Em uma aula de laboratório de química, foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidratado (MgSO₄ . 6H₂O) até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50 ºC. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 ºC e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer.

Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.

Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 ºC. Esses resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em:

Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO₃(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO₄(s), cloreto de amônio, NH₄Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H₃O⁺ igual a 3,2 x 10^-4mol L^-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H₃O⁺ igual a 1,0 X 10^-3 mol L^-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:
Espécie Nome científico do peixe pH I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5 II Danio aequipinnulus 7,0 III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5 IV Poecilia latipinna 7,8 V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0
As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:

A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:

A amônia (NH₃), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química
NH₃ (g) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)
Uma solução aquosa de NH₃ apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25^oC. Nessas condições, o valor da concentração de íons OH^– , em mol/L, é

Dado: Constante de basicidade da amônia a 25^o C: Kb = 1,8 × 10^-5

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO_2(g) ⇋ CO_2(aq) (2) CO_2(aq) + H₂O _(l) ⇋ H₂CO_3(aq) (3) H₂CO_3(aq) + H₂O _(l) ⇋  HCO₃^-_(aq)+ H₃O⁺ _(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.
II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .
É CORRETO afirmar que

Considerando que a obtenção do vinagre é feita por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que deve ocorrer no meio de reação para que a indústria obtenha maior quantidade de vinagre.

Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.

Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH₄OH_(aq) NH₄⁺_(aq) + OH^- _(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH₄Cl),com concentração igual a 1 mol L^-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L ^-1 de hidróxido de amônio (NH₄OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH₄OH, se torna 

A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd²⁺.

Dados: Kps para Cd(OH)₂(s) = 2,5 x 10⁻¹⁴

Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o transporte de Cd²⁺ para os lagos por meio da corrente superficial ou subsuperficial, transferido para os aquíferos ou absorvido pela vegetação, com efeitos tóxicos.

Com base na figura e nos conhecimentos sobre solubilidade de metais e equilíbrio químico, é correto afirmar que a lixiviação de cádmio

A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.

Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a

De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.


Sendo t_1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

O refluxo gastroesofágico é o retorno do conteúdo do estômago para o esôfago, em direção à boca, podendo causar dor e inflamação. A pHmetria esofágica de longa duração é um dos exames que permitem avaliar essa doença, baseando-se em um resultado como o que é mostrado a seguir.


Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2.
Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem quando o valor de pH medido é

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.



Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

Duas soluções nomeadas X e Y foram preparadas a 25 ºC com as características dadas na tabela a seguir:

Considerando as informações fornecidas, analise os itens I a III.

I) A solução Y apresenta pH mais baixo que a solução X.

II) O ácido acético é mais fraco que o ácido tricloroacético.

III) A solução Y apresentará maior condutibilidade elétrica que a X.

Estão corretos os itens:

O sulfato de cálcio CaSO₄ possui produto de solubilidade igual a 9 x 10^–6 . Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L ^-1 , esperada de Ca²+ em solução aquosa?

Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.

Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.

I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.

II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.

III- A adição de CO₂ desloca no sentido dos reagentes.

Quais estão corretas?

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

Assinale a alternativa correta. 

Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO₃ de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de