Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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I. No mecanismo de esfera interna, duas moléculas são unidas por meio de um ligante comum, através do qual o elétron é transferido.
II. As reações de esfera interna usam um ligante como canal para o tunelamento eletrônico; os ligantes contendo orbitais π são usados como ponte entre complexo.
III. No mecanismo de esfera externa, quanto maiores as mudanças necessárias no comprimento de ligação para atingir o complexo de encontro, mais rápida é a velocidade de transferência de elétrons.
IV. No mecanismo de esfera externa, os reagentes são complexos cineticamente inertes, os quais devem se aproximar para que o elétron migre da espécie redutora para a espécie oxidante.
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N2(g), H2(g) e NH3(g) permanecem constantes ao longo do tempo.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, em dois experimentos realizados nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham-se medido as velocidades de difusão de CH4 e CO2. Nessa situação, o quadrado da razão entre a velocidade de difusão do metano e a do dióxido de carbono é igual a 11/4.
2A(g) + B(g) → C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
Analise a Figura 1 abaixo com um gráfico que representa o caminho de duas reações químicas (linha roxa e linha verde) em função da energia:
Sobre o gráfico, pode-se afirmar que a(s):
J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).
O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata
da dependência da constante de velocidade ( k ) de uma reação
química em relação à temperatura absoluta ( T ) na reação de
combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece
que k(T) = Ae -Eo/RT, em que Eo representa a energia de
ativação constante, R , a constante universal dos gases, e A, o
fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim
generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação 
O gráfico do tipo Arrhenius é uma
representação In(k) x 1.000/T.
Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.
Nos resultados experimentais apresentados no gráfico, a constante de velocidade k obedece à lei usual de Arrhenius em toda a faixa de temperaturas do experimento.
J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).
O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata
da dependência da constante de velocidade ( k ) de uma reação
química em relação à temperatura absoluta ( T ) na reação de
combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece
que k(T) = Ae -Eo/RT, em que Eo representa a energia de
ativação constante, R , a constante universal dos gases, e A, o
fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim
generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação O gráfico do tipo Arrhenius é uma
representação In(k) x 1.000/T.
Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.
Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.
A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- A reação de decomposição de NO2 a 383 oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO2], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,
Qual o efeito do aumento do tamanho de partícula sobre a taxa de extração?
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