A velocidade inicial da reação do gás hidrogênio com o óxido nítrico a 700 °C foi medida em três experimentos


Considerando as afirmações acima, assinale a alternativa correta. 

Numa determinada reação química, deve-se obter 250 g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual é o valor da massa obtida de produto?

Sobre a velocidade das reações químicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. Existem três variáveis que afetam as velocidades de reação: concentração, estado físico dos reagentes e temperatura. II. As equações de velocidade podem ser escritas para expressar como as concentrações variam com o tempo. III. Em nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas, quanto maior a frequência das colisões, menor a velocidade de reação.
É correto afirmar que:

Os dados experimentais do estudo cinético da reação do brometo de t-butila com o íon hidróxido, gerando álcool t-butílico a 55°C, são relatados na tabela abaixo.
(CH₃)₃C-Br(l) + OH^- (aq) → (CH₃)₃C-OH(l) + Br^- (aq)

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica a equação da velocidade e a ordem da reação corretas.

O diagrama abaixo representa a variação de energia durante a reação: A ⇆ B. Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta para preenchimento das lacunas: ( ) corresponde à entalpia da reação direta ( ) corresponde à energia de ativação da reação direta ( ) corresponde à entalpia da reação inversa ( ) corresponde à energia de ativação da reação inversa
Assinale a alternativa correta:

A reação: (CH3)3CCl + OH- → (CH3)3COH + Cl- foi estudada em solução aquosa e o mecanismo proposto é: (CH3)3CCl → (CCH3)3C+ + Cl- (etapa lenta, constante de velocidade = k1) (CH3)3C+ + OH- → (CH3)3COH (etapa rápida, constante de velocidade = k2) Para esse processo podemos afirmar que:

Considere a reação C₄H₉Br(aq) + OH- (aq) → C₄H₉OH(aq) + Br- (aq) e o fato de que em determinado experimento quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C₄H₉Br, foi dobrada, a velocidade da reação aumentou por um fator de 2 e que quando as concentrações de C₄H₉Br e OH- foram dobradas simultaneamente, o aumento da velocidade foi o mesmo, um fator de 2. Após analisar as afirmativas a seguir, assinale a alternativa correta. I. Um solvente polar aprótico favoreceria a reação. II. O mecanismo de reação corresponde a uma substituição nucleofílica bimolecular. III. Nesse tipo de reação não há a formação de intermediário. IV. Não é possível a formação de isômeros como produtos nessa reação. V. A reação é de 1ª ordem em relação a C₄H₉Br, ordem 0 em relação a OH- e ordem global 1.
Assinale a alternativa correta:

A velocidade da reação: N2 + 3 H2 → 2 NH3 pode ser calculada pela expressão (k é a constante de velocidade): (x e y são constantes experimentais)

Se colocados 100,0 g de Al_(s) e 40,0 g de Cr₂ O₃ em alta temperatura, ocorrerá uma reação de oxidação de alumínio seguindo a reação: 2 Al(s) + Cr₂ O₃ (s) → Al₂ O₃ (s) + 2 Cr(l). Identifique qual será o reagente limitante desta reação e quantifque (em gramas) o excesso de reagente que permanece sem reagir. Dados: 1 mol de Al = 27 g Al, 1 mol de Cr₂ O₃ = 152,0 g Cr₂ O₃ .

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

Considere a reação hipotética X + Y ⇌ W, cuja velocidade de reação (v) foi determinada a partir das concentrações iniciais de X e Y, segundo os experimentos apresentados na tabela a seguir.

Baseando-se nos resultados apresentados na tabela, a constante de velocidade de reação (k), em mol L^-1 s^-1 , é, aproximadamente, igual a

Um determinado sistema fechado contém metade do seu volume preenchido com água e, no volume acima, uma mistura de gás CO₂ e gás inerte. No sistema, os equilí­brios apresentados a seguir estão envolvidos, sendo possível, por meio de válvulas, adicionar ou retirar gás, ou ainda adicionar pequenos volumes de solução.

CO_2(g) ⇌ CO_2(aq)
CO_2(aq) + H₂O_(ℓ) ⇌ H₂CO_3(aq)
H₂CO_3(aq) ⇌ HCO₃^-_(aq) + H⁺_{(aq)
A composição da solução e o efeito de eventuais perturbações deste sistema são tais que a(o)}

O gás dióxido de enxofre (SO₂) reage com o gás NO₂ formando o trióxido de enxofre, que promove a acidificação da água da chuva.

                                SO_2(g) + NO_2(g) ⇌ SO_3(g) + NO_(g) 

A constante de equilíbrio (K_c) dessa reação é igual a 25 a 400 K. Nessas condições, coloca-se em um reator, de volume fixo, a quantidade de gases necessária para se ter, inicialmente, 1 mol L^-1 de cada um dos quatro gases.

Ao se atingir o equilíbrio, a concentração de SO_3(g) no sistema, em mol L^-1, será mais próxima de

A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade. Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações.

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta alguns desses fatores:

I. Temperatura.

II. Concentração.

III. Pressão.

IV. Superfície de contato.

V. Catalisador.

Estão CORRETAS:

Considere, hipoteticamente, que, em um estudo cinético de formação do composto AB, a reação ocorre nas seguintes condições experimentais: uma reação de primeira ordem em relação a A e de segunda ordem em relação a B.

Nessas condições, a velocidade da reação química aumenta quantas vezes se as concentrações das espécies A e B forem duplicadas?

Numa medida de eficiência quântica da fotossíntese em plantas verdes, determinou-se que 8 quanta de luz vermelha de 6850 angstrons são necessários para produzir uma molécula de gás oxigênio. Sabendo-se que a energia média armazenada num processo fotossintético é 112 kcal/mol de oxigênio produzido, a eficiência, em percentual, da conversão energética nesse experimento é de:

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe₂O₃ , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe₂O₃ como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N₂ ) e gás oxigênio (O₂ ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.

½ N₂(g) + ½ O₂(g)  NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJ

Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

Assinale a sequência CORRETA.

Considere a seguinte reação: 2S + 3O₂ ↓ 2SO₃. Se a reação ocorrer por meio da adição contínua de S a uma quantidade pré-determinada de O₂, o gráfico que melhor representa a formação de SO₃ é

O acetileno (etino) é um gás incolor, instável e altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000°C ou 5400°F) em presença de oxigênio. Este gás tem cheiro agradável, quando puro, mas o seu odor é comumente desagradável devido às impurezas que o acompanham. O acetileno é a matéria prima na fabricação de solventes industriais, de plásticos de borracha sintética, de explosivos e na síntese de compostos orgânicos, como ácido acético e álcool etílico. A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:

Considerando-se as etapas citadas e admitindo-se que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino, por esse método, é de 100%, a massa de carbonato de cálcio, necessária para produzir 10,4g do gás etino (C₂H₂), é 

Dados:

H = 1u, C =12u, O = 16u, Ca = 40u.

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a: