Considere o gráfico a seguir.

O gráfico expressa a cinética de decomposição da água oxigenada catalisada por cloreto férrico. Por meio desse gráfico, verifica-se que a

A hidrólise de sais de alguns metais pode levar à formação de acidez mineral nas águas, como ocorre nas estações de tratamento de águas para abastecimento público, por exemplo, com cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio, conforme indicado nas equações químicas (I) e (II) abaixo.

(I) Al₂(SO₄) 3(aq) + 6H₂O 2Al(OH)₃(s) + 6H⁺ (aq) + 3SO₄^2- (aq)

(II) FeCl₃(aq) + 3H₂O Fe(OH)₃(s) + 3H⁺ (aq) + 3Cl⁻ (aq)

Para uma solução com 2 mol.L⁻¹ de sulfato de alumínio e 3 mol.L⁻¹ de cloreto férrico, para reação com 100% de rendimento, tem-se, em mol.L⁻¹, para as equações (I) e (II), respectivamente,

A efetivação das reações químicas depende da natureza das substâncias envolvidas, da temperatura e da concentração dos reagentes. O estudo das reações fornece informações sobre os processos moleculares pelos quais as reações se passam. As reações químicas podem ser influenciadas pela presença de catalisadores, que têm como função

Em uma reação química, se as concentrações fossem medidas em mol por litro e o tempo em segundos, qual seria a unidade da constante de velocidade para uma reação de terceira ordem?

A cinética da reação de brometo de benzila com benzilamina foi estudada por Ravi e colaboradores. Os autores verificaram que a reação é de primeira ordem com respeito a cada reagente.

A reação é esquematizada a seguir:

Em um experimento conduzido a 298 K, com excesso de benzilamina, o perfil de decaimento do brometo de benzila foi registrado, sendo apresentado na figura a seguir.

Nessas condições, o tempo (em minutos) em que a concentração de brometo de benzila terá sido reduzida à 1/8 da concentração inicial é de

A reação de decomposição do óxido nitroso apresenta ordem de reação zero quando catalisada por platina a quente e ordem dois na ausência de catalisadores. 2N₂ O(g) 2N₂ (g) + O₂(g) Considere as seguintes afirmações. I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da estequiometria dos reagentes. II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada. III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo de adsorção ao metal. Está correto o que se afirma APENAS em

A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação:  CO₂ (g) + 4 H₂ (g)  CH₄ (g) + 2 H₂O(l) 
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO₂ de atmosferas artificiais como em espaçonaves.  Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1 

O ácido lisérgico é um alcaloide a partir do qual se originaram lisergamidas como a MLD-41, substância com propriedades psicodélicas. Considerando as estruturas químicas mostradas nas figuras precedentes, bem como as propriedades físicas e químicas dos grupos funcionais presentes em suas moléculas, assinale a opção correta.

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

A partir da equação de Arrhenius e do gráfico precedente, correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade (k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta energia de ativação

Ainda em relação à reação elementar 2A (g) -> produto, assinale a opção cujo gráfico representa o comportamento da concentração da espécie reagente A em função do tempo.

A respeito da reação elementar 2A (g) -> produto, assinale a opção correta.

A relação correta entre as taxas de variações das concentrações das espécies envolvidas na reação apresentada no texto 5A3AAA, desconsiderando a ocorrência de intermediários, é

Considerando-se que k seja a constante de velocidade da reação apresentada no texto 5A3AAA, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

Considere a reação hipotética A + B → C. Sabendo-se que a lei de velocidade para esta reação é v = k[A][B]. Com relação à velocidade dessa reação, assinale a alternativa correta.

Quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade da reação 2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) aumenta por um fator de 4. Se as concentrações de NO e O₂ forem reduzidas à metade e dobradas, respectivamente, a velocidade da reação:

De acordo com os dados da tabela abaixo de velocidade para a reação dos íons amônio e nitrito em água a 25ºC:

Podemos afirmar que a velocidade para [NH₄ ⁺ ] = 0,100 mol/L e [NO₂ ^- ] = 0,100 mol/L em mol L ^-1 s ^-1 é:

Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química:

NO_(g) + ½ Br_2(g) → NOBr_(g)

Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:

O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L² /mol² . s, é igual a

Ao serem adicionadas em água, substâncias que formam os tabletes efervescentes se dissolvem e reagem provocando a evolução de gás carbônico, que procede com diferentes velocidades, dependendo da quantidade de matéria e de como os reagentes entram em contato entre si, quando se joga o tablete na água. Considerem-se os componentes nas situações abaixo:

I - Um tablete inteiro

II - Dois tabletes inteiros

III - Dois tabletes macerados na forma de pó

Seria esperada a seguinte ordem crescente de velocidade inicial, v(situação), de evolução de gás ao ser cada um jogado em um copo de água:

A energia de ativação é a menor quantidade de energia que deve ser fornecida a um sistema para que uma reação química ocorra. Assinale a alternativa correta em relação a essa energia.