O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação de uma função pH = -log [H⁺], em que [H⁺] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa variação de pH.
Considere, a seguir, a concentração de [H⁺] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.

Efetuando, num recipiente fechado, a uma dada temperatura, a reação entre SO_2(g) e O_2(g), verificou-se que, após estabelecido o equilíbrio, existiam 2.0 mols de SO_2(g), 1.5 mol de O_2(g) e 4.0 mols de SO_3(g).

Sabendo-se que a capacidade do recipiente é de 500.0 mL, e que a reação entre os constituintes é

2SO_2(g) + O_2(g) ⇆ 2SO_3(g) ,

o valor da constante de equilíbrio nas condições apresentadas, negligenciando as unidades, é:

Considere a reação:

H₃BO₃ + H₂O → H₃O⁺ + H₂BO₃ − (K₁ = 7.0x10⁻¹⁰).

O pH de uma solução contendo H₃BO₃ 0.10 M e NaH₂BO₃ 0.30 M, é:

Considere a seguinte reação: 

BiI_3(s) ⇄ Bi³⁺(aq) + 3I⁻ _(aq).

 

Sabe-se que para o BiI3 Kps 8.0x10⁻¹⁹ a 25⁰C. O valor da [I⁻] necessária para provocar a precipitação de BiI_3(s), partindo-se de uma solução de Bi³⁺(aq) 1.0x10⁻³ M, será:

As bases fracas são aquelas que se dissociam parcialmente em água e apresentam baixos valores de constantes de dissociação. Dessa forma, a 25ºC, suponha duas substâncias orgânicas caracterizadas como bases fracas, Trimetilamina (Kb = 10^–4 ) e Dimetilamina (Kb = 10^–3 ), cujas soluções possuem concentrações iguais a 0.1 mol/L.

O caráter básico de ambas as substâncias provém 

A constante de ionização do ácido cianídrico, HCN, é 7.2x10^-10 a uma dada temperatura. O grau de ionização desse ácido numa solução 0.2 M e as concentrações das espécies presentes no equilíbrio são, respectivamente:

Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.

Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de 

Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes, conservantes, adoçantes e CO₂ (componentes em pequenas quantidades). O acidulante tem como finalidade regular a doçura do açúcar, realçar o paladar e reduzir o pH do refrigerante, que deve estar entre 2,7 e 3,5. Assim, para se usar uma pequena massa de acidulante que proporcione a redução do pH para o valor desejado, a massa molar do acidulante deve ser

Desde sua invenção na China, em 105 d.C., o papel é utilizado para diferentes registros. Em medidas químicas, a fita de pH talvez seja o melhor exemplo de aplicação do papel. Com o avanço da tecnologia, uma titulação volumétrica ácido-base, que foi desenvolvida no século XVIII, usualmente realizada com uma Bureta e um Erlenmeyer (Figura 1), hoje pode ser realizada de maneira mais rápida e portátil sobre um pedaço de papel e com auxílio de um aplicativo de smartphone. A Figura 2 exibe um pedaço de papel onde foi adicionado um indicador ácido-base em cada microzona (círculos), que muda de cor em função do pH. Nesse exemplo, a cor e a intensidade do indicador, que mudam de magenta (intensidade de 0,01 para pH 1,0) para verde (intensidade de 0,3-para pH 10), são registradas com um smartphone.
                                                      
Em uma titulação de um ácido com uma base utilizando o papel, volumes fixos do indicador ácido-base e do ácido são adicionados a cada microzona, as quais apresentarão a mesma cor e intensidade. Posteriormente, microvolumes crescentes do titulante são adicionados às microzonas para que a reação entre o ácido e a base ocorra alterando o pH e, consequentemente, a intensidade das cores, que são capturadas pelo smartphone.

Considerando que 10 L de ácido acético (CH₃COOH) 0,70 mol L^-1 foi adicionado em cada microzona e, na sequência, são adicionados volumes crescentes de 1,0 L (microzona 1 = 1,0 L; microzona 2 = 2,0 L....) de NaOH 1,0 mol L^-1 às microzonas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o perfil da curva de titulação para essa experiência.

Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a manipueira recém-extraída apresentou uma concentração de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre. Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de 37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L. Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3 meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é um líquido que apresenta um caráter

“Para lavar as mãos, a melhor opção é água e sabão. O álcool em gel é apenas para situações em que a pessoa não tem como lavar as mãos. Para a limpeza de pisos, azulejos, além do álcool líquido, a água sanitária diluída em água pode ser utilizada.”
FELIX, P. Perguntas e Respostas: água e sabão é a melhor opção contra o coronavirus. 2022. Disponível em: https://saude.estadao.com.br/noticias/geral, perguntas-e-respostas-agua-e-sabao-e-a-melhor-opcao-contra-ocoronavirus,70003251422. Acessado em 13 de setembro de 2022.
A água sanitária comercial é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio 5,5 % (m/m) e densidade de 1,1 g.L^–1 .
Em relação ao pH da água sanitária, assinale a afirmativa correta. 

(URCA/2022.2) Uma solução aquosa incolor contém nitratos de dois metais, X e Y. Quando foi adicionada auma solução aquosa de N αCl, formou-se um precipitadobranco. Verificou-se que este precipitado era parcialmente solúvel em água quente para dar um resíduo P euma solução Q. O resíduo P era solúvel em NH3 aquosae em excesso de tiossulfato de sódio (N α₂S₂O₃). A solução quente Q deu um precipitado amarelo com KI. Osmetais X e Y, respectivamente, são: 

Foi realizada uma experiência, denominada de “Mudança instantânea de cor”, cujo procedimento foi o seguinte:
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO₄) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta. 2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H₂O₂ (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor. 4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.