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:

Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl₂, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, pode-­se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)₂.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.
PbCO₃(s) ⥋ Pb^{2 +}(aq) + CO₃ ^{2 –}(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO₃, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10^–14

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: K_i = constante de ionização.

H₂CO₃: K_i1 = 4,6.10^-7 e K_i2 = 4,4.10^-11

H₂S₂O₃: K_i1 = 3,0.10^-1 e K_i2 = 2,5.10^-2

Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema? (Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).
2H₂(g) + O₂(g)→ 2H₂O(v)

O uso crescente de combustíveis fósseis é responsável pelo aumento dos níveis de CO2 na atmosfera,o que gera graves riscos ambientais. Um dos efeitosdo acúmulo de CO2 na atmosfera é que, em contatocom a água do mar, esse gás dissolve-se e reage deacordo com a equação abaixo:

CO₂ + H₂O → H⁺ + HCO₃ −

Uma das consequências disso é que o pH da água domar torna-se mais ________, ameaçando espéciesmarinhas que dependem de estruturas calcárias parasua sobrevivência, como ________ e ________. Emtais condições de pH, as partes calcárias tendem a sedissolver. Com o desaparecimento dos corais, centenas de espécies que dependem deles serão extintas.

A alizarina, cuja estrutura está representada a seguir, é um corante orgânico que pode ser utilizado como indicador de pH. Em meio alcalino (pH 12), esse corante apresenta coloração violeta.
Dentre as soluções incolores (preparadas com água pura, ou seja, com pH neutro), qual poderia promover o aparecimento da coloração violeta no indicador de pH alizarina?

Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7

I A mistura terá um pH = 12,4.

II Na mistura terá [OH- ] = 2,5.10^-3 mol/L.

III Na mistura terá uma [Na+ ] = 0,05 mol/L.

IV Na mistura terá uma [Cl- ] = 0,05 mol/L.

Está(ão) correta(s) apenas:

Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:

sendo que, o cromato (CrO₄^2- ) possui cor amarela e o dicromato (Cr₂O₇^2- ) possui cor alaranjada.

• Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:

I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.

II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.

III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.

IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio.

• As afirmações corretas são:

A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.

A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é

O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10. ^{– 4} , tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.
I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.
I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.
Quais estão corretas?