Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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Observe:
Com base na equação anterior é correto afirmar que:
Suponha que a constante de velocidade para uma reação gasosa bimolecular está de acordo com a equação de Arrhenius:
k=Aℯ-Ea/RT
Indique qual das ações abaixo resultará em uma constante de velocidade menor para a reação em questão.C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
A reação química (CH3)3CCl + 2H2O 
(CH3)3COH +
H3O+
+ Cl-, acontece em três etapas, sendo a primeira a
etapa lenta da reação. O gráfico que representa a
cinética dessa reação química é:
A equação 
descreve a reação entre dois
gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.
De acordo com os dados apresentados, a constante de
velocidade nessa reação, em mol-3 L3
h-1, é:
A figura a seguir, adaptada da revista Quim. Nova, v. 38, 1265-1272, 2015, representa o processo de degradação fotocalítica do azul de metileno obtida com uma amostra de CaFe em diferentes condições.
Com base nessa figura, a condição na qual a velocidade inicial
é maior é:
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma força é
aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o
equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito da
força. Um exemplo disso seria o fato de que uma reação
no equilíbrio tende a seguir em uma reação endotérmica
quando se aumenta a temperatura.
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O equilíbrio químico ocorre quando há um equilíbrio
dinâmico entre reagentes e produtos em uma reação
química, ou seja, a condição na qual os processos direto
e inverso ocorrem simultaneamente em velocidades
iguais.
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.
Um catalisador é uma substância que aumenta a
velocidade de uma reação sem ser consumida durante
ela. Um catalisador é homogêneo se está presente em
uma fase diferente da dos reagentes e é heterogêneo se
está presente na mesma fase dos reagentes.
Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue o item seguinte.
As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis; como exemplo de uma transformação reversível, tem-se a solubilização de comprimidos efervescentes em água com formação de bolhas.2 H₂ + 2 NO → N₂ + 2 H₂O
Marque a alternativa que apresenta a lei de velocidade que concorda com os dados experimentais.
( ) Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de reação. ( ) Colisões efetivas nem sempre levam à formação de novos produtos. ( ) Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação. ( ) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
Assinale a sequência correta.
A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.
Os catalisadores diminuem a quantidade de energia liberada ou
consumida nas reações químicas.
caminho da reação
Em relação a essa reação, é CORRETO afirmar que
( ) Catalizadores são substâncias que, quando participam da reação, são consumidas e podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneas. ( ) A ordem de reação é sempre determinada pelos coeficientes estequiométricos da reação. ( ) A velocidade de uma reação de ordem zero é independente da concentração do reagente. ( ) O tempo de meia-vida de uma substância numa reação química é o tempo necessário para que sua concentração se reduza à metade da inicial. ( ) A constante de equilíbrio de uma reação química é adimensional e seu valor numérico depende da temperatura.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.
A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos outros compostos.
A equação global de reação é dada por:
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1
A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes.
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