Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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O ácido lisérgico é um alcaloide a partir do qual se originaram
lisergamidas como a MLD-41, substância com propriedades
psicodélicas. Considerando as estruturas químicas mostradas nas
figuras precedentes, bem como as propriedades físicas e químicas
dos grupos funcionais presentes em suas moléculas, assinale
a opção correta.
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T0, as pressões parciais de N2O4 (g) e NO2 (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então
A partir da equação de Arrhenius e do gráfico precedente,
correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade
(k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para
as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta
energia de ativação
Texto 5A3AAA
experimento |
concentração inicial (mol.L–1) /S2O82- I- |
velocidade inicial (mol.L-1 .s-1) |
|
1 |
0,15 |
0,20 |
1,1 |
2 |
0,30 |
0,20 |
2,2 |
3 |
0,30 |
0,10 |
1,1 |
A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes. S2O8 2- (aq) + 3 I- (aq) -> 2 SO42- (aq) + I3- (aq)
Texto 5A3AAA
experimento |
concentração inicial (mol.L–1) /S2O82- I- |
velocidade inicial (mol.L-1 .s-1) |
|
1 |
0,15 |
0,20 |
1,1 |
2 |
0,30 |
0,20 |
2,2 |
3 |
0,30 |
0,10 |
1,1 |
A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes. S2O8 2- (aq) + 3 I- (aq) -> 2 SO42- (aq) + I3- (aq)
De acordo com os dados da tabela abaixo de velocidade para a reação dos íons amônio e nitrito em água a 25ºC:
Podemos afirmar que a velocidade para [NH4
+
] = 0,100 mol/L e [NO2
-
] = 0,100 mol/L em mol
L
-1
s
-1
é:
Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química:
NO(g) + ½ Br2(g) → NOBr(g)
Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:
O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L2
/mol2 . s, é igual a
Ao serem adicionadas em água, substâncias que formam os tabletes efervescentes se dissolvem e reagem provocando a evolução de gás carbônico, que procede com diferentes velocidades, dependendo da quantidade de matéria e de como os reagentes entram em contato entre si, quando se joga o tablete na água. Considerem-se os componentes nas situações abaixo:
I - Um tablete inteiro
II - Dois tabletes inteiros
III - Dois tabletes macerados na forma de pó
Seria esperada a seguinte ordem crescente de velocidade inicial, v(situação), de evolução de gás ao ser cada um jogado em um copo de água:
Na reação de zinco metálico (Zn(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de
zinco (ZnCl2(aq)) e gás hidrogênio (H2(g)), conforme a seguinte equação:
Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.
A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L-1 min-1
) no intervalo de 5 a
8 minutos é
• dobrando a concentração de A, a velocidade de formação de C duplica; e
• dobrando a concentração de B, a velocidade de reação de C quadruplica.
Com base nessas informações,
Uma reação de grande importância do propeno é a hidroformilação: o propeno reage com o chamado gás de síntese — uma mistura de CO(g) e H2(g) — para gerar aldeídos, conforme mostra o esquema seguinte.
O interesse industrial pelas reações de hidroformilação advém do fato de os aldeídos resultantes dessas reações serem compostos muito versáteis, usados como matéria-prima para a preparação de diversos outros compostos. Por exemplo, o butanal pode ser usado na síntese do composto 1, conforme indicado no esquema a seguir.
Além disso, a depender das condições reacionais e do catalisador empregado, reações consecutivas podem suceder a hidroformilação, produzindo diretamente outros compostos, conforme exemplificado no seguinte esquema.
A respeito dos compostos e das reações apresentados, julgue o próximo item.
O H2 é um gás inodoro, explosivo, que pode ser produzido a
partir da reforma catalítica do metano ou da hidrólise da água.
Considerando a reação química geral aA + bB → produtos e as velocidades iniciais, as molaridades e a lei de velocidade mostradas na tabela acima, julgue o item subsequente.
O valor de k é maior que 5,5 × 10-2 s-1.
[A] (M) [B] (M) velocidade inicial (m/s)
2,16 0,525 8,05 × 10-3
2,16 1,05 3,22 × 10-2
4,33 0,525 4,03 × 10-3
velocidade = k · [A]m · [B]n
Considerando a reação química geral aA + bB → produtos e as velocidades iniciais, as molaridades e a lei de velocidade mostradas na tabela acima, julgue o item subsequente.
Os valores de m e n são 2 e -1, respectivamente.
[A] (M) [B] (M) velocidade inicial (m/s)
2,16 0,525 8,05 × 10-3
2,16 1,05 3,22 × 10-2
4,33 0,525 4,03 × 10-3
velocidade = k · [A]m · [B]n
Considerando a reação química geral aA + bB → produtos e as velocidades iniciais, as molaridades e a lei de velocidade mostradas na tabela acima, julgue o item subsequente.
Para a reação de segunda ordem aA + bB → produtos umgráfico de ln [A] versus o tempo é representado por uma reta.
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