Quando Na₂ CO₃ e NH₄ Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH

Um aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL. A concentração de íons H + na solução final, em mol L ⁻¹ , é

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:

Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:

O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:

Ca₁₀(PO₄)6(OH)₂ (s) + H+ → 10 Ca⁺² (aq.) + 6 HPO₄ -2 (aq.) + 2 H₂O (l)

Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:

A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO^– . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:
NaCℓO → Na⁺ + CℓO^–
CℓO^– + H₂O  HCℓO + OH^– 
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são

    As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

O ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que em 10 mL de sumo de limão, a concentração de íons H⁺ livre em solução é de 10^-1 mol.L^-1 , qual será o seu pH?

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N₂O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N₂O está descrita abaixo:

N₂O_(g) ⇄ N_2(g) + ½O_2(g) ∆H^o = – 68 kJ

Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:

1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes. 2) A reação acima é endotérmica. 3) Diminuindo-se a concentração de N₂O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Está(ão) corretas:

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10^-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L^-1 , é igual a

O processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um

Uma pessoa ao temperar sua salada utilizou apenas uma pitada de sal (cloreto de sódio) e aproximadamente 3 mL de vinagre (solução aquosa contendo ácido acético) e 9 mL de água. Considere que o sal não influenciará o pH, que o vinagre é uma solução 4% (m/v) de ácido acético (CH₃COOH), sendo esta a substância responsável pelo caráter ácido desta solução.

(Dados: densidade do vinagre = 1 ,05 g/mL; Ka=1,75x10^-5)

A expressão de equilíbrio do ácido acético é:

Uma das consequências do aumento do dióxido de carbono na atmosfera é a acidificação dos oceanos. Naturalmente, tem-se o equilíbrio químico entre o dióxido de carbono da atmosfera e o dissolvido nos oceanos. Com o aumento de dióxido de carbono nas águas oceânicas esse equilíbrio é perturbado, e, logo, organismos vivos constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio, são prejudicados.

Sobre o aumento da acidez nos oceanos e as suas consequências, analise as proposições.

I. A acidificação dos oceanos ocorre devido à reação química entre o gás carbônico dissolvido e a água, resultando na formação do ácido carbônico cuja fórmula química é HCO₃.
II. Os íons carbonatos provenientes do equilíbrio do carbonato de cálcio reagem com os íons H⁺ gerados pelo ácido carbônico, a fim de compensar o excesso de acidez gerado no oceano.
III. O caráter mais ácido dos oceanos favorece a descalcificação dos exoesqueletos dos corais, assim como dificulta a formação de novas estruturas de carbonato de cálcio.

Assinale a alternativa correta.

Em uma aula de laboratório de química, foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidratado (MgSO₄ . 6H₂O) até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50 ºC. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 ºC e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer.

Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.

Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 ºC. Esses resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em:

Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO₃(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO₄(s), cloreto de amônio, NH₄Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H₃O⁺ igual a 3,2 x 10^-4mol L^-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H₃O⁺ igual a 1,0 X 10^-3 mol L^-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:
Espécie Nome científico do peixe pH I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5 II Danio aequipinnulus 7,0 III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5 IV Poecilia latipinna 7,8 V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0
As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:

A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:

A amônia (NH₃), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química
NH₃ (g) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)
Uma solução aquosa de NH₃ apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25^oC. Nessas condições, o valor da concentração de íons OH^– , em mol/L, é

Dado: Constante de basicidade da amônia a 25^o C: Kb = 1,8 × 10^-5

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO_2(g) ⇋ CO_2(aq) (2) CO_2(aq) + H₂O _(l) ⇋ H₂CO_3(aq) (3) H₂CO_3(aq) + H₂O _(l) ⇋  HCO₃^-_(aq)+ H₃O⁺ _(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.
II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .
É CORRETO afirmar que