Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 673 questões
Ano: 2019
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina
|
FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1369817
Química
O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária
causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para
compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
Ano: 2019
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa |
Q1345384
Química
Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos
utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como
contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio
(K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
Q1342561
Química
A 25 ºC, a constante de dissociação (Ka
) do ácido propiônico (CH3
CH2
COOH) em água é aproximadamente 1×10–5
. O
pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser,
aproximadamente,
Q1342439
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH
igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a
concentração de íons OH–
nessa solução é igual a
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340803
Química
A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das
etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado
na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.
Nesse equilíbrio químico,
Nesse equilíbrio químico,
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340802
Química
O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Q1340773
Química
Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os
valores das concentrações de estado de equilíbrio químico
das espécies participantes.
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Q1340771
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques
por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a
adição de certas substâncias químicas estimula a formação
de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas
aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos
de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
A substância química gelatinosa formada no tanque de
floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa
substância forma _______ e , ocorrendo uma
reação de ________ .
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334348
Química
O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis,
como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo
de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de
enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com
SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a
ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa
pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3),
ilustrado abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?
2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333466
Química
O chumbo vem sendo encontrado em rios após
vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da
Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta
elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos,
provoca distúrbios de comportamento e, nos casos
mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo
que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x
10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de
solubilidade (Kps) na mesma temperatura?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333458
Química
Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA),
pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma
base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as
espécies estão dissociadas, qual será o pH
aproximado da mistura final?
Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.
Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.
Ano: 2019
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2019 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q1316948
Química
O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.
(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)
O artigo explica, do ponto de vista da Química, como
ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com
o texto, esse processo é favorecido por
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova I -Física \ Matemática \ Química \ Biologia |
Q1314053
Química
Dissolveu-se 3,0g de ácido
acético em quantidade suficiente de água ate
completar 0,5L de solução, sabendo que sua constante de ionização vale 4x10
-5
, determine o
pH da solução resultante.
Dado log de 2 = 0,3
Dado log de 2 = 0,3
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova I -Física \ Matemática \ Química \ Biologia |
Q1314048
Química
Duas alunas do primeiro
período do curso de química Thaysinha e
Hellen, sabem que a concentração
hidrogeniônica de um suco de laranja é 10
-3
mols/L. Qual o pH de um refresco preparado
com 30 ml de suco de laranja e água suficiente
para completar 300 mL.
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313835
Química
Alguns medicamentos a
base de AAS (ácido acetilsalicílico), um
ácido fraco também denominado aspirina,
são utilizados como analgésicos,
antiinflamatórios e desplaquetadores
sanguineos. Esse tipo de medicamento deve
ser evitado no caso de suspeita de dengue,
pois podem transformar um caso de
dengue simples em dengue hemorrágica já
que, como se diz na linguagem popular,
esse medicamento deixa o sangue ralo.
Sabendo-se que o AAS apresenta constante
de ionização ( Ka) igual a 3 x 10-6 o valor
do pH de uma solução aquosa de AAS de
concentração igual a 3 x 10-4 mol/L é igual
a
Dado: log 3 = 0,47
Dado: log 3 = 0,47
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308317
Química
O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) 
CO2(g) .Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308311
Química
Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)
Q1300944
Química
Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado
com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que
se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
Q1300942
Química
Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um
balão volumétrico.
Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.
O pH dessa solução será igual a:
Q1300244
Química
O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte equilíbrio químico:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ + HCO3 -
Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função de enfisema pulmonar, possui a transferência de gás carbônico reduzida para o exterior. Nessa situação, pode ocorrer
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